08届高三化学第一学期测试题
本试卷共8页，满分150分，考试时间120分钟
相关相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Ag-108
注意：第一卷选项全部写在答题栏中
第一卷(共66分)
一．选择题：（每小题2分，共10分，只有一个正确答案）
1．2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
“烯烃复分解反应”是指在催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃
RCH＝CHR’用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH＝CHR和R’CH＝CHR’。若丙烯
发生上述“复分解反应”，产物中最不可能含有的烯烃是( )
A．1－丁烯 B．2－丁烯 C．乙烯 D．丙烯
2. 根据新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效的治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A．32 B．67 C．99 D．166
3．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是 （ ）
A．①②③ B.只有① C.①和② D．只有③
4．下列医学、日常生活中的常见溶液：①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋，
这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为( )
A．①②③④ B．①②④③ C．②④①③ D．②①④③
5．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量等相等，但电性
相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质---反物质。1999年
年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是
人类探索反物质的一大进步。试推测反氢原子的结构是（ ）
A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成
D．由1个点负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
二．选择题（每小题3分，共36分，只有一个正确答案）
6．R元素的四个角码可表示为 baRcd，下列说法不正确的是（ ）
A． 当Rn- 时，那么一个Rn- 中含有微粒（质子、中子、电子）的总数为a+b+n
B． 当Rn- 时，那么一个HnR中的电子总数为a+n
C． 当R和R’的a 相同、b不同，则R和R’互为同位素
D．当R和R’的a 相同、b相同，c不同。D相同，则互为同素异形体。
7．桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法错误的是( )
A．桶烯分子中所有的原子在同一平面内
B．桶烯在一定条件下能发生加聚反应
C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体
D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种
8．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．实验室制乙烯时，用小火缓慢加热反应混合液，以防止混合液飞溅出来
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用醋酸钠晶体(CH3COONa•3H2O)和碱石灰共热制甲烷
D．将铁屑、液溴和苯混合制溴苯
9．已知短周期元素的离子为aA2+、bB+、cC3-、dD-，都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C
10．在20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃。此时
容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎真空。此烃的化学式
可能是( )
A．C3H8 B．C3H4 C．C5H8 D．CH4
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A．常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含电子数为7N A
B．0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧气分子数为NA
C．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4 L
D．1 mol Na2O2与水反应，转移的电子数为N A
12．核内中子数为N的M2+离子，质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
A．n(A-N+8)/(A+16) mol B．n(A-N+10 )/(A+16 ) mol
C．(A-N+2 )
mol
D．n(A-N +6)/A mol
13．奥运吉祥物福娃的内充物为无毒的聚酯纤维：
下列有关说法错误的是( )
A．聚酯纤维在一定条件下能水解
B．合成该聚酯纤维的单体为 和
C．由单体合成聚酯纤维的反应属缩聚反应
D．聚酯纤维的分子结构中有羟基，所以可溶于水
14．同周期的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物的水化物是HXO4、H2YO4、 H3ZO4，则下
列说法正确的是（ ）
A.非金属性 X<Y<Z
B. 含氧酸的酸性H3ZO4〉H2YO4〉HXO4
C.气态氢化物的稳定性：按X、Y、Z的顺序增强
D.元素的负化合价的绝对值：按 X、Y、Z的顺序变小
15．我国最近报道的超高温导体中，铊是组成成分之一。已知铊是ⅢA族元素。对于铊的性
质判断错误的是（ ）
A. 是银白色、质软的金属 B.能形成+3价的化合物
C.Tl(OH)3与Al(OH)3 一样是两性的 D. Tl3+的氧化性比Al3+弱
16.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求.理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）( )
A． ＋C2H5Cl
＋HCl
|
B． ＋C2H5OH
＋H2O
C． ＋ 
D.
＋HBr
＋H2
17．烃分子中若含有双键、叁键或环，则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度(Ω)＝双键数+叁踺数× 2+环数，例如CH＝CH Ω=2.
