08届高三化学元素及其化合物专题复习试题
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195
第Ⅰ卷 选择题（共70分）
一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）
1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，又监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是
①可吸入颗粒物 ②总悬浮颗粒物 ③氮氧化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫 ⑥二氧化氮 ⑦一氧化碳 ⑧一氧化氮 ⑨氮气 ⑩臭氧
A.①③⑤⑦⑨ B.②③⑤⑥⑦ C.②⑤⑥⑦⑩ D.①⑤⑥⑦⑩
2、(2007年高考全国理综卷I)下列有关环境问题的说法正确的是( )
(A)燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
(B)臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
(C)pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
(D)含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
3、．下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
4、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用硅制造光导纤维
5．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是:
A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物
B．已经制得 I2O5 等碘的氧化物
C．已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3+ 离子化合物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3- 离子
6．下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是
A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性
C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物
7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
8．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
9、(2007年高考广东理基)某溶液中可能含有SO42 －、CO32 －、Cl－。为了检验其中是否含有SO42 －，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
(A)H2SO4
(B)HCl
(C)NaOH
(D)NaNO3
10、(07年上海卷)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是
(A)铜和稀硝酸制一氧化氮 (B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢
(C)锌和稀硫酸制氢气 (D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11、化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
A．定性检验SO
，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．检验某溶液中是否含Cl – ，用HNO3酸化的AgNO3溶液
C．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程
12、用铝箔包住0.2mol金属钠，然后用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集到的气体（标准状况下）为
A. H2和O2的混合气体 B.= 2.24L H2 C. ＞2.24L H2 D.＜ 2.24L H2
13、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－
B．c(H＋)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－
D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
14、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明 SO2的漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
15、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是
A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤
16、（成都）工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（ Fe2O3) ，反应原理是：
某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I) BaCl2溶液、 ( II ) x 溶液、（III) NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是
A．( I ）中会生成 BaSO3、 BaSO4两种沉淀
B．可将（ I ）中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液
C． (II）所盛 x 应为品红溶液
D． ( III）的作用是检验生成的SO2 气体
17、对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒）。分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀NHO3。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是
A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+
18、下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液②用盐析法分离法油皂化反应的产物③用升华法分离I2和砂子的混合物④用重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物⑤用分液法分离H2O和C2H5-Br的混合物⑥用蒸馏法分离C2H5OH与C6H5-OH（沸点为182℃）的混合物。你认为上述方法 （ ）
A．只有①不正确 B．②⑤⑥不正确 C．只有③④⑥正确 D．全部正确
19、某溶液中含HCO3－、SO32－、CO32－、NO3－、Na+等五种离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是
A、NO3－ B、SO32－ NO3－ C、CO32－ NO3－ D、CO32－、NO3－ Na+
20、(07江苏卷)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是
(A)若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
(B)若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
(C)若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
(D)当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
2008英德市二中元素及其化合物专题复习月考试题
班级 姓名 座号 成绩
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
一、二选择题答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
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| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
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三、（本题包括2小题，共22分）
21、有一瓶溶液只含Cl-、
、
、Na+、
、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：
(1) 原溶液 
白色沉淀 (2)
将(1)所得溶液 
放出使紫色石蕊试液变蓝的气体
(3) 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀
（4）原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题： (1)原溶液中一定含有的离子是______________ _______，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
(2)有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，
说明理由 。
(3)可能含有的离子如何加以确定？
。
22、(07海南化学卷) (10分)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_______________________ ___________；
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________________________；
__________________________ ____________。
(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？__________________________________________________________________________________；
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式： 原子利用率(%) =________________________________________。
四、（本题包括2小题，共28分）
23、(2007年高考理综重庆卷)(14分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和
d的胶塞，加热c，其目的是_______ _______
_ _。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入
2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 ______________。
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是___________ _____________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是______ _，理由是__ _
| 方案 | 反应物 |
| 甲 | Cu、浓HNO3 |
| 乙 | Cu、稀HNO3 |
| 丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
___________________ ______。
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，
操作步骤为_______________________ _________
___ __，
实验现象为_______________________________ ____ _________；
但此实验的不足之处是__________________ _________。
24、（14分）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
(1)提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_______ __元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_________ 元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
(2)设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案(不需要作答)。
(3)实验过程
根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ | ||
五、（本题包括2小题，20分）
25、（10分）物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：
(1)A是 ，C是 ，F是 (均填化学式)。
(2)A与热盐酸反应的离子方程式为
(3)写出该框图中由B→E的化学方程式 。
26、（10分）红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下：
①铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物)
②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液
③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾
（1）完成下列化学方程式:
SiO2+CaCO3
；
Al2O3+Na2CO3
。
（2）配平下列反应方程式，填上系数：
FeO·Cr2O3+ Na2CO3+ O2 ¾¾ Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2
（3）用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是 。
并写出有关的离子方程式 。
六、（必做题。本题包括1小题，10分）
27、(2007年高考江苏卷)(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：__________________ ____、_________________________________________。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是___________________________________________；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_____________；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是___ ______
______________ _______。
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是____ _____。（填字母）
(A)NaOH溶液、酚酞试液 (B)KMnO4溶液、稀H2SO4
(C)碘水、淀粉溶液 (D)氨水、酚酞试液
答案
一、二选择题答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | A | B | D | C | D | B | B | B | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | C | B | CD | C | C | B | D | A | AD |
21、（1）Mg2+、、Cl-（3分）； 、（2分）； Na+ 、 K+（2分）
（2）可以（1分） 溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在（2分.其他答案合理给分）
(3)经焰色反应.若显黄色.说明含有Na+. 否则不含Na+.；焰色反应时透过蓝色的钴玻璃观察.若显紫色说明含有K+.否则不含K+.（2分）
22、［答案］(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)
= NaHCO3↓＋NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
(3)“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。
(4)由于总反应可看作是：2NH3＋2NaCl＋CO2＋H2O = Na2CO3＋2NH4Cl，所以：
原子利用率(%) =
×100% =
×100%；
23、［答案］(1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。
24、［答案］(1)Cu；Fe(顺序可交换) (3)如下：
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。 | 样品部分溶解，并有气体放出。 |
| ② | 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 | 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁。 |
| ③ | 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 | 溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁。 |
| ④ | 往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 | 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。 |
25、［答案］（1）A：FeS2 C.H2S D.FeCl3 （2）FeS2＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑＋S
（3）FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
26．（1）SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑；Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑ （各2分）（2）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
== 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2分）（3）提取可溶物质,并使AlO2-转化成Al(OH)3（2分） 有关的离子方程是： AlO2-+H++H2O
== Al(OH)3 ¯（2分）
27、(1)2SO2＋O2＋2H2O = 2H2SO4(或2H2SO3＋O2 = 2H2SO4)； 2(NH4)2SO3＋O2 = 2(NH4)2SO4； 2NH4HSO3＋O2 = 2NH4HSO4(任写两个)。 (2)①反应吸热；②(NH4)2SO3·H2O；③防止+4的硫被氧化。 (3)BC。