08届高三化学第一学期教学调研试卷

08届高三化学第一学期教学调研试卷

(时间120分钟，满分150分)

考生注意：请将第I卷选择题答案填入第II卷的答案表格中。

相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　

第I卷 (共66分)

一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项。

1．下列有关化学用语正确的是

A．氮原子的原子结构示意图：1s²2s²2p³B．铵根离子的电子式：NH₄⁺

C．烧碱的化学式：NaOH 　　　　 D．甲酸的结构简式：CH₂O₂

2．在消毒剂家族中，臭氧（O₃）和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。臭氧（O₃）利用其强氧化性可以杀灭病菌，反应后放出无污染的O₂。下列关于O₃的说法正确的是

A．O₃与O₂互为同分异构体　　　　　　  B．O₃与O₂互为同素异形体

C．O₃与O₂是同系物　　　　　　　　　  D．O₃与O₂的化学性质相同

3．元素性质呈周期性变化的根本原因是

A．元素原子核外电子排布呈周期性变化　　　　　

B．元素非金属性、金属性呈周期性变化

C．元素原子半径呈周期性变化　　　　　　　　　 

D．元素化合价呈周期性变化

4．我国的“嫦娥一号”月球探测器于今年10月24日成功升空，圆了中华民族千年飞天梦，也标志着中国航天事业又走向一个新的高度。据科学家预测，整个月球大约共有100万吨³He。月球上以³He形式蕴藏的能量比地球上所有矿物燃料(石油、煤、天然气)的总和还多10倍。在地球上，氦元素主要以4 2He形式存在。下列说法正确的是

A．4 2He原子核内含有4个质子　　　　 　B．3 2He的质量数为4

C．3 2He和4 2He互为同位素 　　　　　　 D．3 2He原子核内有3个中子

5．食品卫生与身体健康密切相关。①在沥青公路上翻晒粮食；②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭；④出售含“瘦肉精”（一种含激素的饲料）的猪肉；⑤用福尔马林保鲜鱼肉等食品。以上的做法会导致食品污染的是

A．①②③　　　 B．③④⑤　　　 C．①②④⑤　　　D．①②③④⑤

二、选择题(本题共36分)，每小题3分，只有一个正确选项。

6．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．9g水所含有的电子数为5N_A

B．室温下22.4 L H₂中含质子数为2N_A

C．含0.1molNaAc的溶液中，Ac^—的数目为0.1N_A

D．某条件下将1molN₂和3molH₂ 在密闭容器中充分反应，生成NH₃分子数为2N_A

7．下列离子方程式正确的是

A．小苏打溶液与稀盐酸混合　 CO₃^2－＋2H^＋→CO₂↑＋H₂O

B．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳　 CO₃^2－＋CO₂＋H₂O→2HCO₃^－

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应　 Al＋2OH^－→AlO₂^－＋H₂↑

D．大理石溶解于醋酸溶液中　 CaCO₃＋2H^＋→Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

8．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄。则下列判断正确的是

A．非金属性：X＜Y＜Z　　　　　　　 

B．含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增强

D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大

9．下列物质的性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A. 可溶于水　　　　　　　　　　　　  B. 水溶液能导电

C. 熔融状态下能导电　　　　 　　　　 D.具有较高的熔点

10．下列有关晶体的说法正确的是

　　A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　　　

B．原子晶体中共价键越强，晶体熔点越高

　　C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂　　　　 

D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏

11．最近，美国Lawrece Liermore国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂原子晶体的说法正确的是

A．CO₂原子晶体和干冰分子晶体的晶体结构相似

B．在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C．CO₂原子晶体和CO₂分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D．在CO₂原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子

12．坚决反对运动员服用兴奋剂，是我国支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质及其溶液的说法错误的是

A．该分子中所有氢原子不可能在同一个平面上

B．1 mol该物质与H₂反应时，最多消耗7 molH₂

C．加入FeCl₃溶液呈紫色，因为该物质属于酚类物质

D．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，可证明其结构中存在碳碳双键

13．下列叙述表示可逆反应N₂ + 3H₂ 2NH₃一定到达化学平衡状态的是

A．N₂、H₂、NH₃的百分含量相等　　　　

B．单位时间内消耗a mol N₂，同时消耗3a mol H₂

C．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2

D．温度一定下，反应在定容的密器中进行，压强不再发生改变

14．下图表示反应 在某一时间段中反应速率与反应过程的关系。由图判断，SO₃的百分含量最高的一段时间是

A．t₁-t₂  　　　 B．t₃-t₄　　　　　 C．t₄-t₅　　　　　　D．t₆-t₇　

15．氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述正确的是

　 A．NH₄H是共价化合物　　　　　　　  B．NH₄H与水反应时，水作还原剂

C．NH₄H溶于水，所形成的溶液显碱性　D．NH₄H中的H元素只有一种化合价

16．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na₂O₂，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是

