08届高三化学上册第一次调研测试试题
本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟.
注意事项：
答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要求填涂在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。考试结束后，交回答题纸。可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Ca：40 Fe：56Cu：64
第Ⅰ卷（共48分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是
A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放
B．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率
C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
D．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全
2．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关
的说法中正确的是
A．原子中均含有22个中子
B．在周期表中位置相同，都在第4纵行
C．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体
D．
为同一核素
3．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟； B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应； D．生成1molN2有6mol电子转移
4. 化学实验设计和操作中必须十分重视科学性、安全性和环境保护。下列实验中处理方法不正确的是
① 配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，定容后“盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。”发现凹液面低于刻度线，不再加水补齐。
② 探究氯气性质时，为保证现象明显，氯气应过量。
③ 为除去溶液中的杂质离子，所加除杂试剂应过量。
④ 金属钠等活泼金属不慎着火，立即用干燥的沙土扑灭。
⑤ 制取硝酸铜的最佳方案是以铜和浓硝酸直接反应。
⑥ 稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿玻棒缓缓加入浓硫酸
A． ①② B． ②⑤ C．③⑥ D． ④⑤
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为3NA
B．1 molSiO2晶体中含有共价键的数目是4NA
C．标准状况下，2.24L三氧化硫所含的分子数为0.1NA
D．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
6．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
7．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中有未共用电子对（孤对电子） B．PH3是非极性分子
C．它的分子构型是平面三角形 D．磷原子采用sp2杂化方式
8．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是：
A．NaCl NaBr Na2SO4 B．NaCl Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑
B．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32- +H2O
C．以FeCl3溶液腐蚀印刷电路版：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH－＝Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O
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A．Fe B．Cu
C．N D．C
11、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是
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12．下列实验操作安全正确的是
A．称量氢氧化钠固体 B．配制150mL0.10mol/L盐酸
C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
13．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－
B．pH为1的盐酸溶液：Ca2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－
C．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO42－、Br－、Na＋
D．亚硫酸钠溶液：K＋、SO42－、NO3－、H＋
14．1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍。已知绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表
示为BexAly[SimOn]（x、y、m、n均为自然数），其中阴离子部分结构如下图所示（已知 表示硅酸根离
子SiO44—），下列说法肯定不正确的是
A. 阴离子化学式为：Si6O1612—
B. 绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeO·Al2O3·6SiO2
C. 绿柱石可表示为Be3Al2[Si3O12]
D. 绿柱石可溶于强碱和氢氟酸
15．已知：X、Y是同周期的主族元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是：
A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
16．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是
A．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 B．最终得到7.8g的沉淀
C．最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
第Ⅱ卷（共72分）
三、（本小题包括2小题，共20分）
17．（8分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液 ； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
（2）现提供试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
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| 选用试剂 | 实验现象 |
| 第一种方法 |
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| 第二种方法 |
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（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： ；理由： ；
18．（12分）铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。
Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O）。
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g。分析数据，作出合理判断。
（1）请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。
。
（2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c= 可确认红色粉末是Cu2O。
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示。
（3）简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）：
。
（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号） 。
①通入氢气体积；②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量
（5）有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为 （选填“需要”或“不
需要”），简述理由 。
四、（本题包括2小题，共20分）
19．（10分）元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都
是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、
C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D
元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。
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| …… |
| A |
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| B |
| C | D |
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根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述五种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。（填相关元素的元素
符号）
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是 (填相关物质的分子式)；其原因是 。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，
阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为 。
20．（10分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试
一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反
应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF→K2MnF6＋ ＋H2O
②SbCl5＋HF→SbF5＋
③2K2MnF6＋4SbF5＝ 4KSbF6＋2MnF3＋F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为 ；为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：
；并配平反应① 。
（2）完成反应②： 。
（3）反应③中的氧化剂为 ；被氧化的元素为 。
五、（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）1919年，Langmuir提出，电子数相同、原子数相同的分子，互称为等电子体。以后又发展成
具有相同价电子（最外层电子）数和相同原子数的分子和离子也称等电子体。已知X是短周期元素组成的一
种新型无机非金属材料，它与碳化硅（SiC）结构相似，物理性质相近，符合“等电子体原理”。X有如下转
化关系（图中部分反应条件及部分生产物中的水已略去）：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的
无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应呈黄色，G是空气的主要成分之一。
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试回答下列问题：
（1）X属于 晶体（填“分子”、“原子”或“离子”）；
（2）若仅根据“等电子体原理”，猜想X物质的化学式可能是 ；
（3）分子C的空间构型为 ；
（4）①写出X与A溶液反应的离子方程式： ；
②写出C与G反应的化学方程式： 。
22．中国的二氧化硫排放量居世界第一。因此国家环保总
局“2006年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活
废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。
请回答下列问题：
Ⅰ．SO2的排放是造成酸雨的主要因素之一。某地区酸雨
的pH随时间的变化如右图所示。请用化学方程式表示该
变化的原因 。
Ⅱ．（1）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，工业上采用了新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2，该技术的优点是 。
（2）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个反应的化学方程式：
； 。
（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋
Sx 、CO＋Sx＝COS、
2COS＋SO2＝2CO2＋
Sx 。其中COS分子的空间构型为 。
六、（本题包括1小题，共12分）
23． 已知金属M是用途广泛的常见金属，且常将铝粉与M等金属氧化物的混合物称为“铝热剂”，因其在在一定条件下经引发反应放出大量的热，因此这类反应称为“铝热反应”。例如：
2Al＋M2O3
Al2O3＋2M
“铝热反应”在金属冶炼等生产实践中应用广泛。
I．（1）若M是第四周期元素，且基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同，请写出M的核外电子排布式 。试用原子结构理论解释M2＋离子具有较强还原性（M2＋→M3＋）的原因：
。
（2）经查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、M、M2O3熔点、沸点数据如下：
| 物质 | Al | Al2O3 | M | M2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | － |
因此某同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是M和少量铝的合金。理由是： 。
II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关
系如图所示。试回答下列问题：
（3）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应
的离子方程式为 。
（4）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶
段发生反应的离子方程式为 ；
（5）B与A的差值为 mol。
（6）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL