08届高三化学第一学期联考后综合训练6

08届高三化学第一学期联考后综合训练

（6）

1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．CO₂　　　　　　　B．Ｎ₂O　　　　 　 C．CH₄　　　 　　　　D．Ｎ₂

2．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．2O₃(g)＝3O₂(g)　△H＜0　　　　  　B．2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)　△H＞0

　　　 C．N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g) △H＜0　　　D．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)　△H＞0

3．下列化学用语表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．丙烷的分子结构模型示意图：　　　　  　　B．Na₂S的电子式：

　　　 C．丙烯的结构简式：CH₃CH₂CH₂　　　　　　D．氢硫酸的电离方程式：H₂S+H₂O=H₃O⁺+HS^-

4．可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是（　　）

　　　 A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气　　 B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气

　　　 C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯　　　　　D．铜和浓硝酸制二氧化氮

5．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1。下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　 A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×10²⁴

　　 B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×10²³

　　 C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数约为6.02×10²²

　　 D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×10²³

6．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag⁺＋2 NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋2 H₂O

　　　 B．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO­­₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄^＋+H⁺+SO₄^2—=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

　　　 C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂ +2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O

　　　 D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－+ SO₂+ H₂O = HClO+ HSO₃^—

7．下列有关化学事实或现象的解释正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差

　　　 B．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂

　　　 C．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加

　　　D．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀

8．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

　　4FeO₄^2—+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－。工业上先制得Na₂FeO₄，然后在低温下，向Na₂FeO₄溶液中加入一定量KOH，可制得K₂FeO₄。下列说法中不正确的是　　　　　　　　　 （　　）

　　　A．K₂FeO₄溶液有丁达尔效应　　　　　 B．K₂FeO₄溶液具有吸附性

　　　C．K₂FeO₄溶液能除去氧化性杂质　 　　　　　　　　　　　　　　　　D．上述制得K₂FeO₄的反应为复分解反应

9．（10分）某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO₃溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失。大家经查阅资料后，发现可能的原因是发生了下列反应：AgI+I^-[AgI₂]^－。

　 （1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验。

实验1：向浓KI溶液中滴加AgNO₃溶液，现象为　　　　　　　　 　　　　。

实验2：向AgNO₃溶液中滴加稀KI溶液，有黄色沉淀生成；再　　　　　　　　 　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀。请解释出现沉淀的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色。大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是　　　　　　　　　　　　　 ；请设计简单的实验说明不会产生AgCl沉淀：　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

10．（12分）测定含I^－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，可以准确求出原溶液中I^－的浓度。主要步骤如是：

①取100mL样品溶液，用单质溴将样品中的I^－氧化成IO₃^—，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，并用硫酸酸化，使IO₃^—完全转化成I₂。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^－。

④将生成的I^－萃取到水层后，用步骤①的方法再处理转化为IO₃^—。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化，使IO₃^—完全转化成I₂。

⑥将⑤得到的溶液完全转入250mL容量瓶，并加水稀释至刻度。

⑦分别取⑥得到的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1010mol/L 的Na₂S₂O₃标准溶液滴定（2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）。　　　⑧重复操作⑦两次。

根据上述步骤回答下列问题：

　 （1）在操作①中，除去过量溴单质的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （2）请写出操作②中发生的反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （3）在萃取操作中，使用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　 。步骤⑦使用的指示剂是　　　　 ；判断滴定达到终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （4）下表是该实验的记录结果：

滴定 次数	待测溶液的体积	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.05
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.11	20.09

原溶液中I^-的物质的量浓度为　　　　　  。

11．（10分）在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)； △H=-41.2kJ/mol。容器内各物质的浓度(mol/L)变化如下（在850℃其化学平衡常数K=1.0）。

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

　 （1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是　　　　。

　　a．容器内压强不变　　　　　　　　  b．v_正(H₂) = v_逆(CO)

c．混合气体中CO₂的浓度不变　　　　d．c(CO₂) = c(CO)

　 （2）若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g)，K值　　　（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值　　　。

　 （3）上表中：c₁ =　　　 mol/L，H₂O (g)的转化率为　　　　。

综合训练（6）参考答案

1．D  2．B　3．A　4．D  5．AD　6．BC　7．C  8．C　

9．（1）没有沉淀生成　在所得的黄色沉淀中滴加浓KI溶液，黄色沉淀溶解　

　 （2）加入硝酸溶液后，HNO₃将I^-氧化，使I^-浓度减小，平衡AgI+I^-[AgI₂]^－逆向移动　

　 （3）AgI、AgCl的溶解度　在黄色的AgI沉淀中滴加NaCl溶液，沉淀未转化为白色

（每空2分，共10分）

10．（1）多次萃取或将溶液加热煮沸　　 　（2）5I^-+IO+6H⁺==3I₂+3H₂O　

　 （3）烧杯、分液漏斗 淀粉试液  滴入最后一滴Na₂S₂O₃，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复

　 （4）5.611×10^-3mol/L　　　　　　　　　　　　　　　  （每空2分，共12分）

11．（1）bc （2）不变　减小　（3）0.08mol/L　 0.4或40% （每空2分，共10分）