08届高三化学第一学期联考后综合训练16

08届高三化学第一学期联考后综合训练（16）

1、下列化学用语表示错误的是
　A．次氯酸电子式　　　　 B．羟基电子式
　C．镁离子结构示意图 　　　  　 D．氨分子结构

2、某碱式盐的化学式为Mg_(1+x)（CO₃）_x(OH)₂取1.55 g该固体恰好与10 mL 4mol·L^-1硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO₃)₂溶液，则x值为
A．1　　　  　　　　B.2　　　　　　 C.3　　　　　 　　　 D.5

3、金属铁可分别与卤素单质化合成卤化铁，当把一定量的铁粉与碘粉混合一起研磨，生成一种Fe₃I₈的化合物，根据元素化合物知识，试推断在此产物中的铁元素化合价是
　A 、+2　　　 B、+3　　  C、+2、+3都有　　　D、无法判断

4、有人认为NO₂可以称为混合酸酐。下列化学方程式所代表的反应中你认为能正确描述NO₂是混合酸酐的化学方程式是
①2NO₂＋2NaOH==NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O
②2NO₂＋H₂O==HNO₂＋HNO₃　 3HNO₂==HNO₃＋2NO↑＋H₂O
③NO₂＋NO＋2NaOH==2NaNO₂＋H₂O
　A．①②③　　　　　 B．②③　　　　 C．①③　　　　　  D．①②

5、有关下列三个化学反应的叙述，正确的是

①2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O　　　　　　　　　②S+2H₂SO₄（浓）＝3SO₂↑+2H₂O　

③3S+6KOH＝2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
　A．反应①说明SO₂能与酸反应，具有碱性氧化物的性质　
　B．反应②改用稀H₂SO₄，则能放出H₂　
　C．反应②和③说明S具有两性元素的性质　　D．反应③说明S既有氧化性又有还原性

6、NO₂、NH₃、O₂组成的混合气体，一定条件下完全反应生成N₂和H₂O，则原混合气体中NO₂、NH₃、O₂的体积比可能是（不考虑二氧化氮与四氧化二氮的转化）
A、2∶4∶1　B、2∶1∶2　　C、1∶2∶1　D、1∶4∶3

7、若要将下面装置改成可随时控制反应和停止的气体发生装置，则需在试管

里增设一带小孔隔板，你认为隔板应装在
A　a处　　　　 B　b处　　　 C　c处　　　D 任意处

8、某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡. ａA(g) ｂB(g)＋ｃC(g)，

在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判

断在下列情况下有关物质量的变化趋势 （在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”）
　 （1）当a=b+c时，B的物质的量分数（2）当a＞b+c时，A的物质的量分数
　 （3）当a＜b+c时，A的转化率

A（1）减小（2）不变（3）减小　　　　  B（1）不变 （2）减小 （3）增大

C ⑴ 不变  ⑵减小 　⑶减小　　　　　  D（1）减小（2）不变 （3减小）

9、（10分）（1）第二周期非金属元素的氢化物分子中去掉一个氢原子，将剩余的基团相互连接（相同或不同的基团均可以）能形成一系列新的物质。例如，二个相同的－CH₃连接成CH₃－CH₃，相个相同的－OH连接成H₂O₂。将二个相同的___________连接成分子A，已知1摩尔A能与2摩尔HCl发生中和反应生成正盐，则A分子式是______________，A与过量盐酸形成盐的水溶液呈_________（酸、碱、中）性。在氧化还原反应中与H₂O₂相似，既可以作氧化剂，又可作还原剂。试从化合价态分析产生这种情况的原因是　　　　　　　　　

___________　　　　　　  _____________。

⑵原硅酸根离子SiO₄^4- 中的Si 原子被4个O 原子所包围，可以用图A来表示其空间构型。你认为SiO₄^4-的空间构型为　　　　　　 。图B 表示　　　　　　　 (写化学式)的空间构型，图C表示　　　　　　　 (写化学式)的空间构型。

10、I（6分）如图，将4molSO₂和2 mol O₂混合置于体积可变的等压密闭容器中，

在一定温度下发生如下反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0。该反应达

到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2 mol。试回答：
（1）在该平衡状态时n(SO₃)=______________________；
（2）若起始时加入1.2 mol SO₂、0.6 mol O₂和x mol SO₃，达到平衡状态后，各

气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为____________________________；
（3）若反应开始时的V(逆)＞V(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2 mol。

则起始时n(SO₃)的取值范围是________________________________。

　II（7分）在一定温度下，有1mol N₂气体和3mol H₂气体发生下列反应：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＜0
 (1)若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应(密闭)：
　 哪个容器中的反应先达到平衡? 答：　　　　 哪个容器中的N₂的转化率高? 答：　　　　 　

　(2)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5mol氩气，则N₂的转化率会起

什么变化?正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

11、 (10分) 物质的转化关系如下图所示(有的

反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合

物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金

属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝 化。
(1)若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的

水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则
 ①工业上反应I在　　　　　  中进行，反应Ⅲ在　　　　　   (均填设备名称)中进行。
 ②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是　　　　　  或　　　　　  。
 ③反应I的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它

们接近，有大量白烟生成。则①D的溶液与乙反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
 ②若1．7gA与O₂反应生成气态的B和C时放出22．67　kJ热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　

综合训练（16）参考答案

1	2	3	4	5	6	7	8
C	C	A	D	D	A	B	C

9．（10分）(1)－NH₂ 　N₂H₄、　酸　　-2价N化合价既可升高，又可降低　　

⑵ 空间正四面体 (1分) 、Si₂O₇^6- (2 分)、Si₃O₉^6- (2 分)
10．I（1）3.6 mol　  （2）≥0 （说明：答“任意值”可得分）　（3）3.6 mol< n (SO₃)≤4mol

II（1）定压容器、定压容器(2)N₂的转化率以及正反应速度都降低。理由是：由于反应容器保持定压，所以当加入氩气后，反应容器的容积会增大，使得反应容器中的各物质的浓度降低，所以正反应速度降低(逆反应速度也降低)，从反应物及产物的系数可以看出，反应物的系数比产物的系数大，所以，容器容积增大对正反应速度降低的效果更为明显，故平衡向逆反应方向移动，使N₂的转化率降低

11．(1)①沸腾炉  吸收塔　　　②点燃，光照　　　 ③4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂
(2)① 　　　　　②2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂-+3H₂↑
③4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g);ΔH=-906.8kJ/mol