08届高三化学反应及其能量变化单元测试

高三化学复习单元测试（1）—化学反应及其能量变化

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1　C：12　O：16　S：32　N:14　Cu:64　Fe：56 Ag：108

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）

1.(2007年高考全国理综卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　 )

(A)CO＋H₂OCO₂＋H₂ 　　　　　　　　(B)3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO

(C)2Na₂O₂＋2H₂O = 4NaOH＋O₂↑　　　　　　(D)2F₂＋2H₂O = 4HF＋O₂　

2.(2007年高考全国理综卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄ = 2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(　　 )

(A)10 mol　　 (B)11 mol　　 (C)12 mol　　 (D)13 mol

3.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　 )

A.1:2:3　　　　　　B.3:2:1　　　　　C.6:3:1　 　　　 D.6:3:2

4.(2007年高考江苏卷)向存在大量Na^＋、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离于组是(　　 )

(A)K^＋、Br^－、CO₃^{2 －}　 　 (B)Al^3＋、H^＋、MnO₄^－ 　　(C)NH₄^＋、Fe^3＋、SO₄^{2 －}　　 (D)Ag^＋、Cu^2＋、NO₃^－

5.(2007年理综北京卷，离子共存)在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　 )

①K^＋、Cl^－、NO₃^－ 、S^2－；　②K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^{2 －}；　③Na^＋、Cl^－、NO₃^－ 、SO₄^{2 －}　

④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ 　 ⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

(A)①③　　 (B)③⑤　　 (C)③④　　 (D)②⑤

6.已知某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2－、NO₃^－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

 A．A1^3＋、CH₃COO^—、C1^—　 B.Na^＋、NH₄^＋、C1^— C．Mg^2＋、C1^—、Fe^{2 ＋} D. Mg^2＋、Ba^2＋、Br^—

7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　 )

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

D．含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

8.(2007年高考理综重庆卷，)对于反应①KHCO₃溶液与石灰水反应；②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　 )

(A)①②③　　　　　　 (B)①②④　　　　　　  (C)①③④　　　　　  (D)②③④

9.(2007年高考全国理综卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　 )

(A)醋酸钠的水解反应CH₃COO^－+H₃O^＋= CH₃COOH+H₂O

(B)碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应　Ca^2＋＋2HCO₃^－ ＋2OH^－ = CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^{2 －}

(C)苯酚钠溶液与二氧化碳反应　C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O = C₆H₅OH＋CO₃^{2 －}

(D)稀硝酸与过量的铁屑反应　 3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－  = 3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

10.(2007年高考理综四川卷，离子反应)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　 )

(A)浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH^－ = AlO₂^－ ＋H₂↑

(B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

(C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋ = 2Fe^3＋＋2H₂O

(D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H^＋＋SO₄^{2 －}＋Ba^2＋＋2OH^－ = BaSO₄↓＋2H₂O

11.(2007年高考理综重庆卷，反应热)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　 )

(A)920 kJ　　 (B)557 kJ　　 (C)436 kJ　　 (D)188 kJ

12.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(　　)

A.C(s)+O₂(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H=+571.6 kJ/mol

C.CH₄g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H=-890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l);△H=-1 400 kJ/mol

第I卷答题表　　　　 　　　　 班考号　　　　姓名　　　　　　

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

13（12分）.(2007年高考上海化学卷)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－ ＋4H^＋＋3e^－ = NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。

(2)反应中硝酸体现了　　　　  、　　　　  性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14.（8分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑

　 （1）生成物A的化学式为　　　　　　　　　　　　　　 　 。

　 （2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为　　　　　　　　　   。

　 （3）反应中被氧化的元素为　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （4）H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

15.（14分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E 的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

　　 ③在C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

　　  ④在D 的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

⑴根据以上事实推断A-E的化学式：

  A　　　　　 、B　　　　  、C　　　　  、D　　　　  、E　　　　　

（2）写出②和③的离子方程式：

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

16.（12分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子	Ag＋	Ba2＋	Al3+
阴离子	OH－	Cl－	SO42-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

⑴写出化合物的化学式：A 　　　　 ， C　 　 　　  ，D　　　　　， E 　 　　 　。

⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是　 　　　 ；

写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　。

17.(14分)CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是　　　　　　　 。

（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在bmL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①　　 若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为　　　　  　　 

（保留2位小数）。

② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是　　　　　　　　  。

参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案	A	B	D	A	B	B	A	B	B	C	C	D

13. ［答案］(1)14HNO₃＋3Cu₂O = 6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O。 (2)酸性；　氧化性。　

 (3)0.6 mol　(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。

14. （1）KHCO₃　  （2）2.4×10²²　 （3）碳（C）　（4）H₂O₂作氧化剂，其产物是H₂O；H₂O没有毒性及污染性。

15. .A、Na₂CO₃　B、AgNO₃　C、Fe₂(SO₄)₃　D、AlCl₃　E、Ba(OH)₂

　　Ag⁺ + NH₃.H₂O= Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O ；　Fe+2Fe³⁺= 3Fe²⁺

16. Al₂(SO₄)₃、AlCl₃、AgCl、Ba(OH)₂、BaSO₄

17. ⑴ 1:4 　 ⑵ CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －891KJ/mol

⑶　① 0.33　　② b≥5a/4