08届高三化学第一学期摸底考试试题
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷 选择题（共70分）
一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）
1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是
A．34S原子核内的中子数为16
B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
2．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
A 用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热
B 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性
C 用沸点数据来分析分子的稳定性
D 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱
3．下列有关物质的说法不正确的是
A 过氧化钠可以用作漂白剂，也可用做潜艇上氧气的来源
B 光学玻璃、水泥、新型陶瓷的主要成份都是硅酸盐
C 合金的熔点往往比各组成金属熔点低。
D 在硝酸与铜的反应中，硝酸既表现出强氧化性也表现出酸性
4．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
5．下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．用平行光线照射蓝黑墨水，确定墨水是否为胶体。
C．在水泥厂的上空架设高压电网防止尘埃扩散。
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
6．下列溶液，一定呈中性的是
A．c(H+)=1×10— 7mol·L-1的溶液 B．pH=14—pOH的溶液
C．c(OH—)=1×10—6mol·L-1的溶液 D．pH= pOH的溶液
7．下列反应：①Na + H2O、②Na2O + H2O、③NO2 + H2O、④Cl2 + H2O、⑤F2 + H2O、⑥SO2 + H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂、又不是还原剂的是
A．①③ B．②⑥ C．③④ D．④⑤
8．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
9．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A.常温常压下22.4L NO气体的分子数小于NA
B.标准状况时，22.4L 四氯化碳所含的分子数为4NA
C.1 mol金刚石中含有c—c键的数目约为6.02×1023
D.常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4+Na2CO3
主要：Cu2++ CO32—+H2O==Cu(OH)2↓+CO2↑
次要：Cu2++ CO32—==CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S
主要：Cu2++ S2＿==CuS↓
次要：Cu2++ S2＿+2H2O==Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是
A. Cu(OH)2> CuCO3> CuS B. CuCO3> Cu(OH)2> CuS
C. CuS > Cu(OH)2> CuCO3 D. CuS > CuCO3> Cu(OH)2
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．下列叙述正确的是
A．0.1mol·L—1氨水中， c(OH—)<c(NH4＋)< 0.1mol/L
B．室温时10mL 0.02mol·L-1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，
c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(CH3COO－)
D．0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，
c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)
12．中国四川盛产五倍子,五倍子在药物合成上有很大的作用,以五倍子为原料可制得化合物X。X的结构简式如右图所示：
下列叙述中错误的是
A．X分子中至少含有4种官能团
B．1 mol X最多能与4 molBr2反应、最多能与6 mol NaOH溶液反应
C．1mol X水解后能生成2mol
相同的有机物
D．X是一种易溶于水的芳香族有机化合物
13．如图所示，活塞a开始时处于关闭状态，将液体A 滴入试管乙中，与气体B充分反应后，打开活塞，可发现试管甲中的水立即沸腾了，则液体A和气体B 的组合可能的是：
A、氢氧化钠溶液、一氧化氮 B、水、二氧化碳
C、氯化钠溶液、氨气 D、新制氯水、甲烷
14．2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)； △H = + 67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H = – 534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
A、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
B、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol
C、N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
D、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol
15．下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：NO3－、I－、Fe2+、K+
B．与铝反应放出H2的溶液中：SO42—、Cl－、Fe3+、Mg2+
C．pH=14的溶液中：SO32—、S2—、Na+、K+
D．由水电离出的c(H+)=10—14mol/L的溶液中：CO32—、SO42—、Na+、K+
16．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
B．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑
C．少量固体Mg(OH)2溶于饱和NH4Cl溶液中：
2NH4++Mg(OH)2＝2NH3·H2O+Mg2+
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 
