08届高三化学元素化学物期末训练题
（08.1.12）
1．下列叙述中正确的是 （ ）
A．含金属元素的离子都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是 （ ）
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一般都显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属单质在常温下均为固体
3．下列物质中既可以通过化合反应制得也可以通过复分解反应制得的是 ）
A．CuS B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．Al2S3
4．一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250mL 2mol·L-1的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少的是（ ）
A．450m L B．500mL C．400mL D．无法确定
5．限用一种试剂即可区别Na2S、Na2S2O3 、Na2CO3 、NaAlO2 、Na2SO4 五种溶液，应选用（ ）
A．烧碱溶液 B．盐酸 C．氨水 D．氯化钡溶液
6．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：
2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑
如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（ ）
A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D．有SO2和SO3两种气体同时逸出
7．下列符合化学实验“绿色化学”的有（ ）
① 在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
② 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③ 实验室的废酸液或废碱液需要中和后再排放
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
8.在0℃,101.3KPa状况下，由一氧化碳和氧气组成的混合气体体积为2L，点燃后使之完全反应。将生成的气体全部通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀，干燥后称量为5g。由此推断原混合气体中（ ）
①CO可能为1.12L ②O2一定为0.56L ③O2可能为0.88L ④CO一定为1.20L
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
9.“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辩出0.001℃的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。下列叙述中不正确的是 （ ）
A．“红外眼睛”对热非常敏感
B．“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区
C．“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化
D．“红外眼睛”的工作原理与人眼相同
10.将氧气通过灼热的炭层，得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体，经测定，在混合气体中氧的质量分数为64%。试分析该混合气体中一氧化碳与二氧化碳的体积比为 ( )
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.1∶3
11．ClO2或Cl2的稀溶液可作“禽流感”病毒的消毒剂。常温下ClO2呈气态，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。则下列有关说法正确的是
A．Cl2具有漂白和杀菌作用，是因为Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性
B．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效、对人畜无任何危害的特点
C．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以1mol物质得电子的
数目表示）是Cl2的5倍
D．用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下还原NaClO3可制取ClO2，这一反应的化学方程
式可表示为：Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 ＝ 2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O
12．下列反应中由于氧化还原反应而引起溶液颜色变深的是（ ）
A．向FeCl3溶液中通入H2S气体 B．向Fe(NO3)2溶液中加入少许硝酸
C．向Fe(NO3)3溶液中加入硫氰化钾溶液 D．向Na2SO3溶液中加入溴水
13.A、B、C、D、E几种常见化合物或单质之间有下列转化关系：
(1)若E是酸酐，D是有刺激性气味的气体，则B的化学式是__________________，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是___________________________。
(2)若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是_________________________。工业生产实际中，合成B选择一定的下列条件的依据是：
①压强_______________________________________________；
②温度_______________________________________________。
(3)除上述外，请你写出两种符合上述转化条件和下列要求的A物质的化学式：
A为有机物______________________；A为无机物______________________________。
14.A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，且F、X燃烧的火焰呈蓝色或淡蓝色，在一定条件下能实现下图所示的变化：
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填写以下空白：
（1）写出A、B、Z的名称：A： ，B： ，Z： 。
（2）写出G和NaOH溶液反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：
，该反应中氧化剂的化学式是 。
15.某固体A的化学式为NH5，在NH5中的所有原子的最外层电子都具有稀有气体原子的最外层电子结构的特点，请回答：
（1）固体A的电子式应表示为 ，它的晶体类型属于 。
（2）固体A具有强还原性，与水反应时有气体放出，表示这个反应的离子方程式为
，与盐酸反应速率比与水反应时 。
（3）固体A的热稳定性很弱，适当加热会分解生成两种气体，表示这个反应的化学方程式为 。
16．从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化；
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（1）写出A-F物质的化学式：A ，B ，C ，
D E ，F 。
（2）写出E→F的化学方程式 。
（3）鉴别物质F中阴离子的方法是 。
17．物质A—H有如下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中，B的浓溶液与单质X在加热时才能发生反应①，B的稀溶液与足量X发生反应②，向C溶液中滴入KSCN溶液呈红色。试填写下列空白：
（1）晶体A是（化学式） ；
（2）反应②的离子方程式： ；
（3）根据图示信息判断，足量B的浓溶液与单质X共热时能否产生E，说明理由（用化学方程式回答）： ；
（4）在反应⑤中，若生成物G与H的物质的量之比为4∶1，写出F溶液与Na2O2反应的化学方程式： 。
18.某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2-、CO32-、SO32-、SO42－。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：
(1)沉淀甲是_______，生成沉淀甲的离子方程式为_____________。
(2)沉淀乙是_______，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为___________。
(3)沉淀丙是_______，用化学实验来确定其成分，其方法是___________。
(4)气体甲的成分有哪几种可能?答：______________________________。
(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子__________________________。
08届高三化学期末训练题
元素化合物答案 （08.1.18）
选择题DBCAB BDBDB AD B
13(1)S 接触室
(2)NO2 ①动力、设备、材料等条件 ②反应速率、H2的转化率和催化剂的活性等
(3)CH3CH2OH或CH4 NaCl(依据A发生分解反应确定的其他符合题意的答案也可)
14．（1）A：二氧化硅 B：氧化钙 Z：乙炔：
15．（1） +[:H]；离子晶体 （2）NH4++H- +H2ONH3·H2O+H2↑；快的多
（3）NH4HNH3↑+H2↑
16．（1）（NH4）2SO3或NH4HSO3；（NH4）2SO4；SO2；NH3；K2SO3；K2SO4
（2）K2SO3+Br2+H2OK2SO4+2HBr
（3）F中的阴离子是硫酸根离子，可以加盐酸、BaCl2溶液来鉴别。
17．（1）NaNO3
（2）3Fe+2NO3-+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O(或Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O,2Fe3++Fe=3Fe2+)
（3）由反应④：NO+2HNO3（浓）=3NO2+H2O可知浓HNO3中不可能生成NO
（4）4Fe（NO3）2+4Na2O+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaNO2
18. (1)S 2S2-+SO32-+6H+===3S↓+3H2O
(2)Al(OH)3 Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)BaCO3，可能有BaSO4 在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外，还有BaSO4，若全部溶解，则仅有BaCO3
(4)五种可能；①CO2；②H2S；③SO2；④CO2、H2S；⑤CO2、SO2
(5)S2-、SO32-、AlO2-、Na+