08届高三化学上学期第四次月考试题
试 题
考试时间：90分钟 满分100分 命题人：杨素娟 2008.1.2
相对原子质量：H－1 O－16 N－14 Na－23 C1－35.5 Fe－56
第I卷
本卷共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1、由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时间的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少，渗透力强，生物利用度高，在人体内储留时间长，排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（ ）
A、水分子的化学性质改变
B、水分子内氢、氧原子核间的距离（键长）缩短
C、水分子间作用力减弱
D、水分子间结构、物理性质改变
2、据报道，近日某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，部分砒霜散落到河水中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成H3AsO3；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判断下列说法正确的是（ ）
A、As2O3的晶体为原子晶体 B、As2O3是砷酸的酸酐
C、可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染
D、可向该河中撒入氢氧化钠，以消除砷对河水的污染
3、砹（At）是1869年门捷列夫指出的类碘，它的发现经历了曲折的道路，直到1940年才由美国科学家用а粒子轰击铋获得，下列推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）
A、HAt很稳定 B、砹易溶于某些有机溶剂
C、AgAt不溶于水 D、砹是有色固体
4、下列微粒中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
‥
A、CH3COOH B、[﹕O﹕H ]－ C、HSO4－ D、bX2-
‥
5、H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（ ）
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A ⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余
A、③④⑥ B、②③⑥ C、③④⑤ D、①②⑤
6、下列实验中颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是（ ）
A、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、过氧化钠使品红溶液褪色
C、SO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色 D、氯气使鲜花褪色
7、要求设计实验验证：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别设计如下方案，其中不正确的是（ ）
A、甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B、乙同学：用加热的方法除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的
C、丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D、丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试夜，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
8、在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（ ）
A、苹果块会干瘪 B、胆矾晶体表面有“白斑”
C、小试管内有晶体析出 D、pH试纸变红
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A、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4
10、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列叙述正确的是（ ）
A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)＋c(OH－)+c(C2O42－)
B、c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1mol·L－1
C、c(C2O42－)＜c(H2C2O4)
D、c(K+)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)
11、如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中
的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为（ ）
A、6mL B、12mL
C、16mL D、18mL
12、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A、将标准状况下的22.4LCl2通入水中充分反应后转移的电子数为NA
B、0.1molHClO分子中所含共价键数为0.2NA
C、常温、常压下，5.8gNa35Cl所含分子数为0.1NA
D、标准状况下，36.5g沸点最低的卤素氢化物所含质子数为10NA
13、下列离子方程式不正确的是（ ）
A、Fe(OH)3与氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O
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C、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO－+CO2＋H2O====HClO＋HCO3－
D、FeBr2溶液中滴入过量氯水：2Fe2＋＋6Br－+4Cl2====2Fe3+＋3Br2+8Cl－
14、25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－20，下列说法正确的是（ ）
A、该溶液的pH一定是10 B、该溶液可能pH＝4
C、该溶液的pH可能是7 D、由于溶液中盐的水解造成的
15、为了除去SO2气体中含有的少量HCl，最好将气体通过（ ）
A、浓H2SO4 B、Na2SO3饱和溶液 C、NaHSO3饱和溶液 D、固体NaOH
16、amol FeS与bmol FeO投入到VL、cmol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④(Vc－