CH2－CH2
则有机物 的不饱和度为（ ）
A.5 B.6 C.7 D.8
三．选择题（每小题4分，共20分，可能有一个或两个正确答案）
18．英国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工才读完高中和大学。工作后又与努力，他
在核化学领域中做出了非凡的成绩。例如，1940年底他发现了94号元素钚—制造原子弹的
一种重要原料。已知钫是87 号元素，则有关钚元素错误的推断是（ ）
A． 位于第七周期 B．是ⅦB 族元素
C．通常显示+1价 D．有可变化合价
19．已知一定量某一元醛发生银镜反应得到21.6克银、等量此醛完全燃烧生成5.4克水，则该 醛为( )
A.丙醛 B.丁醛 C.丁烯醛 D.己醛
20．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的
是（ ）
| 序号 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | CH4(C2H4) | 酸性KMn04溶液 | 洗气 |
| B | NH4Cl溶液(FeCl3) | NaOH溶液 | 过滤 |
| C | 福尔马林(甲酸) | Na2CO3溶液 | 蒸馏 |
| D | 苯(苯酚) | 溴 水 | 分液 |
21．已知卤代烃在碱性条件下，易水解。某有机物的结构简式如下：
lmol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗amolNaOH，将所得溶液蒸干后再与足量的碱石灰共热，又消耗bmolNaOH，则a与b的值分别是……（ ）
A．5mol，10mol B．6mol，2mol C．8mol，4mol D．8mol，2mol
22．通常把原子数和电子数相同的物质（分子或离子）称为等电子体。人们发现等电子体的
结构相同，性质相似。B3N3H6与C6H是等电子体。下列说法正确的是（ ）
A．B3N3H6 各原子不在一平面，是极性分子
B．B3N3H6 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．B3N3H6 能发生加成反应和取代反应
D．B3N3H6具有强碱性，能与盐酸反应
第一卷答题栏
一．选择题：（每小题2分，共10分，只有一个正确答案）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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二．选择题（每小题3分，共36分，只有一个正确答案）
| 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
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| 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
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三．选择题（每小题4分，共20分，可能有一个或两个正确答案）
| 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
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第二卷（共84分）
四．填空题：（本题共29分）
23．
| H | |||||||||||||||||
| B | C | N | O | F | |||||||||||||
| Si | P | S | Cl | ||||||||||||||
| As | Se | Br | |||||||||||||||
| Te | I | ||||||||||||||||
| At | |||||||||||||||||
| 117 |
（1）从表中可以看出，除H外，其余非金属元素原子_________（填序号）
a．最外层电子数都大于4 b．最外层电子数都大于电子层数
（2）以下方法可以比较S、Cl非金属性强弱的是_________（填序号，答案可能不止一个）
a．分别测定Na2S溶液和NaCl溶液的pH
b．将Fe分别与S、Cl2反应，分析产物中Fe的化合价
c．将H2S通入氯水中，观察到有淡黄色固体析出：H2S + Cl2 → 2HCl + S↓
（3）以下关于元素的用途中叙述正确的是__________（填序号，答案可能不止一个）
a．P、S、Cl等元素的化合物常用来制取农药 b．Si、Ge可用于制半导体材料
c．钨是熔点最高的金属，可与钠制成合金
（4）近期，有科学家宣布，他们通过分析182 72Hf和182 74W的相对含量，发现月球的产生起码比地球早700万年。这里的“182”是指原子的_____________（填序号）。
a．质子数 b．中子数 c．质量数 d．相对原子质量
（5）美俄科学家2006年10月5日宣布他们制得了118号元素。试分析，若制得117号元素（位置见表），按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种________（选填“金属”、“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式___________。
24．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3(绿色) + 3CH3CHO + 6H2O被检测的气体成分是_____________，上述反应中的氧化剂是_____________，氧化1mol C2H5OH 需要转移_________mol电子。
25．300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：
⑴ 用没食子酸制造墨水主要利用了_____________类化合物的性质(填代号)。
A．醇 B．酚 C．油脂 D．羧酸
⑵ 没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为_________。
⑶ 尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连的同分异构体有__________种。
⑷ 写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：
____________________________________________________________。
（5）美国研究人员最近发现，绿茶中含有EGCG（没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使白血病中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构简式如下图所示：
有关EGCG的说法正确的是（ ）
A. EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B. EGCG与FeCl3溶液能发生显色反应
C. 1 mol EGCG最多可与含10 mol氢氧化钠的溶液完全作用
D. EGCG在空气中易被氧化
五．实验题：（共20分）
26．右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。试回答：
（1）B逸出的主要气体名称__________；
（2）D瓶的作用是___________________；
（3）F管的作用是_____________________；
（4）F管口点燃的气体分子式__________________
（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是________________________________；
（6）A中发生的方程式： 。
27．某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。(夹持装置已略去)。
(1)该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。
①制取乙炔的化学方程式是
。
②点燃乙炔前，需要验纯。简述检验可燃气体纯度的操作方法：
。
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是
；
(2)该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。
①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是： ，并使视线与凹液面最低处相平。
②实验数据记录如下：(表中读数已折合成标准状况下的数值)
| 饱和醇的质量 | 金属钠的质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 | |