　 A．溶液中c(Na⁺ )增大，有O₂放出　　　B．溶液中Na⁺ 数目减小，有O₂放出

C．溶液的pH增大，有O₂放出　　　　 D．溶液的pH不变，有H₂放出

17．有一酸性溶液可能含有SO₄^2—、Br^—、H₂SO₃、NH₄⁺ 等微粒，对该溶液进行实验：

（1）取少量溶液加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；

（2）取原溶液加碱液使溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列微粒，不能确定其在原溶液中一定存在的是

A．SO₄^2—　　　　  B．Br^—　　　　　 C．H₂SO₃　　　　　 D．NH₄⁺

三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18．两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是

A．一种阳离子和一种阴离子　　　　　　 B．一种分子和一种离子

C．一种原子和一种分子　　　　　　　　 D．一种单质分子和一种化合物分子

19．实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

　　A．苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液

B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏

C．CO₂（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管

D．乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应

20．下列有关实验的做法或说法正确的是

A．在制备乙烯实验中，为防止反应过于剧烈，加热时应使温度缓慢上升至170℃

B．向苯酚钠稀溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终不会出现浑浊现象

C．将溴乙烷滴入NaOH溶液后加热，待充分反应后，再加入AgNO₃溶液后有浅黄色沉淀生成。

D．分别向三支盛有乙酸乙酯的试管中加入氢氧化钠溶液、稀硫酸、水，同时在水浴中加热，三支试管中香味持续时间按加入氢氧化钠、稀硫酸、水的顺序依次增长

21．2005年是勒夏特列（1850－1936）诞生155周年，他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用。下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．由H₂（g）、I₂（g）、HI（g）组成的平衡体系，体积缩小后颜色加深

C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D．在合成氨工业中选择适当的催化剂可提高生产效率

22．下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t₂℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入gM和gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t₁℃,下列说法正确的是

A．t₁℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

B．t₂℃时，得到M的不饱和溶液、N的饱和溶液

C．t₂℃时，M、N的物质的量浓度一定相等

D．t₁℃时，M、N的溶质质量分数一定相等

高三教学调研

化学试卷

题号	一	二	三	四	五	六	七	总分
得分

考生注意：请将第I卷第一、二、三选择题的正确答案填入下表中：

题号	1	2	3	4	5
答案
题号	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17
答案
题号	18	19	20	21	22
答案

第II卷(共84分)

四．(本题共24分)

23．下表列出了元素周期表中的部分元素（用元素符号或名称表示）：

H

B

C

N

O

F

Si

P

S

Cl

锗

As

Se

Br

锑

Te

I

铋

At

117

（1）表中用元素符号所列出的元素除H外，其余非金属元素原子　　　　  （填序号）。

a．最外层电子数都大于4　　　　　 

b．主族序数等于周期数

c．最外层电子数都大于电子层数

（2）以下关于元素的性质或用途的叙述正确的是　　　　　  （填序号）。

a．P、S、Cl等元素的化合物常用来制取农药　　

b．硅（Si）、锗（Ge）可用于制半导体材料

c．F是最活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物的酸性最强

（3）以下方法可以比较S、Cl非金属性强弱的是　　　　　  （填序号）。

　　a．分别测定Na₂S溶液和NaCl溶液的pH　　　

b．将Fe分别与S、Cl₂反应，分析产物中Fe的化合价

c．将H₂S通入氯水中，观察到有淡黄色固体析出：H₂S　+  Cl₂ → 2HCl  + S↓

（4）美俄科学家2006年10月5日宣布他们已制得了118号元素。试分析，若制得117号元素（位置见表），按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种　　　　 （选填“金属”、“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式　　　　　　  。

24．一定温度下，当弱酸在溶液中达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒在达到平衡时的浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO—+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3— HCO3—H++CO32—	K1==4.31×10-7 K2==5.61×10-11
H2S	H2SH++HS— HS—H++S2—	K1==9.1×10-8 K2==1.1×10-12

回答下列各题：

（1）K只与温度有关，温度升高时，　　　 （填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K值　　　　   (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-都看作是酸，其中酸性最强的是　　　　　　  ，最弱的是　　　　　　  。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂之间存在一定关系，此关系是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，由此关系可看出多元弱酸的酸性主要由第　　　　　 步电离决定。

25．已知N₂O₄ 和NO₂在一定条件下存在如下平衡：-Q(Q>0)。100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L的密闭容器中，在不同时间对该容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间(s) 浓度(mol/L)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c(NO2)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：

（1）该反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　　　　  ，

表中c₁= 　　　　　　　，c₂=　　　　　　　 ；a　　　 b（填“＝”，“＞”或“＜”）。

（2）在0—20s内，四氧化二氮的平均反应速率

为　　　　　　　　 。

（3）请在右边的坐标图中画出四氧化二氮的

浓度随时间变化的曲线图。

（4）若要测定NO₂气体的相对分子质量，

在下列条件下测定时可以减小误差的是　　　 。

A．升高温度　　　　　 B．降低温度

　　C．增大压强　　　　　 D．减小压强

五、(本题共24分)

26．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol／L）	NaOH物质的量浓度(mol／L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁　　　　(填“一定”或“不一定”)等于0.2mol／L，混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是　　　　  。

　　A．前者大　　　 B．后者大　　　 C．二者相等　　　 D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是　　　 酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^—)＝　　　　　 mol／L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)： c(Na⁺)－c(A^—)＝　　　　  mol／L。

