08届高三化学第一学期联考后综合训练4

08届高三化学第一学期联考后综合训练（4）

1．贮存液氯的钢筒，为了防止被腐蚀，装氯之前必须进行的操作是

A．用蒸馏水洗净　B．用盐酸清洗 C．钢筒内充入惰性气体　 D．使钢筒充分干燥

2．通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判断砹（原子序数为85）及其化合物的叙述正确的是

A．　　　　 由KAt的水溶液制备At的化学方程式为2KAt + Cl₂== 2KCl + At₂

B．相同条件下，AgAt比AgI难分解

C．AgAt是一种易溶于水的固体　　　　 D．At在第五周期VIIA族

3．下列实验操作错误的是

A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却

D．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较

4．向等物质的量浓度的两种一元弱酸盐溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：

NaR + CO₂ + H₂O →HR + NaHCO₃  2NaR + CO₂ + H₂O→2HR+Na₂CO₃　

则HR和HR^′的酸性强弱关系为

A．HR较强　　B．HR^′较强　　  C．两者一样　　　 D．无法比较

5.将0.3mol·L^-1的KOH溶液与0.1mol·L^-1的H₃PO₄溶液等体积混合，溶液中各离子的关系正确的是

A．C（K⁺）+C（H⁺）= C（OH^-）+ C（H₂PO₄^-）+C（PO₄^3-）

B．C（K⁺）+C（OH^-）= C（H⁺）+3C（PO₄^3-）+4C（HPO₄^2-）+ 5 C（H₂PO₄^-）+6 C（H₃PO₄）

C．C（K⁺）> C（PO₄^3-）> C（HPO₄^2-）> C（H₂PO₄^-）> C（H₃PO₄）

D．C（PO₄^3-）+ C（HPO₄^2-）+ C（H₂PO₄^-）+ C（H₃PO₄）=0.1mol·L^-1　

6．CuI是一种不溶于水的白色固体。它可由反应：2 Cu²⁺ + 4I^- == 2CuI + I₂而得到，现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色，对这个现象的正确解释是

A． 阴极电极反应　2H⁺ +2e ^-== H₂↑,使C（OH^-）> C（H⁺）

B．阳极：2Cu + 4I^- – 4e^- == 2CuI↓+ I₂, I₂使淀粉变蓝

C．阳极：Cu-2e^- == Cu²⁺, Cu²⁺显蓝色　　　 D．阳极：2I^- –2e^- == I₂,碘遇淀粉变蓝

7．在一个密闭容器中，加mmolA、nmolB，发生下列反应：mA(g)+nB(g)  pC(g),平衡时C的浓度为Wmol·L^-1。若保持压强和温度不变，起始时放入amolA,bmolB,cmolC，使平衡后C的浓度仍为Wmol·L^-1。则a、b、c的关系不可能的是

A．a∶b∶c =m∶n∶p 　　　　　　　 B．a∶b =m∶n ， +c=p

C．  +a = m, +b =n　　　　 D．a=,b=,c=

8．（8分）亚硝酸钠NaNO₂可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既人氧化性，也有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里的亚铁离子氧化为三价铁离子而使人中毒，在建筑工地上多次发生把亚硝酸钠作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的的弱，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下反应：3HNO₂ = 2NO↑+ HNO₃ + H₂O

从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质作试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据此鉴别它们的现象。

（1）　　　 方法一（只用一种试剂），试剂：___________________，现象：__________________

____________________________________________。

（2）　　　 方法二，试剂：_______________________，现象： ________________________

___________________________ 。

9．（7分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A∶B∶C = 4∶2∶3。请回答下列问题：

⑴写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式______________。

⑵元素原子的物质的量之比为A∶B∶C = 4∶2∶3的晶体名称为_____________________，其水溶液显_________________性，其反应的离子方程式为__________________________。

⑶请写出与A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）___________、___________。

⑷写出由B、C元素组成元素原子质量比为B∶C = 7∶12的化合物的化学式_____________。

10．（10分）在量热计（下图）中将100cm³、0.500mol·L^-1CH₃COOH溶液与100cm³、0.500mol·L^-1NaOH 溶液混合，温度从298.16K升高到300.71K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需的热量)是150.5J·K^-1,0.250 mol·L^-1CH₃COONa溶液比热容为4.03J·g^-1·K^-1,

溶液的密度为0.963g·cm^-1。

⑴试求CH₃COOH的中和热。

⑵CH₃COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol^-1，请你分析⑴中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？　　　　　　　　　　　　　   。

⑶已知HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq) +H₂O(l)  △H =-57.3KJ· mol^-1；现有①CH₃COOH ② 浓H₂SO₄③ HNO₃与NaOH溶液反应的反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃三者的大小关系为：___________________________。

综合训练（4）参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7
答案	D	A	D	A	BC	AB	D

8.(1)浓醋酸　　　容器口有红棕色气体出现的原物质为NaNO₂

(2)稀盐酸.碘化钾淀粉溶液　 　 反应后溶液呈蓝色的物质为NaNO₂

9. Na⁺[]^2-Na⁺ (2)硝酸铵　 酸　NH₄⁺+OH^-　　　NH₃ •H₂O　　NH₄⁺　、H₃O⁺  (4)N₂O₃

10．　　　　　　  (1)47.3　　　 (2)原因是CH₃COOH的电离为吸热反应,且反应后生成的CH₃COONa水解也要吸收热量　 (3)　△H₁>△H₃>△H₂