08届高三化学第一学期期终考试模拟卷(五)
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
⒈己知 CuS04 溶液分别与 Na2C03 溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：
(1) CuS04 十 Na2C03 主要 : Cu2+ + C032- + H20 == Cu(OH)2 ↓十 CO2 ↑
次要 : Cu2+ + C032- == CuC03 ↓
(2) CuS04 + Na2S 主要 : Cu2+ + S2- == CuS ↓
次要 : Cu2+ + S2- + 2H20 == Cu(OH)2↓+ H2S ↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A. CuS <Cu(OH)2<CuC03 B. CuS >Cu(OH)2>CuC03
C. Cu(OH)2>CuC03>CuS D. Cu(OH)2<CuC03<CuS
⒉为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42－无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是：
①观察稀硫酸颜色 ②观察无水硫酸铜粉末颜色 ③稀释CuSO4溶液，观察溶液蓝色变化 ④往CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化⑤往CuSO4溶液中滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化
A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤
⒊金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2
CaF2＋2K↑＋2C。
下列有关说法合理的是：① 该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K ② 该反应中每生成12gC转移的电子数为1mol ③ 该反应说明C的还原性大于K ④ CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴阳离子个数比均为1∶2 ⑤ 可以用勒沙特列原理解释该反应进行的原因 ⑥ 这种冶炼方法是热还原法
A．全部 B．只有② C．①②③④⑤ D．②⑤⑥
⒋按一定比例共熔两种硫酸盐可制得化合物X，X溶于水可电离出由K+、SO42-、Cr3+。将2.83gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可从过量的KI溶液中氧化出3.81g I２，如果取溶有2.83g X的溶液，加入过量的BaCl2，可得4.66gBaSO4沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为：①KCr(SO4)2 ②K2SO4·2Cr2(SO4)3 ③2K2SO4·Cr2(SO4)3 ④K2SO4·Cr2(SO4)3 ⑤K3Cr(SO4)3 ⑥KCr3 (SO4)3
A．①③ B．②④ C．①④ D．⑤⑥
⒌已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H
=－92．4kJ/mol，在相同温度下，向一密闭容器中通人0．6mol N2、1．8mol H2和0．8mol NH3达平衡时反应的热效应(即放出或吸收的热量)为QlkJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0．5mol N2和1．5mol H2、lmol NH3，达到平衡时反应的热效应为Q2kJ，则下列判断一定错误的是
①Q2<Ql ②Q1=Q2 ③Q1<Q2 ④Q2<92．4 ⑤Ql<92．4 ⑥Q2=Q1=92．4
A．⑥ B．②⑥ C．①④⑤ D． ①②③④⑤
⒍某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)
2C(g).若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10﹪，下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1.2升；②原混合气体的体积为1.1升；③反应达平衡时气体A消耗0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗0.05V升。
A.②④ B.②③ C.①③ D.①④
⒎下列叙述一定正确的是
①Cu和足量的浓硝酸反应产生3.36L气体，则被还原的NO3-数目大于0.15 NA
②71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数约为NA
③电解精炼铜时转移0.1NA个电子，则阳极溶解了3.2 g铜
④Fe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe2+ + 2H2OFe(OH)2
+2H+，加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深
A．①②
B.②④
C.③
D.全错
⒏某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如右图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为：
A．1∶1∶4 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶1
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）
⒐能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
B．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑
C．少量固体Mg(OH)2溶于饱和NH4Cl溶液中：2NH4++Mg(OH)2＝2NH3·H2O+Mg2+
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 
H2↑+Cl2↑+2OH－
⒑下列说法正确的是
A.pH=2的一元酸A和一元酸B，分别加入足量的镁粉，放出H2前者多，则A一定为弱酸，B可能为强酸
B.Li、Na、Mg、Al四种金属中的任三种混合，若1mol混合物与足量盐酸反应可放出1molH2，则其可能的组合只有二种：Li、Mg、Al的混合物或Na、Mg、Al的混合物
C.Fe和浓HNO3反应，若还原产物只有NO2生成，则溶液中的盐只有Fe(NO3)3
D.任意金属阳离子M m+和N n +，若氧化性M m+强于N n+，则金属性M弱于N
⒒锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( 
)中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1
⒓某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。
下面有关叙述正确的是
A.该循环系统的目的是制I2
B.电解池A中离子反应方程式：
H2+I2
2H++2I－
|
为：2Fe3++2I－====2Fe2++I2
D.该系统中的Fe3+、H+、I－都是循
环使用的物质
⒔我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是：
A．A气体是NH3，B气体是CO2 B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
⒕已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
| ① | ② | ③ | ④ | |
| A | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 白色 |
| B | 无色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
| C | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 无色 |
| D | 黄绿色 | 无色 | 紫色 | 白色 |
⒖X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
⒗某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
| 盐酸液的体积（mL） | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 样品（g） | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
