08届高三化学反应及能量单元测试题

08届高三化学反应及能量单元测试题

（第一章　化学反应及其能量变化）

考试时间：75分钟

班级_______________姓名__________________分数__________________

一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）

1．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是（　　　）

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　　　　　　　  B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO₂反应　　　　　　　　　　　　 D．甲烷与O₂的反应

2．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是　(　　)

A．CO₂→CO₃^2－　 B．FeCl₃→FeCl₂C．C→CO₂　 D．KMnO₄→MnO₂

3．下列各溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（　　 ）B

A．FeBr₂与Cl₂　　 B．Ba(OH)₂与H₂SO₄C．HCl与Na₂CO₃ D.Ca(HCO₃)₂与NaOH

4．下列说法正确的是（　　 ）A

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

5．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，则反应后，Na₂SO₃转化为　　　 (　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

A.Na₂SO₄　　　　　B.SO₂　　　　   C.S　　　　　　 D.Na₂S

6．在反应3Cu ＋ 8HNO₃ == 3Cu(NO₃)₂＋ 2NO↑＋4H₂O中，当有6.3g硝酸被还原时，则参加反应的铜的量为（　　 ）

A、0.015mol　　　 B、0.0375mol 　　 C、2.4g　　　 D、9.6g

7．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（　　）

A．空气量越多燃料燃烧越充分，所以要通入大大过量的空气

B．应通入充足的空气，但不宜过量太多

Ｃ．固体燃料燃烧前粉碎有利于燃料充分燃烧

Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出，燃烧会更充分

8．已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A、H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)；H= +242kJ·mol^-1

B、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；H= -484kJ·mol^-1

C、H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；H= +242kJ·mol^-1

D、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；H= -484kJ·mol^-1

9．已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）ΔH₁ =—351.1 kJ/mol

　 　2 Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂ =—181.4 kJ/mol 。由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H₃。其中△H₃的值是　（　　）

A、 —441.8kJ/mol　　B、—254.6kJ/mol　　C、—438.9kJ/mol　　 D、—260.4kJ/mol

10．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是(　 )
　　A．NH₄⁺、Mg⁺、SO₄^2—、Cl^—　　　B．Ba²⁺、K⁺、OH^—、NO₃^—
　　C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2—、Cl^—　　 D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^—、AlO₂^—
11．下列反应的离子方程式书写不正确的是(　 )
　　A．次氯酸钙溶液中，通入过量的二氧化碳气体：Ca²⁺十2ClO^—十H₂O十CO₂＝CaCO₃↓十2HClO
　　B．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH₃COOH十HCO₃^—=H₂O十CO₂↑十CH₃COO^—
　　C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl₂十Cl₂＝2Fe³⁺十6Cl^—
　　D．金属钠跟水反应2Na十2H₂O=2Na⁺十2OH^—十H₂↑
12．下列实验中：Al³⁺十3AlO₂^—十6H₂O＝4Al(OH)₃↓可以发生的是(　 )
　　A．向铝盐溶液中不断地加入NaOH溶液　　B．向NaOH溶液中不断地加入铝盐
　　C．向铝盐溶液中不断地加入Na₂CO₃溶液　 D．向铝盐溶液中不断地加入氨水

13．已知Cl^—、Fe²⁺、H₂O₂、I^—、SO₂均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可能发生的是(　 )
　　A．2Fe²⁺十Cl₂=2Fe³⁺十2Cl^—
　　B．2Fe³⁺十SO₂十2H₂O＝2Fe²⁺十SO₄^2—十4H⁺
　　C．H₂O₂十H₂SO₄=SO₂↑十O₂↑十2H₂O
　　D．SO₂十I₂十2H₂O＝H₂SO₄十2HI
14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^—→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^—；HNO₂→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　 )
　　A．Fe³⁺　 　　　　 B．MnO₄^—　 　　　C．Cl₂　 　　　　 D．HNO₂

15．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

　C(石墨，s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H=-393.51 kJ· mol^-1 C(金刚石，s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H=-395.41 kJ·mol^-1

据此推理所得到的下列结论中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小　　　 B．由石墨制备金刚石是吸热反应

C．石墨的能量比金刚石的能量高　　　　　 D．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石

16．已知两个热化学方程式：

C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)　　　　　　　　　  △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)　　　　　　　　 △H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是

A．1：1　　　 B．1：2　　　　C．2：3　　　　  D．3：2

选择题答案表：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

二、填空题(共6小题,计44分)