| ① | 0.62 g | 5 .0g(足量) | 40 mL | 264 mL |
| ② | 0.31 g | 2.5 g(足量) | 40 mL | 152mL |
已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是 元醇。
六．有机推断题：（共19分）
28．“智能型”大分子，在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA就是一种“智能型”大分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：
根据上述过程回答下列问题：
⑴分别写出A和PMAA的结构简式：
A ，PMAA 。
⑵写出E→F的化学反应方程式： 。
⑶E在有浓硫酸和加热条件下，除了生成F外，还可能生成的产物的结构简式为：
。
29．据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中
间产物，其合成路线为：
|
（Ⅰ）RNH2+
CH2Cl
RNHCH2+HCl（R和代表烃基）
|
|
（Ⅲ）
（苯胺，弱碱性，易氧化）
（Ⅳ） 与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。
回答下列问题：
（1）C的结构简式是 。
（2）D+E→F的化学方程式：
。
（3）E在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式
。
（4）反应①~⑤中，属于取代反应的是（填反应序号） 。
七．计算题：（本题共16分）
30.有A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56．
(1)根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？
(2)推断A，B，D的元素名称和符号．
31．丁烷在一定条件下可以按两种方式裂解：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某石油公司实验室对丁烷进行裂解后的裂解气进行研究。
【探究一】裂解气的系列问题
(1)若将1mol丁烷进行裂解，裂解率为90%，则最终所得混合气的物质的量为 mol。
(2)若丁烷部分裂解，则反应后混合气体平均相对分子质量可能是 (填编号)
①28.5 ②42 ③51 ④60
(3)取50mL的混合气体(由丁烷裂解产生的甲烷和O2组成)，放入装有足量Na2O2的密闭容器中并在电火花连续作用下，充分反应后(保持温度在150℃)，气体体积减少了30mL；则甲烷的体积为 或 mL(上述气体体积均在相同情况下测定)。
【探究二】测量裂解气与H2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系
(4)另取丁烷完全裂解后的气体与H2的混合气体10L，已知其中H2的体积分数为x，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为V L。请列出V与x的函数关系式。
参考答案
第一卷答题栏
一．选择题：（每小题2分，共10分，只有一个正确答案）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| A | A | C | D | B |
二．选择题（每小题3分，共60分，只有一个正确答案）
| 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| D | A | D | C | A | A |
| 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
| A | D | C | C | C | B |
三．选择题（每小题4分，共20分，可能有一个或两个正确答案）
| 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| BC | AC | AC | D | BC |
第二卷（共84分）
四．填空题：（本题共29分）
23．(11分)（1）b (2分) （2）b，c (2分。多、错、少每1个扣1分，不倒扣。) （3）a，b (2分。多、错、少每1个扣1分，不倒扣。) （4）c(2分)
（5）金属 (2分) 7s27p5(1分)
24．____C2H5OH_________， _____CrO3________， _____2___ （各2分）
25． （1）B（2分）
（2）
（2分）
（3） C11H14O3 12种 （各2分）
（4）HO- -COO-C2H5+2NaOH→C2H5OH+Na-O- -COONa+H2O （2分）
（5）B、D （2分）
五．实验题：（共20分）
26．（1）B逸出的主要气体名称____氯化氢______；（1分）
（2）D瓶的作用是________干燥HCl气体_____；（1分）
（3）F管的作用是____尾气吸收_，防止污染环境________________；（2分）
（4）F管口点燃的气体分子式______C2H6O____________；（2分）
（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_____检验反应有水生成_________；（1分）
（6）A中发生的方程式： C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O 。（2分）
27．(1)①CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (2分) ②收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微的响声，证明气体比较纯净(3分)(操作1分、现象和判断2分)
③火焰明亮并伴有浓烈的黑烟(2分，少答一条扣1分)
(2)①保持装置A和装置B液面相平(2分) ② 二(2分)
六．有机推断题：（共19分）
28．
.⑴
； （各2分）
 |
⑵
（2分）
 |  | ||
⑶ （各1分）
 | |||
 | |||
29．
（1）C的结构简式是
。（2分）
（2）D+E→F的化学方程式：（2分）
。
（3）E在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式：
。 （2分）
（4）反应①~⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）①②⑤ 。（3分）
七．计算题：（本题共16分）
30．(1)经计算可得C质量数约为80，由于其处于Ⅵ族，且有同位素
四周期Ⅵ族． （3分）
(2)A：钾K B：硅Si D：氟F （各1分）
31．(10分)【探究一】(1)1.9 (2分) (2)②③ (2分) (3)20或40 (2分)
【探究二】当0<x≤1/3；V=10－10x (2分) 当1＞x＞1/3；V=5+5x (2分)
高三化学测试题答题纸
第一卷答题栏
一．选择题：（每小题2分，共10分，只有一个正确答案）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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二．选择题（每小题3分，共60分，只有一个正确答案）
| 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
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| 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
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三．选择题（每小题4分，共20分，可能有一个或两个正确答案）
| 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
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第二卷（共84分）
四．填空题：（本题共29分）
23．（1） （2）
（3） （4）
（5）
24．____ _________， _____ ________， _____ ___
25． （1）
（2）
（3）
（4）
（5）
五．实验题：（共20分）
26．（1）____ ______；（2）________ _____；
（3）___ ___________ _____；（4）_____ ____________；（5）___ _________；
（6） 。
27．(1)①
②
③
(2)① ②
六．有机推断题：（共19分）
28．
.⑴ ；
⑵
⑶
29．（1） 。
（2）
。
（3） 。
（4） 。
七．计算题：（本题共16分）
30．(1)
（2）
31．
探究1．（1）
（2）
（3）
探究 2．（4）