| 二氧化碳的体积（mL） | 672 | 840 | 896 | 672 |
若另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生 CO2112mL（标准状况）和水0.45g。
下列描述中不正确的是
A．若用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2 504mL(标准状况)
B．该天然碱的化学式为2Na2CO3·NaHCO3·3H2O
C．实验中CO2体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式为：0<W≤4.98 V(CO2)=202.4W(mL) ；4.98≤W≤12.45 V(CO2)=1680-134.9W(mL)
D．若12.45≤W ，V(CO2)=0 此盐酸的物质的量浓度为2.5mol·L-1
第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括2小题，共22分）
⒘（7分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，101kPa）下气体摩尔体积的方法。
（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：
①该组同学必须选用的装置的连接顺序是
A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。
。
③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？
____________________________________________________________。
(2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如右图所示的实验装置。
装置中导管a的作用是 ______________________ ，
_______________________________________________________ _。
⒙（25分）A.学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
I 课题名称：____________________________________________________________
II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III 实验步骤：略
IV 实验数据：
| 实验 编号 | KClO3(g) | 氧化物 | 产生气体(mL) | 耗时(s) | ||
| 化学式 | 质量(g) | 回收 | (已折算为标况) | |||
| 1 | 0.60 | － | － | － | 10 | 480 |
| 2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
| 3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
| 4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
| 5 | 0.60 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
V 实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是___________________________________。
VI 实验结论：_____________________________________________________________
B.为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
[方案I]⑴称取碳酸钙样品 M g；⑵加入过量盐酸；⑶收集并测定生成的气体体积 V mL。
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）
[方案II]⑴称取碳酸钙样品 M g；⑵用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；⑶取溶解后的溶液V/10 mL，用c/ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）
。
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。
A．需要 B．不需要 C．均可
[方案III]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）把样品高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M/ g。
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？ ；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作 。
[方案IV]⑴称取碳酸钙样品 M g；⑵加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；⑶过滤并取滤液；⑷在滤液中加入过量c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M/ g。
问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。
A．c、V B．c′、 V′ C． M′ D． M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。
A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mL
B．精确配制浓度c′mol/L Na2CO3溶液
C．将步骤⑶所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中
D．将步骤⑶所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
问题3：步骤⑸中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将 （偏高、偏低、无影响）。
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：
方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案 ； 。
方案
；
。
⒚(10分) ⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性 质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数 ；
②第3周期元素的最高化合价 ；
③F－、Na＋、Mg2+、Al3+的离子半径 。
⑵元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N－、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为 ，B的化学式为 。
③工业上制取单质M的化学方程式为 。
⒛（8分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：
Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；
Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；
Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数都是28％，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。
请按要求填空：
⑴写出下列物质的电子式：A________________，X________________；
⑵上述反应中属于置换反应的是________；不属于氧化还原反应的是__________；（填写反应代号）
⑶写出下列物质的化学式：B___________，C___________；
⑷反应④的离子方程式为：_____________________________________________。
21．（8分）将0.04molKMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol气体，此时KMnO4的分解率为X。在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol气体（设Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中）。试填写：
（1）a＋b＝ （用X表示）；
（2）当X＝ ，a＋b取最小值且为 ；
