08届高三化学第一学期联考后综合训练8-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

08届高三化学第一学期联考后综合训练（8）

1．下列说法一定正确的是

A．PH=2盐酸和醋酸溶液各10ml,分别加水稀释到 1L，所得溶液的PH较小的是醋酸

　B．短周期元素χ的阳离子与短周期元素Y的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价χ>Y

　　 C．二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键

D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

2．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C 　　　　B．高温下，A单质能置换出C单质

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

3．A、B、C为第二或第三周期的元素，A、B同周期，A、C的阴离子分别为A²^－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．原子最外层电子数： A＞ C ＞B　　　　 B．离子半径：C^－＞A²^－＞B²⁺

C．沸点： HC＞H₂A　　　　　　　 D．B和C形成的化合物的电子式

4．MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：　⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋

S＋2H₂O。　⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O　 M　MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄下列说法不正确的是

A．硫酸在生产中可循环使用　　 B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO₂在阳极处产生　 D．步骤⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

5．下列说法正确的是

A、离子半径：Ca²⁺＜S²^－，原子半径：Na＞Cl

B、从上到下，卤素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C、因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

D、钠在反应中失去的电子比铝少，故钠的金属性小于铝的金属性

6．RO₃^-酸根所含电子数比硝酸根离子NO₃^-的电子数多10，下列关于R和N的说法正确的是　　 A．R和N元素的最高正化合价相同　B．R在周期表的周期序数和族序数分别比N多1 和2

C．RO₃^-和NO₃^-都只能被还原，不能被氧化 D．R和N两种元素的单质都是空气的主要成分

7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2

下列叙述正确的是　　　　　　　

A、L、M的单质与稀盐酸反应速率L>M　　 B、Q、T两元素的氢化物分子间存在氢键

C、M与T形成的化合物有两性　　 D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等

8。有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是　

A．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

　 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

　 C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

文本框: 9．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　。

　（2）写出B的最高价氧化物的电子式　　　　　。

文本框: 　（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为　　　　；

　　　　 K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为　　　；L与氨水反应的离子方程式为　　；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为　　　　。

10．下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。