)mol
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
第II卷
本卷共6题，共52分
17、（6分）某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。
18、（8分）如下图A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解后得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
（1）B的电子式为 ，D分子的空间构型为 。
（2）写出反应①、②的化学方程式：① ，
② 。
（3）写出反应③的离子方程式： 。
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a.PCl3在热水中水解，产物之一为亚磷酸（H3PO3），其结构式为：
b.H3PO3与NaOH反应，只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
c.H3PO3与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，再加入过量的AgNO3溶液，生成黄色沉淀M，过滤后再向滤液中加入适量CaCO3粉末，又生成黄色沉淀N；
d.盛H3PO3的试管中加入AgNO3溶液，有黑色Ag生成，试管口处有红棕色气体生成。
回答下列问题：
（1）H3PO3是 元 酸（填“强”或“弱”），具有 性（填“氧化”或“还原”）。
（2）信息c中的黄色沉淀M是 ，N是 。（填化学式）
（3）H3PO3与AgNO3溶液反应的化学方程式是 ，其中被还原的元素是 ；
（4）PCl5遇热水也像PCl3一样水解，其反应的化学方程式是 ；
（5） H3PO2是一种弱酸，它与过量的NaOH溶液反应后的产物为NaH2PO2。则H3PO2是一种 元弱酸，NaH2PO2溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示） 。
20、（6分）（1）已知在一定条件下可以发生下列反应：
H2O2＋2Fe2++2H+====2Fe3+＋2H2O
H2O2＋2Fe3+====2Fe2++ O 2↑＋2H＋
在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应式为 。
（2）I2也与Fe2+一样能发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2＋I2====2HIO
总反应式为
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝，有学生认为该反应的离子方程式为：
H2O2+2I－==== I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？ 。
若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 。
若不正确，理由是（若认为正确，该步不必作答） 。
21、（9分）下图装置中，当浓盐酸和重铬酸钾共热产生有色气态单质X，X经A、B两瓶后在C处与热的白色晶体反应，最后在D瓶有紫黑色晶状物。回答下列问题：
（1）制取X气体时，需要用到的玻璃仪器有 。
（2）若K2Cr2O7被还原成Cr3+，写出制取X的化学方程式 。
（3）要得到纯净的X气体，A瓶应盛放 ，B瓶应盛放 。
（4）C处的白色晶体是 。D瓶的紫黑色晶体是 。
C处加热的目的是 。
（5）E装置盛 ，作用是 。
22、（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？ 。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L？
（选填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c（A－）与c(Na+)的大小关系是 （填序号）。
A、前者大 B、后者大 C、二者相等 D、无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝ mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不要做近似计算。）
c(Na+)－c（A－）＝ mol/L
c(OH－)－c（HA）＝ mol/L
答 案 卷
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 17、（1） ，原因是 。 （2） ，原因是 。 18、（1） ， 。 （2）① ， ② 。 （3） 。19、（1） ， 。 （2）M是 ，N是 。（填化学式） （3） ， 。 （4） 。 （5） ， 。 20、（1） ， 。 （2） ， 。（3） ， 。 21、（1） 。 （2） （3） ， 。 （4） 。 。 。 （5） ， 。 22、（1） 。 （2） ， 。 （3） ， （4） ， ， 。 |
参考答案
1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8.D 9.D 10.D 11.B 12.B 13.D 14.B 15.C 16.D
17.（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气体逸出，所以溶液的颜色变浅。
（2）溶有SO2气体的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。
18．(1)
三角锥形
(2) ① 2Mg + CO2
2MgO
+ C ② 4NH3 + 5O2
4NO
+ 6H2O
(3) NH4+ + HCO3－ + 2OH－= NH3↑+ CO32－ + 2H2O
19. (1) 二 弱 还原
（2）AgI Ag3PO4
(3) 2 H3PO3 + AgNO3 = Ag↓ + NO↑ + 2H3PO4 Ag N
△
(4) PCl5 + 4H2O ＝ H3PO4 + 5HCl↑
(5) 一 碱 H2PO2－+ H2O ≒ H3PO2 + OH－
20. Fe2+
（1）催化 2 H2O2 ＝ 2 H2O +O2↑
I2
(2) 2 HIO + H2O2 = I2 + 2 H2O + O2↑ 2 H2O2 ＝ 2 H2O +O2↑
(3) 不正确 氧元素和碘的化合价均升高，没有化合价降低的元素（或违背电荷守恒原理）
21. (1) 分液漏斗 园底烧瓶 酒精灯
△
(2) K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O
(3) 饱和食盐水 浓硫酸
(4) KI I2 促进氯气与KI的反应，同时使生成的碘升华进入D
(5) 碱石灰 吸收多余的Cl2，防止环境污染
22.（1）若a=7， 说明HA是强酸 ；若a＞7，说明HA是弱酸。
（2）否 C
(3) 弱 C(Na+)＞ C(A-) ＞ C(OH-)＞ C(H+)
(4) 10－5 10－5－10－9 10－9