H2↑+Cl2↑+2OH－
17．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113－ 、Al142+等。A113、A114的性质很像现行周期表中的某些主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是
A、A113与卤原子性质类似，A113－ 性质不活泼
B、A114在气态中与HI反应的方程式可表示为：A114+3HI=HAl14I3+H2
C、A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的
D、All4与ⅡA族元素性质相似，容易失去2个电子而形成稳定的All42+
18．化学上鉴定S2O32－ 的方法之一，是使用AgNO3溶液作试剂。将AgNO3 溶液逐渐滴入含有S2O32－ 的溶液中时，会有以下反应发生：
Ag＋+2S2O32－＝[Ag(S2O3)2]3－
3Ag＋+[Ag(S2O3)2]3－＝2Ag2S2O3↓（白）
Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S↓（黑）＋H2SO4
对于鉴定S2O3－的下列叙述不正确的是
A．该鉴定可在酸性或碱性溶液进行
B．该鉴定只能在中性溶液中进行
C． AgNO3必须过量
D． S2- 对该鉴定有干扰
19．下列实验不能达到预期目的的是
| 序号 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
| B | MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
| C | 测定同浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
| D | 用同一电路测定相同pH的盐酸、醋酸两溶液的导电性 | 比较盐酸、醋酸的酸性强弱 |
20．在体积都为1L，pH =2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
A B C D
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21．(7分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2看不到浑浊现象。
经思考后该同学改用图二的装置，将气体收集在 注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2时产生现象明显比通入CO2快。
（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时， 通入SO2不能出现浑浊的原因可能是： 。
（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是 。
（3）用图一装置进行SO2与石灰水反应的实验若存在缺陷，其改进方法是（若你认为该装置没有缺陷，此空可以不填）： 。
22、（12分）市售果汁通常是由鲜果汁加以各种辅料配制而成。某实验活动小组想探究果汁中的主要成份，经查阅有关资料，结合所学知识和中学实验室条件，准备测定果汁中维生素C的含量和总酸量。
资料显示，果汁中维生素C的含量可由如下反应原理测得：
C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I－
⑴补齐下列步骤中所缺部分
①检查滴定管是否漏液。
②将 式（填酸式、碱式）滴定管洗净后用待测果汁润洗二次，装入果汁。
③从上述滴定管中向两只锥形瓶中分别放入各20.00 mL果汁，盖上橡胶塞备用。
④取一只③中装有果汁的锥形瓶，向其中加入10mL经煮沸、冷却后的蒸馏水，5mL6mol/L的醋酸，3mL0.5%的 作指示剂，用0.05000mol/L的碘水溶液滴定至溶液呈 色且半分钟不褪。记下所消耗碘水的体积为VmL。
⑤取③中所备另一只装有果汁的锥形瓶，用0.0500mol/ LNaOH标准溶液滴定，消耗标准NaOH溶液12.80mL。
⑵回答下列问题：
①⑴中步骤④所加蒸馏水为什么要经煮沸后冷却再使用 ，若未经煮沸对测定结果有何影响 。
②现有两个实验小组用同一种果汁同时进行实验，两组的测定数据如下：
| 甲组 | 乙组 | |||||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 试样体积(mL) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| 标准I2液体积(mL) | 6.58 | 7.22 | 6.66 | 6.76 | 6.78 | 6.74 |
如果你是教师，你在准备实验时多次测定的平均值是V=6.82mL，根据上述两个小组的实验数据，
A、你对 小组的评价更高，理由是 。
B、以你认为较为可靠的一组数据计算该果汁中维生素C的含量(单位：g/L)。
③中学实验室进行酸碱中和滴定时，常用酚酞或甲基橙为指示剂。本实验中测定果汁中总酸量时应选用 做指示剂？理由是 。
23．（11分）新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成
______________________________________________________________ 。
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
| 提出问题 | 收集资料 | 提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
| 氯水中何种物质能使湿润的红色布褪色？ | ①氯气有强氧化性 ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸有强氧化性 | ①_____________ ____________。 ②_____________ ____________。 ③____________ _____________。 ④ H2O使布条褪色 | 实验1：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色； 实验2：_______________ ______________。 实验3：把红色布条放在水里，布条不褪色。 | __________ __________ __________ |
（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
H2CO3
HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3)
= c(HCO3－)·c(H+)/c(H2CO3)
= 4.45×10－7
HCO3－ CO32－ + H+ Ka2(H2CO3)
= c(CO32－) ·c(H+)/ c(HCO3－) = 5.61×10－11
HClO H+ + ClO－ Ka(HClO) = 2.95×10－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中_________________________；