1. (8分) 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：

a.C(s)+ O₂(g) ＝ CO₂(g)　　　　　　　 △H=E₁　　　 ①

b.C(s) + H₂O(g) ＝ CO(g)+ H₂(g)　　　　△H=E₂　　　 ②

　H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ H₂O（g） 　　　 △H=E₃　　 　③

　CO(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ CO₂(g)　　　　  △H=E₄　　　 ④

回答：

⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即______　　　　　　　　　　　  _____ _______________________________________________________________________。

⑵上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________

⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（　　）

Ａ、ａ比ｂ多　　　　　 Ｂ、ａ比ｂ少　　　　 Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同

⑷根据能量守恒定律，Ｅ_１、Ｅ_２、Ｅ_３、Ｅ_４之间的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

2. (6分) 已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　 △ H=-57.3kJ/mol ，回答下列问题。

（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________　 kJ的热量。

（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为　　　　　　　

（3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量　　　　（1）放出的热量（填大于、小于、等于）

３.（8分）过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上

利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填写空白：

A．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂B．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂+ H₂O

C．2 H₂O₂=2 H₂O+O₂ D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O

（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）　　　　　 。

（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）　　　　 。

（3）H₂O₂体现酸性的反应是（填代号）　　　 。

（4）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：　　　　　　　　  。

４．（6分）下列物质： ⑴Na⑵ Br₂ ⑶Na₂O ⑷NO₂  ⑸CO₂ ⑹ SO₃ ⑺NH₃ ⑻H₂S ⑼HCl　⑽ H₂SO₄ ⑾Ba(OH)₂ ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。其中属于电解质的是　　　　　　　  ， 属于非电解质的是 　　　　　　　，能导电的是　　　　　 　　 。

５．（8分）(1)1985年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：
　　［　 ］K₂MnF₆+［　 ］SbF₅ →［　 ］KSbF₆+［　 ］MnF₃+［　 ］F₂↑
　反应中_______元素被还原。
　　(2)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学称为拟卤素如：
　　(SCN)₂+H₂OHSCN+HSCNO
　　它们阴离子的还原性强弱为：Cl^—＜Br^—＜CN^—＜SCN^－＜I^—。
　　试写出：
　　①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式：_______
　　②NaBr和KSCN混合溶液中加入(CN)₂，反应的离子方程式：_______

6.（8分实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu₂HgI₄＋2Cu

（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显　　　 价。

（2）以上反应中的氧化剂为　　　，当有1molCuI参与反应时，转移电子　　 mol。

（3）CuI可由Cu^2＋与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

　Cu²⁺＋　I^-→　CuI＋　I₃^-

三．计算题（8分）

化合物K_xFe(C₂O₄)_y· zH₂O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L^-1 H₂SO₄和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·L^-1KMnO₄溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe^3-完全转化为Fe²⁺，该溶液中Fe²⁺刚好与4.0 mL0.0500mol·L^-1KMnO₄溶液完全反应。

通过计算，分别求：（1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。

（2）化合物中草酸根的质量分数。

（3）化合物的化学式。

己知：2 KMnO₄ + 5 H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ ＝ 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑+ 8H₂O

　　　MnO₄^- +5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

参考答案：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	C	B	B	A	A	D	A	D
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	D	A	A	B	C	B	B	A

1、（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。　（2）②  （3）C　（4）E1=E2+E3+E4

2、（1）28.65　 (2) △H=-57.3kJ/mol　(3)小于

3、（1）D（2）C（3）D（4）Ag₂O>H₂O₂>K₂CrO₄

４、⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）

５．答案：（1）2，4，4，2，1；Mn（或锰）；
　　（2）①(CN)₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O；②2SCN^—+(CN)₂=2CN^—+(SCN)₂。
解析：　①(CN)₂与KOH反应，相当于Cl₂与KOH反应，依Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，即可得(CN)₂与KOH反应的方程式。
　　②由于阴离子还原性顺序为Br^—<CN^—<SCN^—，所以单质氧化性顺序为：Br₂>(CN)₂>(SCN)₂，故(CN)₂，只能氧化SCN^—而不能氧化Br^—。

6.（1）＋1 （2）CuI　　 0.5　（3）2　  5　　2　　1

 30.. (1) n(H₂O) =

(2) n(C₂O₄^2-) = 0.0500 mol·L^-1×0.024 L×

m(C₂O₄^2-) = 0.003 mol ×88 g·mol^-1 = 0.264g

ω(C₂O₄^2-) =×100% = 53.8 %

(3) 因为n(Fe³⁺) = n(Fe²⁺) = 0.0500 mol·L^-1×0.004 L×5 = 0.00100 mol

　 1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3

　 则 y = 3 ， z = 3

　 根据电荷平衡有：x + 3 = 2y，得x = 3

　 所以，化合物的化学式为：K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O