08届高三化学上学期模拟考试试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分；考试用时120分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Ba 137
第一部分 选择题 (共70分)
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中，不含有硅酸盐的是（ ）
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
2、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（ ）
A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤
3、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥
4、下列说法正确的是（ ）
A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价
B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
5、下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是（ ）
A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性
C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物
6、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ == Fe2+
7、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 溴化钠溶液（NaI） | 氯水、CCl4 | 萃取、分液 |
| B | 氯化铵溶液(FeCl3) | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
| C | 二氧化碳（CO） | 氧化铜粉末 | 通过灼热的CuO粉末 |
| D | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．用MnO2催化H2O2分解时，每生成11.2L的O2转移NA个电子
B．标准状况下，22.4L SO3中含有的硫原子数目为NA
C．标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA
D．6.4g S6与S8的混合物中所含硫原子数一定为0.2NA
9、在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（ ）
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦氢氧化钙
A．③⑤⑦ B．⑤⑦ C．③⑤ D．⑤
10、下列叙述中正确的是（ ）
①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
A．只有①③⑤ B．只有②④⑥ C．只有②⑤⑥ D．只有①③④
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
11、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3 + 3F2== NF3 + 3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是 （ ）
A．NF3是共价化合物 B．NF3的还原性比NH3强
C．NF3的氧化性比F2强 D．NF3中的N呈＋3价
12、下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A．①② B．③⑤ C．④⑥ D．①③⑥
13、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-=SO42-+H2O
B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO-3+OH-=CO32-+H2O
D．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
14、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
 |
下列说法不正确的是（ ）
A. 当X是强酸时，ABCDEF均含有一种元素，F是硫酸
B. 当X是强碱时，ABCDEF均含同一种元素，F是硝酸
C. B和Cl2的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，C常温下是气态单质
15、向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中（ ）
A．溶质为Na2CO3
B．溶质为Na2CO3、NaHCO3
C．
c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H +)
16、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）
A.氧气 B.二氧化氮 C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮
17、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）
2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（ ）
A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④
18、500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
19、丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是（ ）
A．既可燃烧，又可使酸性KMnO4溶液褪色
B．可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．在碱性条件下可发生水解反应
D．可与浓溴水发生取代反应
20、向含0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入6.72L（已换算成标准状况）CO2气体。下列表示溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系的图象中，符合题意的是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）（ ）
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第二部分 非选择题 （共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21、（8分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
（2）现提供试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 第一种方法 | ||
| 第二种方法 |
（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： ；理由： ；
22、（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O
NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
23、（10分）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；
（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。
回答下列问题：
（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?___________________________
（2）为什么不用普通滤纸过滤器过滤?__________________________________
（3）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：_______________________
（4）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是_____________
A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4·7H2O C．浓盐酸 D．Na2SO3
（5）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。
6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O====2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，问：
①滴定时，高锰酸钾溶液应装在_____ ___________；
②滴定终点标志是_____________ _____；
③KMnO4溶液的物质的量浓度为____ ______________：
④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将_____ ___（填“偏高”或偏低）
四、（本题包括3小题，共32分）
24、（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者
恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中
含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、
C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲
线如右图所示。
（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为
__________________________________________。
（2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是___________________ mol。
（3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后
2（填“>”、“<”或“=”）；
若
，则n(C1-)= mol（用含a的代数式来表示）。
25、（10分）2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。
（1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列
流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
 |
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，
将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
（2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。
①写出CO与NO反应的化学方程式： ，该反应作氧化剂的物质是_________。
②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)； ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)； ΔH2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝ 。
（3）有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
。
26、（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2 ＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“＞”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，
则N2消耗速速率为v(N2)＝ mol/(L.min)。
五、（本题包括1小题，8分）
27、下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。
已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。
（1）化合物A中含有的两种元素是 。
（2）F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。
（3）写出K与H反应的离子方程式： 。
（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释
。
六、（选做题，本题共10分）
考生注意：28、29题为选做题，考生可任选一题。
28（A）2007年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展，人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。
已知：⑴ 凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：
 |
⑵
 |
⑶合成路线如下：
（1）写出D的结构简式
（2）在反应②～⑦中，属于加成反应的是 ，属于消去反应的是 。
（3）写出反应方程式
E → F： ；
（4）H也能与NaOH水溶液反应，其反应方程式为
。
28（B）（10分）下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。
| (H) 13.6 | (He) 24.6 54.4 | ||||||
| (Li) 5.4 75.6 122.5 | (Be) 9.3 18.2 153.9 217.7 | (B) 8.3 25.2 37.9 259.4 340.2 | (C) 11.3 24.4 47.9 64.5 392.1 489.9 | (N) 14.5 29.6 47.4 72.5 97.9 552.1 …… | (O) 13.6 35.1 …… …… …… …… …… …… | (F) 17.4 34.9 …… …… …… …… …… …… …… | (Ne) 21.6 41.6 …… …… …… …… …… …… …… …… |
研究这些数据：
(1)每组数据可能是该元素的________________
A．原子得到电子所放出的能量 B．原子半径的大小
C．原子逐个失去电子所吸收的能量 D．原子及形成不同分子的半径的大小
(2)分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据
①总体变化趋势是_______（填“增大”或“减小”），②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在________族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是_________________
A．它们的原子半径突然变小些 B．它们的核外电子排布处于饱和状态
C．它们的原子半径突然变大些 D．它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态
根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(1)_____Al(1)
(3)同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大，请你说出可能的一个原因是_________________________________________________，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第_______个。
上述规律可以证明原子结构中_______________________________的结论。
高三化学模拟考试（二）
化学参考答案
第一部分 选择题 (共70分)
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30。每小题只有一个选项符合题意）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | C | D | A | D | A | C | D | D | C |
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | AD | C | B | D | BD | C | B | AB | AD | C |
第二部分 非选择题 （共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21、（8分）（2） 乙 (1分)
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 第一种方法 | C (1分) | 有机层无色 (1分) |
| 第二种方法 | D (1分) | 溶液变红 (1分) |
（3）①不可行(1分)，因为Br2和Fe3+都能把I— 氧化成I2 (2分)）
22、（12分） （1）c （1分）
（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））；（Ⅲ）过滤 （每空1分，共3分）
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分）
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （2分）
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）
23、（l 0分）（1）有部分KMnO4被还原成MnO（OH）2 （1分）
（2）KMnO4的强氧化性能氧化滤纸（1分）
（3）可在水浴中加热（1分） （4）A （1分）
（5）酸式滴定管（2分），当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时（1分） 10w/63V （2分）偏高 （1分）
四、（本题包括3小题，共32分）
24．（1）10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O
（2）5 ⑶＜ 5(a+5)/(a+3)（每空2分，共8分）
25、（每空2分，共10分）
（1）溶液显色所需要的时间
（2）①2CO+2NO
N2+2CO2 NO
②－1160 kJ·mol－1
（3）该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动
26、（14分）
（1）3，6，2，1，6(2分) （2）N2(1分)，Si3N4(1分)
(2分)
（4）<(2分)；减小(2分) （5）逆(2分) （6）6(2分)
27、（12分）
（1）S、Fe(2分)
（2）SO2 (1分) NH4+(1分)
（3）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- (2分)
（4）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大（2分）
28（A）（每空2分，共10分）
（1）略（2）③⑤⑦；②④
（3） E→F 略
（4）
28（B）
(1) C (1分) (2) 增大 ⅡA ⅤA D > (5分)
(3) 原子失去一个电子后,变为阳离子，再失电子更难，吸收的能量成倍增加。(2分) 七 (1分) 原子核外电子是分层排布的 (1分)