②氯气和碳酸钠按照1∶1的比例恰好反应_______________________；
③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液___________________。
四、（本题包括3小题，共30分）
24．(10分)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H﹤0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：
⑴反应进行到t1时，SO2的体积分数为 。若平衡时容器体积为1L，则平衡常数K＝ 。
⑵若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将__________（填"增大"、"减小"或"不变"）。
⑶若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填"<"、">"或"="），并简单说明原因 _________________________。
⑷若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3，在图中作A从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。
25．（8分）我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物
未列出）：
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请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： 。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
 |
（4）已知尿素的结构简式为 ，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：① ，② 。
26、（12分）氢氧化钠由电解氯化钠饱和溶液制得，根据所用电极和电解槽的不同，分为隔膜法和汞阴极法两种。
Ⅰ、隔膜法以石墨为阳极，以铁丝网为阴极，并用石棉隔膜将阳极区和阴极区分离开来。
（1）除发生我们熟知的主反应外，还会发生一些对生产不利的副反应。例如：
①在食盐水浓度不高时，阳极生成的氯气将溶于盐水中发生反应，其化学方程式为 ；其原因是 。
②在食盐水浓度不高时，阳极还会发生一个电极反应，其电极方程式为 。
（2）电解后的电解液含氢氧化钠130—145Kg/m3，通过蒸发浓缩，
（写化学式） 以晶体析出，过滤后，再蒸发浓缩母液，可得到固体氢氧化钠。
Ⅱ、汞阴极法是以流动的液态汞（可循环使用）作阴极，以石墨作阳极，电解槽由电解室与解汞室两部分组成。
（3）在电解室电解饱和食盐水，生成钠汞齐。发生的总反应方程式为：
2NaCl+2nHg＝Cl2↑+2(Na·nHg)。
请写出阴极上发生的电极反应方程式： 。
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（5）在解汞室中，钠汞齐与水反应的必需条件是 ，其原因是 。
五、（本题包括2小题，9分）
27．(10分)
(1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)。
| 烯类化合物 | 相对速率 |
| (CH3)2C＝CHCH3 | 10.4 |
| CH3CH＝CH2 | 2.03 |
| CH2＝CH2 | 1.00 |
| CH2＝CHBr | 0.04 |
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系(请写出3点) 。
(2)下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是 (填代号)。
A．(CH3)2C＝C(CH3)2， B．CH3CH＝CHCH3
C．CH2＝CH2 D．CH2＝CHCl
(3)烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略)，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。
上述框图中，B的结构简式为 ；属于取代反应的有 (填框图中序号)，属于消去反应的有 (填序号)；写出反应④的化学方程式(只写主要产物，标明反应条件)： 。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）
28．(10分) 石油裂解气中含有重要的有机化工原料：乙烯和1,3-丁二烯，用它们经过下面框图的反应流程，可以合成用于制造增强塑料(俗称玻璃钢)的高分子化合物H。
请按要求填空：
(1)写出下列反应的反应类型：反应①_____________，反应⑤_______________。
(2)反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是_________________(填反应编号)，设计这一步反应的目的是_______________，物质C的结构简式是__________________。
(3)反应⑨的化学方程式是_____________________________。
29．（10分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
| 元素 性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径 （10－10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | －2 | — | －2 | — | －4 | －3 | －1 | — | －3 | －4 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是 （填编号）
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为 ，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于 晶体；元素①的原子价电子排布式是 。
（3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°。三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键——三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是 键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是 （填分子式）。
（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是 （填名称），可以验证你的结论的是下列中的 （填序号）。