27．已知室温下乙醛的沸点为20.8℃，且与水互溶。用HgSO₄做催化剂，在75℃左右，乙炔可水化为乙醛，但HgSO₄遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制取乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；

　　　　　　　  

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装　　　　  ，其作用是　　　　　　 

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）仪器D中盛放水，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称　　　　　　　　　　　  。将HgO加放到F中的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）装置图中，加热F的方法叫　　　　  ，所选用温度计F的量程表示正确的是

　　　　　（填代号）。

　　 A．0℃～50℃　　　B．0℃～100℃　　　 C．0℃～200℃　　D． 0℃～360℃

（5）检验乙醛已制出的操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

六、(本题共20分)

28．蒽()与苯炔()反应生成化合物X（X结构中三个苯环呈立体对称结构），如下图：

（1）蒽与X都属于　　　　　　　　 （填编号）。

　 a．环烃　　　　b．不饱和烃　　　　c．烷烃　　　　d．芳香烃

（2）苯炔的分子式为　　　　　　 ，苯炔不具有的性质　　　　　　  （填编号）。

a．能溶于水　b．能发生氧化反应　 c．能发生加成反应　 d．常温常压下为气体

（3）X的一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为　　　　  （填编号）。

　　a．2种　　　　b．3种　　　　 c．4种　　　　　d．5种

29．以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。

请按要求填空：

(1)写出上述指定反应的化学反应类型：

反应①　　　　　  ，反应⑤　　　　　　  ，反应⑧　　　　　　　  。

(2)反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是　　　　  （填反应编号），设计这一步反应的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，物质C的结构简式是　　　　　　　　　  。

(4)写出A的同分异构体（要求不含甲基并能发生银镜反应）　　　　　　　　  。

七、(本题共16分)

30．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，试计算：

(1) 盐酸X和NaOH溶液Y的物质的量浓度之比为多少？

(2) 盐酸X的物质的量浓度为多少？

31．已知3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O。

（1）将0.15 mol NO₂气体缓慢地通入49.6 mL的水（密度为1.0 g/cm³）中，NO₂与水充分反应，所得到的溶液中硝酸的物质的量为　　　　　　　 。

（2）若上述所得溶液的密度为1.1 g/cm³，求所得硝酸溶液的物质的量浓度。

（3）如上述NO₂气体通入水中速度过快，部分NO₂尚未与水反应便逸出，所得到的尾气中NO和NO₂的体积比为2：3，将些混和气体缓缓通入足量NaOH溶液充分反应后，气体全部被吸收，求所得溶液中NaNO₃和NaNO₂的物质的量之比。　

高三教学调研化学试题参考答案

一~三：

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
C	B	A	C	D	A	B	D	C	B	D
12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
D	D	A	C	B	A	AB	B	D	AC	BD

四、23．（1）c (1分)　 （2）a，b　(2分)　　（3）b，c (2分)　（4）金属 (1分)　 7s²7p⁵(2分)

24．(1)促进、增大（2分）

　　(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强（2分）

　　(3) CH₃COOH　 HS^-　 (2分)

(4)K₁：K₂≈1：10^—5 （或K₁远大于K₂） 一　 （2分）

25．（1）（1分）；0.070， 0.100，=　（3分）

（2）0.0015mol/L（1分）

（3）如图　（1分）

（4）AD　（2分）

五、26．（1）a=7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸 （2分）

（2）、不一定 （1分） c （2分）

（3）弱（1分） c(Na⁺)>c(A^—)>c(OH^—)> c(H⁺)（2分）

（4）10^-5 （2分） 10^-5-10^-9 （2分）

27．(1) NaOH溶液,除去由A装置导出的气流中混有的H₂S （2分）(2)吸收乙醛蒸气（2分） (3)氧化汞→水→浓硫酸（2分）;将蒸馏烧瓶横置,用药匙或纸槽将粉末送至底部, 再慢慢竖立即可（2分） (4)水浴加热,B （2分）(5)取D中少量溶液,加入新制氢氧化铜悬浊液加热若产生红色沉淀即可证明乙醛已生成。（2分）

六、28．（1）a、b、d　（2分）　 （2）C₆H₄（2分）　 a、d （2分）　（3）b（2分）

29．(1)加成反应　 消去反应　 取代反应　（3分）　 　　　　　　　　　

(2)＋2NaOH→＋2NaBr  （2分）　　　　　　　　 

(3) ③（1分） 保护A分子中C＝C（碳碳双键）不被氧化（2分） （2分）

(4)HO-CH₂CH₂CH₂CHO（2分）

七、30．（1）c(HCl)：c(NaOH)=3:1　（3分)

　　　 (2) c(HCl)=0.9 mol/L （3分)

31．（1）0.1 mol　　（2分)　　　　　　　　　　　　　　

　　　 （2）c=2 mol/L　　　（3分)　　　　　　　　　　　 

　　　 （3）n（NaNO₃） ：n（NaNO₂） =　1 ：9　　（5分)　　　　　　　  　　 

其它正确解法同样给分