08届高三化学第一学期联考后综合训练3

08届高三化学第一学期联考后综合训练（3）

1．下列实验操作会导致实验结果偏低的是（　　 ）

①配制100g10%的CuSO₄溶液，称取10gCuSO₄ 晶体溶于90g水中

②测定CuSO₄晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的H₂SO₄溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线

④中和滴定时，用含KOH的NaOH 配制成的标准溶液滴定未知浓度的HCl

A.只有②　　　B.只有①　　C.②③④　　D.①③④

2.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是（　　 　 ）

A.常温常压下，18.0g重水(D₂O)所含的电子数约为10×6.02×10²³

B.标准状况下，aL甲烷与乙烷混合气体中的分子数为 （a／22.4）×6.02×10²³

C.标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

D.室温下,42.0g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

3.有一种生产碘的工作方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐( IO₃^－)。每还原出1molI₂ 分子，理论上需要用去亚硫酸氢纳（　 ）　A.5mol　　　　B.2mol　　　C.2.5mol　　　 D.1mol

4.下列物质间反应的离子方程式正确的是（　　　　）

A.Fe₃O₄ 溶于氢碘酸中： Fe₃O₄ +8H⁺+2I^－==　3Fe²⁺ + I₂ +4H₂O

B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺ + 2ClO^－ +H₂O+CO₂ ==　CaCO₃↓+ 2HClO

C.Cl₂ 与FeBr₂ 按 1:2物质的量的比在溶液中反应：2Cl₂ +2Fe²⁺ +2Br^－== 4Cl^－+2Fe³⁺ +Br₂

D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H₂O₂ +4H⁺ ==  Fe³⁺ + 4H₂O

5.气体X可能含有NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种。已知X通入AgNO₃溶液中时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是（　　　　）

A.可能含有Cl₂　　 B.一定含有CO₂　 C.一定含HBr 　　 D.一定不含有NH₃、CO₂

6.硫氰化学式为(SCN)₂，结构式为NC—S—S—CN，其分子及阴离子 (SCN^－)的性质都与卤素相似。下列关于硫氰的叙述不正确的是（　　　 ）

A.与水反应可生成两种酸　　　　 B.与氢氧化钾溶液反应产物之一为KSCN

C.NaSCN与AgSCN受热发生分解　 D.HSCN浓溶液与MnO₂共热可生成(SCN)₂

7.将16.8gNaHCO₃与一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定没有Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量为（　　　　）

A.0.1mol—0.2mol之间　 B.0.1mol—0.4mol之间　C.0.2mol—0.4mol之间　D.大于0.4mol

8.取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入适量Cl₂，当反应恰好完成时，3种溶液消耗Cl₂的体积相同（同温同压下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为（　　 ）

A.1:1:2　　　 　B.1:2:3　　　 　C.6:3:2　　　 D.2:1:2

9.在密闭容器中充入CO₂ 、CO、CH₄的混合气体共m g，若加入足量的Na₂O₂,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体的质量增重m g，则CO₂与CH₄的体积比为（　　　　）

A.3:1　　 B.2:1　　　 C.1:1　　　 D.缺少条件，无法求算

10.（12分）（1）配平下列离子方程式：I_x^－ + Cl₂ + H₂O —→Cl^－ + IO₃^－ + __________　

在反应中，若消耗I_x^－ 与 Cl₂ 物质的量之比为1:8，则 x =__________。

（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液中加入K₂S₂O₈(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：

Mn²⁺ +S₂O₈^2－+H₂O —→MnO₄^－ +SO₄^2－+H⁺　若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol。

（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它与过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有____________

无味气体D

11.（10分）用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如下图（其它物质均已略去）。回答下列问题。　 加稀H₂SO₄

气体C

A、B混合物

（1）化学式：A_________, C_______　　　　　　　　　 加热　　　　　　　　　　　 

（2）B加热产生D的化学方程式为:______　　　　　　　　　　　　　　　　  加稀H₂SO₄

B

　 B加稀H₂SO₄产生D的离子方程式为:______　　　加水　　　　　 通入气体D　　　　　　　

（3）A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为____

(填数字)

12.（10分）图中A、B是常见的化学实验装置，请回答下列问题：

　　　　　　　  A（制气装置）　　　　　　　 B（洗气装置）

（1）利用A装置，当不加热时，可制取的一种气态单质是_____________；当加热时，可制取的一种气态化合物是________________________。

（2）化学实验室用A装置加热制取氯气，化学方程式为：________________________。

（3）为得到纯净、干燥的氯气，可让A中出来的气体在进入收集装置前依次通过分别装有_________和____________的两个洗气瓶B。

（4）实验室制取Cl₂和CO₂都可用瓶口向上排空气集气法收集，具体操作有何不同？为什么？

___________________________________　 _______________________________________

13.（8分）白色粉末A是NaHCO₃与KHCO₃的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的样品分别与50.0mL相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况下）与A的质量关系如下表：

实验组别	甲	乙	丙
稀盐酸体积／mL	50.0	50.0	50.0
A样品的质量／g	2.84	5.25	7.00
气体体积／L	0.672	0.896	0.896

求：（1）该盐酸的物质的量浓度。　　 （2）混合物中NaHCO₃的质量分数。

综合训练（3）参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	B	D	A	A	C	C	B	C	C

10、（12分）⑴2　 5X+1　 6X　　10X+2　2X　 12XH⁺　3　　⑵0.25　　⑶Cl₂

11、（10分）⑴Na₂O₂  O₂

⑵ 2NaHCO₃== Na₂CO₃+CO₂+H₂O　 HCO₃^- +H⁺　== CO₂+H₂O　 ⑶ 1/2

12、（10分）⑴H₂(O_{2 、} Cl₂ )　 HCl　 ⑵MnO₂+4HCl（浓）==MnCl₂+ Cl₂+2H₂O

⑶饱和食盐水、浓H₂SO₄

⑷　Cl₂必须隔绝大气收集，且尾气要用NaOH溶液吸收后再排放；因为Cl₂有毒会污染空气，而CO₂不会污染空气。

13、（8分）⑴0.8mol/l　　　　⑵29.6％