（3）当a＋b＝0.09mol时，加热后所得残留固体的质量为 克。
22．（8分）I.高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO(s)+CO(g)⇋Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。其平衡常数可表达为k =c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时，k=0.263。
（1）温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 （填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数k值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol∙L-1，c(CO)=0.1mol∙L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正) v(逆)（填“>”“<”或“=”），原因是
II.如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器 体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol
SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2 SO2（g）+O2（g）
2 SO3（g）。根据下列要求填写空白：
⑴固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA , B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA _____ PB(填“<”、“=”、“>”)。
⑵若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。
⑶若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol,A中SO3为y mol , 则x和y 的关系是x y. (填“<”、“=”、“>”)。
23．（8分）（1）Xe和F2在一定条件下发生反应，Xe +F2 
XeF2；XeF2+F2XeF4；XeF4+F2XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三种气态氟化物。当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小。当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF2的体积分数约为95％。那么，为了有效地制备XeF2，你认为应该采取的合适措施是
。
（2）据报道，在﹣55℃，将XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，﹣20℃以下稳定。Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y。据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：
①写出合成Z反应的化学方程式 。
②写出Z和碘反应的化学方程式 。
（3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应,制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe ﹢ PtF6 ﹦ XePtF6。该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等。已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1、。试写出XePtF6水解反应的化学方程式 。
（4）现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：
①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为56.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为Xe。B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的(NH4)2Fe(SO4)2。（XeO3被还原为Xe）
②另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL。已知反应 I2 + 2S2O32－ == S4O62－ + 2I－ ， 试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量。
高三化学练习五参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | A | B | D | C | B | B | A | A |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | BC | C | B | D | D | A | AD | B |
17．(7分)（1）①EDG（或CBEDG）（2分）
②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（1分）
③待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。（2分）
（2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下（1分）；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差（1分）。
18．A（12分）I 探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用（或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较）。其他合理也给分 (1分)
II 大试管、酒精灯、计时器(或秒表) (3分)；
V (1)普通漏斗；烧杯 (2分) (2) 40.8 (2分)
(3)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分)
VI 氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂（或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好）。其他合理也给分(1分)
B（13分）方案Ⅰ：偏低（1分）
方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶（2分）
②B （1分）
方案Ⅲ： ①保证CaCO3完全分解 （1分）
②先在空气中适当冷却后再放进干燥器中冷却（1分）
方案Ⅳ：①A、B （2分） ②C （1分） ③偏高（1分） 方案Ⅱ（1分）
方案Ⅰ：气体体积难以准确测量（1分）
方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温（1分）
19．（10分）（1）①b ②c ③a（各1分，共3分）
⑵①HClO4（1分）②离子键、（极性）共价键（2分，各1分） NaClO（2分）
③SiO2+2C
Si+2CO↑（2分）
20．（8分）⑴
⑵ ③ ①⑧
⑶ Mg3N2 AgN3（每空1分）
⑷ Ag＋2H＋＋NO3－(浓)＝Ag＋＋NO2↑＋H2O（2分）
21．（8分）⑴a+b=0.02x+0.1(1-x)+0.04x+0.02x=0.1-0.02x
(2)因为x≤1，当x=1时，a+b有最小值，(a+b)min=0.08
(3)当a+b=0.09时，0.1-0.02x=0.09,解得：x=0.5
加热后剩余固体的质量=m(KMnO4)-m(O2)
=0.04mol×158g/mol-0.02×0.5mol×32g/mol=6g
22．（8分） Ⅰ.（1）增大 增大 （2）否 >
[CO2]/[CO]=0.25<0.263，故平衡向正反应方向移动，v(正) > v(逆)
Ⅱ.（1）< （2） 3 （3） <
23．（8分）（1）降低投料F2 ∕Xe的比值（或增加Xe同时减少F2 ）
（2）① XeF4 ＋ C6F5BF2 ﹦C6F5XeF2+ ＋ BF4－
② 5C6F5XeF2+ ＋ 5BF4－ ＋2I2 ﹦5C6F5BF2 ＋ 4IF5 ＋ 5Xe
（3）2XePtF6 + 6H2O = 2Xe↑ + O2↑ + 2PtO2 + 12HF
（4）（提示：由①求混合物中Xe的总物质的量为：2.02×10-3mol；设XeF2和XeF4的物质的量分另为x、y，则有：2x+4y=0.0035×2(电子得失守恒),x+y=2.02×10-3(Xe的总物质的量).求得:x=5.4×10-4 mol, y=1.48×10-3 mol