08届高三化学上学期第四次月考试题
命题：长沙市一中高三化学备课组
时量：90分钟 满分：108分
可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 F—19 Na—23 S—32 C1—35.5
K—39 Ca—40 Cu—64
一、选择题（每小题只有一个选项合题意，每小题3分，共51分）
1. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 （B）
A. 加人一种反应物 B. 升高温度
C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂
2. 下列离子方程式中，正确的是 （D）
A. 向Mg(HCO3)2溶液中加人过量的NaOH溶液
Mg2++2HCO
+2OH－
MgCO3↓+CO
＋2H2O
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2使SO
反应完全
2Ba2++4OH－+Al3++2SO2BaSO4↓+AlO
+2H2O
C. 足量的CO2通人饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O2HCO
D. 向Fe(NO3)2溶液中加人稀盐酸：3Fe2++4H++NO3Fe3++NO↑+2H2O
3. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）
2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mo1/L、0.lmol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
（B）
A. SO2为0.4mo1/L、O2为0.2mo1/L
B. SO2为0.25mol/L
C. SO2、SO3均为0.15mo1/L
D. SO3为0.4mo1/L
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （C）
A. 31g白磷晶体中含有的P—P键数是1NA
B. 22.4LSO2含有NA个SO2分子
C. 1摩尔SiO2晶体中含有4NASi—O键
D. 1mo1C12通人热的NaOH溶液中（主要产物是NaCl、NaC1O3），充分反应后，转移电子数为NA个
5. 反应2A（气）B（气）+zC（气），在一定条件下达到平衡，密闭容器内压强增大了P％，测得A的转化率为P％，则z的值为
（C）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
6. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法错误的是
（C）
A. 乙烧杯中c极的电极反应为2Cl－－2e－Cl2↑
B. a、c两极产生气体的物质的量不相等
C. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
D. 甲烧杯中发生的反应为
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
7. 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是 （A）
A. 336mL B. 168mL C. 224mL D. 504mL
8. 某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)2Z（g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足
（C）
A. 1＜
＜3
B. 
＜＜
C. ＜＜4
D. ＜＜
9. 将SO2气体通人BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通人另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是 （A）
A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2
10. 在一定条件下，固定容积的密闭器中反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)；ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
（B）
A. 当X表示温度时，Y表示NO的物质的量
B. 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D. 当X表示NO2的物质的量时，Y表示NO的物质的量
11. 将40 mL NO2和NO的混和气体通人倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混和气体中NO2和NO的体积比为 （C）
A. 2∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 1∶1
12. 一定温度下，某密闭容器中充人a mol A和b mol B，发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，达到平衡后，下列说法中一定正确的是（A）
A. 平衡时，A浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a/b倍
B. 保持容器内气体压强不变，再通人稀有气体，平衡不移动
C. 保持容器体积不变，再通人一定量的C，建立新的平衡状态时，A的体积分数与原平衡时相同
D. 保持容器体积术变，减小B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高
13. 在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C(气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断不正确的是 （D）
A. 若正反应方向ΔH＞0，则T1＞T2
B. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大
C. A可能为气体
D. B不一定为气体
14. 向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加人250mL2mo1/L的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后溶液中加人lmol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加人NaOH溶液体积最少是 （A）
A. 450mL B. 500mL C. 400mL D. 不能确定
15.（滨州市）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P
3P2O5+ 5KCl，则下列有关叙述错误的是
（D）
A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6
B. 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C. 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mo1
D. 因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
16. 恒温恒压下，在容器可变的容器中，反应2NO2N2O4，达到平衡后再向容器中通人一定量NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数
（A）
A. 不变 B. 增大 C. 减小 D.无法判断
17. 在一固定体积的密闭容器中，充入3mo1X和1molY，发生如下反应：3X(g)+Y(g)aZ(g)，平衡后，Z的体积分数为b％，若维持容器容积和温度不变，1.2molX、0.4molY和1.2molZ为起始物质，达到平衡后，Z的体积分数也为b％。平衡后若缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量
、逆反应速率v(逆)，X的浓度c(X)和Z的体积分数Φ(Z)，随压强（P）的变化，一定符合的是
（B）
第Ⅰ卷答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
| 答案 | B | D | B | C | C | C | A | C | A | B | C | A | D | A | D | A | B |
第Ⅱ卷 非选择题（共57分）
二、非选择题
18. （10分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 1∶2 。
（2）写出该反应的化学方程式。
3NF3+5 H2O 2 NO+HNO3+9 HF 。
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为 0.4NA或2.408×1023个。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分） 。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2，NaF、H2O外。还肯定有 NaNO3 （填化学式）。
19. （12分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K2分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。
（已知：2NO2N2O4；ΔH＜0。忽略气球材料对平衡移动的影响）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A) ＜ v(B)。（填“＞”、“＜”、“＝”）；若打开活塞K2，气球B将 变小 （填：变大、变小、不变）。
（2）若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α(A)将 增大 （填增大或减小、不变）；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 不变 ，B中NO2的转化率将 变小 （填：变大、变小、不变）。
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， A 中的颜色较深。
20. （12分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是 Cu+4H++2NO Cu2++ 2NO2↑+2H2O。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是 ①可以控制反应；②吸收NO2气体，防止污染环境 。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 c ，再打开弹簧夹 a、b ，才能使NO2气体充满②试管。
(4)当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人②试管应如何操作先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。（合理答案均给分）
(5)当②试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是 1/Vm mol·L－1 （不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为Vm L/mol）
21. （10分）固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14∶1。在一定条件下X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质。
试填空。
(1)X的化学式为 Fe3C ，P中气体的化学式为 CO2、NO2 。
(2)实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的 ③④ （填序号）。
①KMnO4 ②HNO3 ③H2O2 ④Cl2
(3)写出下列反应的离子方程式：
D→G： Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
H→C： Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH
22.（13分）将32.64 g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）求被还原的硝酸的物质的量为多少？
0.5mo1
（2）参加反应的硝酸的物质的量为多少？
1.52mo1
（3）求NO、NO2的体积分别为多少升？
5.824L，5.376L
（4）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的物质的量浓度。
(aV+500)/140 mol/L
（5）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水（H2O2）多少克？
57.8 g