A、气态氢化物的挥发性和稳定性
B、单质分子中的键能
C、两元素的电负性
D、含氧酸的酸性
E、氢化物中X—H键的键长（X代表③和⑨两元素）
F、两单质在自然界的存在形式
答题卡
| 题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28(29) | 总分 |
| 得分 |
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（1）原因可能是：
。
（2）原因是
。
（3）方法是
。
22、（12分）
⑴②将 式④ 作指示剂，呈 色。
⑵① ，影响 。
②A、你对 小组的评价更高，理由是
。
B、计算：
③选用 ，理由
。
23．（11分）
（1） ________ _________________________________ _
__
_ 。
|
（2）提出假设①____________________ _____。
②_____________ ____________。
③____________ _____________。
实验2：_______________ ______________。
得出结论： 。
（3）①_______________________ __；
②______ _________________；
③_________________ __。
24．(10分)
⑴SO2的体积分数为 ，
平衡常数K＝ 。
⑵SO2的物质的量将__________（填"增大"、"减小"或"不变"）。
⑶总物质的量 2.1mol，原因
_______ ____
_______ _。
⑷如右图
25．（8分）
（1） 。
（2）理由：
。
|
26、（12分）
（1）① ；
其原因是 。
② 。
（2） （写化学式） 以晶体析出
（3） 。
（4） 。
（5）条件 ，其原因是
。
27．(10分)
(1)①
②
③ 。
(2) (填代号)。
(3) B ；取代反应 ，消去反 ；
|
化学方程式 。
六、选做题（请在选做题号后打上“√” ：28［ ］，29［ ］ ）
28．(10分)
(1)反应①____ ___ ______，反应⑤______ _________。
(2)该反应是______________，目的是_______ ________，
物质C _________ _________。
(3)_______ _______ _______________。
29．（10分）
（1）第一电离能最小的是 （填编号）
（2）满足8电子稳定结构 。化学式为 ，
属于 晶体；电子排布式是 。
（3）是 键（填σ或π），是 （填分子式）。
（4）非金属性较弱的是 （填名称），下列中的 （填序号）。
考试答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | C | B | C | A | D | C | D | A | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | BD | C | D | C | BC | C | A | BD | AC |
 |
21．(7分)
（1）（2分）制气装置产生SO2速度快（1分），SO2直接与Ca(OH)2生成了可溶于水的酸式盐（或Ca(HSO3)）而看不到沉淀（1分）
（2）（3分）SO2溶解度大（1分）因而与石灰水反应也快（1分），同时生成的亚硫酸的酸性比碳酸强（1分）
（3）（2分）用导管将尾气（1分）通入NaOH溶液中（1分）[或添加NaOH溶液的尾气吸收装置]
22、（12分）⑴ ② 酸（1分） ④ 淀粉 ， 蓝 。（每空1分）
⑵ ①煮沸是为了赶走水中溶解的氧气，防止其氧化维生素C（1分）。偏低。（1分）
②A 乙组评价较高（1分），理由是
乙组的精确度较高，说明其操作的稳定性较好。（2分）
B计算：（2分）
③酚酞（1分） 果汁中含有有机酸，一般为弱酸，与NaOH溶液反应后溶液呈弱碱性（1分）
23．（11分）（1）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来，用带火星的木条在瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。（3分）
（2）提出假设：①氯气使布条褪色 ② HClO使布条褪色 ③盐酸使布条褪色（3分）
验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色（1分）
结论：次氯酸使布条褪色（1分）
（3）①Cl2+2CO32－+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－ （各1分）
②Cl2+CO32－+H2O=HCO3－+Cl－+HClO
③2Cl2+CO32－+H2O=CO2↑+2Cl－+2HClO
24．（10分）（1）9.5%（2分） 810L/mol（2分）； （2）增大（1分）；（3）＞（1分）；升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大（2分）。
（4）（图略）（2分）。注意：t0到t1时只要起点在坐标（0，2）、平衡点在坐标（t1，0.2）处的示意图均给分；t1到t2 是平行于时间轴的直线，起点必须在（t1，0.4）
25．（8分）（1）CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)；△H＝2a
kJ/mol (2分)
（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。（2分）
（3）1.12×108 ；（2分） （4）
（2分）
26、（12分）
Ⅰ、（1）①Cl2+H2OHCl+HClO（1分）；氯离子浓度减小后，氯离子对氯气和水反应的抑制作用减弱。（2分） ②4OH——4e—=2H2O+O2↑。（1分）
（2） NaCl （1分）
Ⅱ、（3）Na＋＋nHg＋e－＝Na·nHg。（2分）
（4）2(Na·nHg)＋2H2O＝ 2NaOH＋H2↑＋2nHg 。（2分）
（5）热水，（1分） 在电解室钠汞齐与水反应缓慢，能安全流入解汞室；在解汞室中，升高水的温度，反应速率加快，能使钠汞齐较快转化为氢氧化钠产品。（2分）
27．(10分)
(1) ①C=C上甲基(烷基)取代，有利于加成反应 (1分) ②甲基(烷基)越多，速率越大； (1分) ③C=C上溴(卤素)取代，不利于加戊反应 (1分) (2) D (1分)
(3) (CH3)3CBr (1分) ①② (2分) ③ (1分)
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CH2=C(CH3)2+H2O → (CH3)3COH (2分)
28．（10分）
（1）加成反应（1分） 消去反应（1分） （2分）
（2）③ （2分）；保护A分子中C＝C不被氧化；（2分）
（3）（2分）
29．（10分）（1）②
（2）PCl3或CCl4 ； Si3N4， 原子； 3s23p6。
（3）π； SO2
（4）氮； CE （最后一空2分，其它每空1分）