08届高三化学第一学期期终考试模拟卷(三)
Ⅰ卷（共48分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35．5 Na：23 Cu：64
一、 选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列解释不科学的是
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气
体减少形成“负压”的缘故。
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。
D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼，’既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。
2．正电子、负电子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等,电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质----反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是：
A．由1 个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由1 个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由1 个不带电的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由1 个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
3．下列叙述不正确的是
A．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B．乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C．反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，因为AgBr比AgCl更难溶于水
D． 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
4．《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是
A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
c．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
5．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①常温常压下，17g甲基(一CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下，22．4LNO气体的分子数小于NA
③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100mL0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0．05NA
⑤标准状况下，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA
⑥常温常压下，lmol氦气含有的核外电子数为4NA
A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥
6．下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是
A．A1O2—、SO42—、Cl—、K+ B．Al3＋、Ca2＋、HCO3—、Na+
C．Fe3＋、NH4＋、SO42—、SCN— D． H+、C1—、Na＋、H PO42—
7．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)；△H>O，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是
A．容器内气体颜色变深，平均分子量不变
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小
D．改变条件前后，速度图象为(如右图)
8．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是
A． 稀硫酸、氯化钡溶液 B． 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
C． 氯化钠溶液、硝酸银溶液 D． 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是
A．普通盐酸的酸性太强
B．普通盐酸具有挥发性
C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物
10．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液中加入过量小苏打 Ba2+ +2OH- +2HCO-3 = BaCO3↓+ CO32- +2H2O
B．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液2Cl- + 2H2O Cl2↑+
H2↑+2OH-
C．氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D．向漂白粉溶液中通人SO2气体：Ca2++2C1O—+SO2 ＝CaSO3↓+2H C1O
11．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是
A．该混盐与硫酸反应产生1 molCl2时转移2NA个电子
B．该混盐的水溶液呈碱性
C．该盐也是一种复盐
D．该混盐中的氯元素的化合价为+1和—1
12．常温下，测得0．100mol／L。的某一元酸(HA)的pH不等于1，0．100mol／L的某一元碱(BOH)溶液中
将该两种溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是
A．C(A— )>C(B+)>C(H+)>C(OH— ) B．C(B+) > C(A— ) > C(OH— ) > C(H+)
C．C(B+)>C(A—)> C(H+) > C(OH— ) D．C(A— ) > C(B+)> C(H+)＝C(OH— )
13．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4
14．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6．5O2(g)
4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2878 kJ/moL
(CH3)2CHCH3(g)＋6．5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2869 kJ/moL
下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
15．分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10mLH3PO4的乙醇溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液，立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明
A．K2HPO4不溶于无水乙醇 B．KH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇
C．KH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇 D．K2HPO4溶于无水乙醇
16．某白色固体可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是
A．肯定存在① B．至少存在②和⑤
C．无法确定是否有③ D．至少存在①④⑤
Ⅱ卷（共７2分）
三、填空题（共52分）
17．(6分)下列实验操作或对实验事实的叙述错误的是 __________________（填序号）
①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
②加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
③用碱式滴定管量取20．00 mL 0．1000 mol / L KMnO4溶液；
④用托盘天平称取10．50 g干燥的NaCl固体；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上，测得某碱溶液的PH值为12．7
⑦用10ml量筒量取7．50ml稀盐酸
⑧用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
⑨用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
⑩配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
18．(14分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
① 步骤I中通入Cl2的作用是 。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。
19．(4分)将4g甲烷和适量氧气混合后通入密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3．03×105Pa和1．0l×105Pa，同时测得反应共放出222．5KJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式： 。
20．(14分)右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，常温下为气体。J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答：
（1）写出B的化学式__________________，
G的电子式______________________。
（2）反应①的离子方程式_________ ____。
（3）反应②的反应类型是_________，进行的条件是__________、____________。
（4）反应③的化学方程式为____________________________________。
21．(14分)已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：
①c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) ④c(H+)+c (NH4+)=c(OH－)+c(Cl－)
请填写下列空白：
（1）若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有_____ ___(填序号)，用惰性电极电解该饱和溶液的化学方程式是_____ ___ ____ _；
（2）试再写出一个表示该溶液中离子浓度大小的关系式：____ _(与题目中提供的关系式不能重复)。则此时该溶液中的溶质是____ ____。若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且混合后pH=7，则混合前c(HCl)____ __c(NH3)(填“>”、“=”或“<”，下同)，混合前盐酸中c(H+)和氨水中c(OH－)的关系为c(H+)__ __c(OH－)。
四、计算题（共20分）
22．（8分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液，立即塞好瓶塞，反复顛倒振荡，使之充分反应。其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（该反应极快）。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（提供H＋）使之生成I2，有关反应式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O，再用b mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗了VmL溶液，滴定中S2O32－离子变成了S4O62－离子。试写出水中溶解氧的计算式（以g·L－1为单位）。
23．（12分）将一定质量、密度为1．11g·cm-3的食盐水用石墨电极进行电解，一段时间后停止通电，测得剩余溶液中溶质的质量分数为22．5%。若向剩余溶液中加入18g溶质质量分数为36．5%的盐酸，能使溶液恢复为电解前的组成。
（1）写出电解过程中发生的两个反应的化学方程式。
（2）计算电解过程中电路中通过的电子的物质的量。
（3）计算电解前食盐水的物质的量浓度。
模拟卷（三）参考答案
1．B 2．B 3．D 4．B 5．C 6．A 7．D 8．D
9．D 10．AB 11．BD 12．B 13．B 14．A 15．BD 16．B
17．③④⑥⑦⑧
18．(1) 3Fe＋4H2O(g)
（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）① 将Fe2+氧化成Fe3+；
② 加热浓缩。冷却结晶，过滤；
③Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，保持过量盐酸抑制Fe3+水解
19．CH4（g）+2O2（g）®CO2（g）+2H2O（l）； DH=-890KJ/moL
20．（1）Al； CCl4电子式略
（2）Al3+＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓
（3）光照； 过量Cl2
（4）Al4C3＋12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑
21．（1）NH4Cl；②；2NH4Cl
2NH3↑+H2↑+Cl2↑
（2）c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H+)
< ； >
22．则溶解氧的计算式为：
23．（1）2NaCl + 2H2O Cl2↑+ H2↑+2NaOH 2H2O O2↑+2 H2↑
（2）1．45moL （3）4moL/L