08届高三化学碱金属单元测试题1

08届高三化学碱金属单元测试题

考试时间：60分钟　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 命题人：丁建国　

可能用到的相对原子质量： O 16　 Cl 35.5　 Ca 40　Mn 55

第Ⅰ卷（共48分）

一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分。）

1、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是　

A．邓稼先　　　　　　　B．李四光　　　　　　　　C．华罗庚　　　　　　　 D．侯德榜

2、下列有关钠的叙述中，错误的是 

A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C．钠是一种灰黑色的固体

D．钠的质地软，可用小刀切割

3、在一定温度下,向足量的饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06克无水Na₂CO₃搅拌后静置,最终所得晶体的质量　

A．等于1.06克　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．大于1.06克而小于2.86克

C．等于2.86克　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．大于2.86克

4、下列指定微粒的个数比为2∶1的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．Be^2＋离子中的质子和电子

B．₂原子中的中子和质子

C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

5、某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的判断正确的是　

A．肯定有KNO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．肯定有KNO₃,可能还含有Na₂CO₃

C．肯定没有Ba(NO₃)₂；可能有KNO₃　　　 D．肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

6、NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是　

A．跟水反应时，水作氧化剂　　　　　 B．NaH中H^－半径比Li^＋半径小

C．跟液氨反应时，有NaNH₂生成　　　D．跟乙醇反应时，NaH被氧化

7、等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为　

A． 3∶4∶1　　　　　 B． 3∶3∶2　　　　　　C． 6∶7∶3　　　　　　D． 6∶9∶0

8、联合制碱法中关键的一步是把NH₄Cl从几乎饱和的NaHCO₃溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH₄Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO₃的NH₄Cl。NaCl和NH₄Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是　

	通入气体	温度控制
A	CO2	30～40℃
B	CO2	0～10℃
C	NH3	30～40℃
D	NH3	0～10℃

第Ⅱ卷（共60分）

二 填空题

9、 (1)分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。

①O₃：_______________________________________________________。

②Na₂O₂：___________________________________________________。

③Na₂O：____________________________________________________。

(2)指出氧在下列各物质中的化合价：

O₃_______________；Na₂O₂________________；Na₂O_______________。

(3)KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式_____________________________________。

(4)人体内O₂^－离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

□O₂^－+□H₂O == □H₂O₂+□O₂+□

10、现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO₃固体，6mol/L盐酸和蒸馏水).

请填写下列空白:

(1)写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)　　　 　　　　　　　　

(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

11、(04上海，26)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质量190.720 g），利用左图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

	读数次数	质量(g)
锥形瓶＋水＋试样	第1次	192.214
	第2次	192.164
	第3次	192.028
	第4次	192.010
	第5次	192.010

(1）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是　　　　　　　　　　　　　　　 

不必作第6次读数的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(3）测定上述样品（1.560 g）中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

① 操作Ⅱ的名称是　　　　　

② 需直接测定的物理量是　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要　　　、　　　 (固定、夹持仪器除外）

④ 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果　　　　　 (填偏大、偏小或不变）。

12、（02广东，24）(12分)向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

　(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

(2)若通入CO₂气体为2.24L (标准状况下)，得到11.9 g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?

《碱金属》单元测试题参考答案

1D　2C  3D　4A　5A  6B　7A　8D

9、(10分)(1) ①3O₂2O₃  ②2Na＋O₂Na₂O₂　③4Na＋O₂₌₌₌₂Na₂O

(2)0；－1；－2　 (3)4KO₂＋2CO₂＝2K₂CO₃＋3O₂

(4)2　2  1  1　2　OH^－

10、方法1：(1)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，Na₂O+ H₂O=2NaOH

(2)⑤①④　(3)(G)接(A)(B)接(F)

方法2 ：(1)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O+CO₂=Na₂CO₃　 (2)⑤②⑥⑦①④

(3)　 (G)接 D．(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) 〔或(K)(J)〕 接(A)(B) 接(F) (方法2全答对也只有6分)

11、(1)2Na₂O₂＋2H₂O → 4NaOH＋O₂↑

　　(2)试样质量　锥形瓶加水的质量　第4（或5）次读数（或用具体数值表示）　

锥形瓶内质量已达恒重

(3)①蒸发　②NaCl的质量　③烧杯　玻璃棒　④偏大

12、(1)①K₂CO₃＋KOH  ②K₂CO₃　③K₂CO₃＋KHCO₃　④KHCO₃

(2)白色固体中 ，K₂CO₃ 质量为 6.90g，KHCO₃质量为 5.00g

 KOH 溶液物质的量浓度为0.500 mol•L^—1