08届高三化学上学期期末联考试卷
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ试卷共8页，有22小题，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答题卡的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、分别填写在答题卡的相应位置上。考试结束后只需上交答题卡，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
★ 祝同学们考试顺利 ★
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）
1．下列化学用语表达正确的是
A．丙烷的分子结构模型示意图：
B．Na2S的电子式：
C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2
D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS-
2．下列说法正确的是：
A．H与D，16O2与18O2互为同位素
B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C．在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子
D．L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
3．下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是
A. 在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱
C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
4．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）。
A．纯净的重水中，pD=7
B．1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2
C．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
D．纯净的重水中， [D+ ][OD- ]>1.0×10-1 4
5．化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
下列说法正确的是
A．它们的一氯代物均只有三种
B．它们之间互为同系物
C．三星烷与乙苯互为同分异构体
D．六星烷的化学式为C18H24
6．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
| X | Y |
| |
| 例 | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
| A | 苯的同系物 | 芳香烃 | 芳香族化合物 |
| B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
| C | 电解质 | 离子化合物 | 化合物 |
| D | 碱性氧化物 | 金属氧化物 | 氧化物 |
Z
7．以下实验装置一般不用于分离物质的是
A． B． C． D．
8．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是
A．生成的氢气中只含有D2 B．生成的氢气中含有H2、HD、D2
C．生成的氢气中只含有H2 D．以上判断都不正确
9．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应 3A(g) + 2B(g) 
2C(g) + xD(s) 的化学平衡状态，相关数据如下：M: 3molA
2molB; 2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin.N: 2molC ymolD; 达到平衡时c(A)=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是
A．x=2 B．平衡时M中c(A)=0.6mol/L
C．y﹥0.8 D．y=2
10．下列离子方程式书写正确的是
A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋
B、Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 ↓+ H2O
C．用铂电极电解硫酸铜溶液 2Cu2+＋4OH－
2Cu＋O2↑＋2H2O
D、FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
11．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有
A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－
B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、 C6H5O－、Na+、K+
C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－
12．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．常温下，1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含CH3COO－数为0.1NA.......
B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA
C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si－O键的个数为NA
D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4NA个电子
13．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4 +10OH- －8e- = CO32- + 7H2O ；下列叙述正确的是
A、通入甲烷的一极为正极
B、通入氧气的一极发生氧化反应
C、该电池总反应为：CH4 + 2O2+ 2OH- = CO32- + 3H2O
D、该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动
14．
已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为
的烃，下列说法中正确的是
A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C．该烃的一氯取代物最多有四种
D．该烃是苯的同系物
15． 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是
A．c（Na+）＞c（HS－）＞c（OH－)＞c（H2S)＞c（S2－)＞c（H+)
B．c（Na+)+ c（H+)= c（HS－)＋c（S2－)＋c（OH－)
C．c（Na+）＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2-）＋c（OH－）
D．c（S2－）＋c（OH－）＝c（H+）＋c（H2S）
16．现有100 mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是
A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL
答题卡
第Ⅰ 卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
|
|
|
|
|
|
|
|
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
|
|
|
|
|
|
|
|
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、实验题（本题包括2小题，共14分）
17．（10分）某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐恋蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
⑴硝酸与Mg片反应生成的气体成分是___________________(用化学式表示)。
⑵硝酸在装置A的反应中所表现的性质有___________________________。
⑶写出D中发生反应的化学方程式_______________________________________。
⑷若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的1/4(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式______________________________________________________。
18．（4分）下列实验操作正确的是 。
A． 使用冷凝管时，应使冷却液与被冷却的物质流动方向相同；
B． 盛过苯酚的试管可以用NaOH溶液清洗，若皮肤上沾有苯酚，应立即用酒 精洗涤；
C． 用3%的硫酸和无水乙醇加热至170℃,可以制取乙烯；
D．除去苯中的少量苯酚,可加入适量的浓溴水后再过滤；
E． 分馏原油实验中,温度计的下端不插入原油中；
F． 碳化钙是块状固体,但实验室中不用启普发生器制乙炔；
G．将苯与溴水混合后加铁屑可制取溴苯；
H． 将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在。
三、填空题（本题包括3小题，共30分）
19． (8分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K＋、 NH4＋、
Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，确定一定存在的离子是 ；可能存在的离子是 ；一定不存在的离子是
。
20．（10分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。
 |
（1）G的化学式为 ；
（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为 ；
（3）反应②的离子方程式： ；
（4）反应④的离子方程式： ；
（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
。
21．（14分）已知：C2H5OH+HO—NO2（硝酸）
C2H5O—NO2（硝酸乙酯）+H2O
|
RCH（OH）2 RCHO+H2O
现有只含C、H、O的化合物A、B、D、E，其中A为饱和多元醇，其它有关信息已注明在下图的方框内。
回答下列问题：
（1）A的分子式为 ；
（2）写出下列物质的结构简式：
B ；E ；
（3）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
A→C： ，反应类型： ；
A→D： ，反应类型： ；
（4）工业上可通过油脂的皂化反应得到A，分离皂化反应产物的基本操作是 。
 |
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
22．(8分)400K、1.01×105 Pa时，2 L烃A的蒸气能在V L氧气中完全燃烧，反应后体积增至(V＋4) L(体积在同前的条件下测定)。请回答：
(1) 烃A在组成上应满足的条件是 。
(2) 当V＝15时，该烃可能的分子式为 。
(3) 若A在常温常压下为气态，V的取值范围是 。
参考答案
第Ⅰ 卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | A | D | A | B | D | C | A | B |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | D | B | B | B | C | B | D | C |
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、实验题（本题包括2小题，共14分）
17．(10分) 答案：
⑴NO NO2 N2 H2 （2分）
|
|
|
⑶Fe2O3+3H2 
2Fe+3H2O （2分） N2+3H2 2NH3（2分）
⑷12Mg+30H++5NO3－＝12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O（2分）
18．（4分）答案：
B E F；
三、填空题（本题包括3小题，共30分）
19．(6分) 答案：
一定存在NH4+ 、K＋ 、CO32－、SO42－ ；（2分）可能存在Cl－； （2分） 一定不存在Ba2＋、Mg2＋（2分）
20．（10分）答案：
|
|
|
|
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分）
（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2分）
（5）4FeS2(S)+11O2(g)=2Fe2O3(S)+8SO2(g);△H=-3408 kJ·mol-1（2分）
21．（共14分）答案：
（1）C3H8O3…………2分
 |
（2）CH2O—C—CH3 ； CHO各2分
CHO—C—CH3 CHOH
CH2O—C—CH3 CHO
CH2OH
CH2ONO2
|
（3）CHOH
+3HO—NO2
CHONO2 +3H2O ，酯化反应…………2+1分
CH2OH CH2ONO2
CH2OH
CHO
|
|
2CHOH +O2
CHOH
+2H2O ，氧化反应…………2+1分
CH2OH CH2OH
（4）盐析，过滤………………各1分
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
22．（共8分）答案：
（1）烃分子中氢原子数为8；(3分)
（2）C3H8、C4H8、C5H8；(3分)
（3）≥12(2分)。