08届高三化学第一学期六校联考试题
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，S～32，
Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．得电子越多氧化性越强 B．含共价键的化合物为共价化合物
C．离子个数越多导电能力越强 D．过渡元素都是金属元素
2．下列说法错误的是
A．CO2和漂白粉作用，可生成具有氧化性的物质
B．SiO2与烧碱溶液反应后，溶液的碱性一定减弱
C．SO2通入氢硫酸溶液中，溶液的酸性一定减弱
D．NO2分子在一定条件下可以相互结合为N2O4分子
3．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
B．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
C．通入少量SO2，溶液漂白性增强
D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
4．GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第ⅤA族。下列说法不正确的是
A．Ga和As的最外层电子数分别是3和5
B．GaAs中Ga和As的化合价分别为＋3和－3
C．N、P、As氢化物的沸点依次升高
D．Ga的最高价氧化物对应水化物碱性较Al(OH)3强
5．在5L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)＋mB(g)
2C(g)，经3min反应达到平衡状态，测得混合气体共3.2mol，其中含0.8molC，则下列说法不正确的是
A．m值等于3
B．平衡时，体系中c(A)∶c(B)∶c(C)＝4∶9∶8
C．A的转化率为40%
D．用B表示该反应的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1
6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
7．将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A．HCl溶液 B．HNO3溶液
C．H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液
8．如图，在密闭容器中反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
(吸热反应)达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，及平衡移动状况，则改变的条件是
A．增加CO浓度 B．增大压强
C．升高温度 D．增加水蒸气
9．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．二氧化碳与少量的NaOH反应： CO2＋OH－＝HCO3－
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
10．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是
A．均为Al(OH)3 B．前者得AlCl3，后者得NaAlO2
C．均为Al2O3 D．前者得Al2O3，后者得NaAlO2
11．右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的是
A．Mg、Al均不足，H2SO4过量
B．消耗稀H2SO4的量是Ⅱ大于Ⅰ
C．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应
D．产生H2的速率是Ⅱ大于Ⅰ
12．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把锌片和铁片用导线相连，浸入氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
13．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气
D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
14．假设体积可以相加，下列叙述正确的是
A．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
15．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为
提示：①H2C2O4是二元弱酸；
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
A．0.08000 B．0.008889 C．0.1200 D．0.2400
16．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为
A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%
二、填空题（本题共4小题，共30分）
17．（6分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：
| a | |||||||
| b |
|
| c | d | e | f | |
| g | h |
（1）写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号： 、 。
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
（3）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表 。（填化学式）
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是 ，序列“2”的氢化物的结构式为 。
18．（8分）
（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中c（NH4＋）与c（Cl－）的大小关系是___________________；
（2）将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈____性，溶液中c（NH4＋）与c（Cl－）的大小关系是___________________；
（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c（NH4＋）与c（Cl－）浓度相等，则混合溶液呈_____性，与体积大小关系是_________________；
（4）将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系是
，则盐酸中c（H＋）与氨水中c（OH－）的大小关系是_______。
19．（8分）下图是常见无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，B和C都是极易溶于水的气体，C与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是一种红棕色气体，I是红褐色沉淀，K是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属。
 |
请填写下列空白：
（1）B分子的电子式为____________________________
（2）在反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）写出反应⑧的化学方程式 。
（4）反应⑤的离子方程式是：__________________________________________。
20．（8分）
（1）反应A+B2C，其中A为有色气态物质，其混合物颜色深浅与反应时间，
温度（T）之间的关系如图所示（B、C均为无色物质）：
①该反应是_______热反应；
②若A、B、C均为气态物质，增大压强，B的转化率________，混合气体的颜色 。
（2）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH—
①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 移动，OH－的浓度_______，NH4+的浓度 。
②向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象 。
三、实验题（共10分）
21．（10分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
① 称量a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④ 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦ 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。
A B C D E F G
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是 。
（4）若坩埚质量是W1，坩埚于加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为 。
（5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到目的。你认为甲学生的观点是否正确 （填正确或错误），请说明理由： 。
四、计算题（本题共2小题，共12分）
22．（5分）将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应：N2＋3H22NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率?
23．（7分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，
求：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度；
（2）若a＝2.3mL，计算各组分的质量；
高三化学参考答案
一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | D | C | A | C | B | D | A | B |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | B | D | C | D | B | A | A | D |
二、填空题（本题共4小题，共30分）
17．（6分，每空1分）（1）O2－、O22－（或O2－、O3－）（2）2OH－＋2Al＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（3）Si （4）甲烷 H—O—H
18．（8分，每空1分）
（1） 酸 ，c（Cl－）＞c（NH4＋） ； （2） 碱 ，c（NH4＋）＞c（Cl－）；
（3） 中 ，V（氨水）＞V（盐酸）； （4） m＜n ，c（H＋）＞c（OH－）。
19．（8分，每空2分）
（1）
（2）5∶4
（3）2Al＋Fe2O3
2Fe ＋Al2O3
（4）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
20．（8分，每空1分）
（1）①放 ②不变 加深
（2）①正反应方向 减小 增大 ②逆反应方向 氨水中有刺激性气体产生
三、实验题（共10分）
21．（10分）
（1）C F G（1分）
（2）2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ (2分)
（3）NH
、Cl－、OH－（1分）；
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。（1分）
（4）
×2×56g/mol×
÷
g×100%＝
（2分）
（5）正确（1分），FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作过程中Fe(OH)2会被空气进一步氧化生成Fe(OH)3,最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响。（2分）
四、计算题（本题共2小题，共12分）
22．（5分）
解：得，M始＝
＝7.2g·mol－1
M平＝2×4.19＝8.38g·mol－1
n始＝2＋8＝10mol（1分）
∵反应前后气体的质量不变，∴n始M始＝n平M平 （1分）
n平＝
＝
＝8.6mol（1分）
设N2的转化率为x
由反应
N2 ＋ 3H2 2NH3
n始 2mol 8mol 0
n变 2x mol 6x mol 4x mol
n平 (2－2x)mol (8－6x)mol 4x mol
∴ (2－2x)＋(8－6x)＋4x＝8.6
x=0.35＝35％（35.1％，35.2％均给分）（2分）
23．（7分）
解：（1）35～45mL为 Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋ 2H2O
1 1
10×0.01 n(NaAlO2)
n(NaAlO2)＝10×0.01＝0.1mol＝2n(Al2O3)
n(Al2O3)＝0.05mol n(Al3＋)＝0.1mol
反应到45mL 溶液中只有NaAlO2和Na2SO4
n(NaOH)总＝n(NaAlO2)＋2n(Na2SO4)
n(Na2SO4)＝(10×0.045－0.1)/2＝0.175mol ＝n(H2SO4)
c(H2SO4)＝
＝1.75mol·L－1 （2分）
（2）m(Al2O3)＝0.05×102＝5.1g （1分）
3n(Al3＋)＋3 n(Fe3＋)＝(35－2.3)×10－3×10＝0.327
n(Fe3＋)＝0.109－0.1＝0.009mol
m(Fe2O3)＝
＝0.72g
（2分）
m(SiO2)＝6－0.72－5.1＝0.18g （2分）