08届高三化学第一学期联考后综合训练（7）
1．下列说法不正确的是 （ ）
A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]
B．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c(Na+)＞c(N3—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+] = [Cl-]
D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
2．某溶液中大量存在的五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为 （ ）
A．Fe2+ B．Mg2+ C．CO32— D．Ba2+
3．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是 （ ）
A．KI B．Zn C．KCl D．H2O
4．对于①a g Na2CO3 ②a g Na2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是 （ ）
A．分别配成等体积的溶液，②的pH大 B．分别与盐酸反应时，②耗酸量大
C．分别与足量盐酸反应，②放出CO2多 D．分别配成等体积的溶液，②中Na+浓度大
5．对锂的结构和性质的判断，错误的是 （ ）
①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露于空气中易吸收水分
④它的单质可做还原剂 ⑤它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同
A．只有① B．③和④ C．②和③ D．①和⑤
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A．用Pt电极电解MgCl2溶液 2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
B．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH— = CaCO3↓+H2O
C．FeCl3溶液中通入H2S气体 Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
D．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al3++4OH－=[Al(OH)4]-
7．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别的是 （ ）
A．FeCl3、NaNO3、Na2CO3、NaCl B．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4
C．AgNO3、KNO3、KCl、NaBr D．HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4
8．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是（ ） （ ） A．② B．②④ C．②⑤⑥ D．①②③④
9．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）
| 选项 | 操作及现象 | 溶液 |
| A | 通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。 | C6H5ONa溶液 |
| B | 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 | Na2SiO3溶液 |
| C | 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 | Ca(ClO)2溶液 |
| D | 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 | Ca(OH)2溶液 |
10．（5分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸（检验气体）：___________ ___。 ②容量瓶：_______________________。
③滴定管：__________________________ ______________________________。
④集气瓶（收集氯化氢）：___________ ___。 ⑤托盘天平__________________________。
11．（13分）图２是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为__________________________。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让
充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为
和HCl。试写出D中反应的化学方程式：______________________，装置C 的作用是__________________________。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。其原因是
__________________________。
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为_____________ （选填序号）。
A．有白色沉淀生成 B．无明显的现象 C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用。A处仍有产生，此时B中的现象是_____________，B的作用是_____________。
（6）若实验中使
浓盐酸10mL与足量的
反应。则生成的的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是①_____________，②_____________。欲使反应生成的的物质的量最大程度的接近0.03mol。则实验中应采取的措措施是____________。
12．（12分）根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产中重要的矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。 （1）写出Ａ、Ｂ的化学式Ａ_____________ B________________
（2）写出下列化学反应方程式：反应②的化学方程式______________________________
反应③的化学方程式____________________反应⑤的离子方程式______________
（3）写出下列反应在工业生产所使用设备的名称
反应①所使用设备的名称_________________________________
综合训练（7）参考答案
1 D 2B 3 A 4 C 5 D 6 D 7 A 8 D 9 B
10．（5分）（1）把试纸用蒸馏水湿润 （2）检查容量瓶是否漏水
（3）用待装液润洗滴定管2~3次（也可以写：检查滴定管是否漏水）
（4）干燥集气瓶 （5）调节零点
11．（13分）（1）MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O（2分）
（2）C+2Cl2+2H2O===CO2+4HCl（2分）,提供水蒸气。（1分）
（3）生成 HCl气体溶于水使石蕊变红，多余的氯气溶于水生成HClO使石蕊褪色。（2分）
（4）B（1分） （5）溶液进入漏斗中。贮存氯气。（2分）
（6）①HCl挥发②盐酸变稀，与二氧化锰不反应。加热不宜过猛。（3分）
12．（12分）（1）FeS2 O2 （每空2分）
（2）
（每空2分） （3）沸腾炉 （2分）