2008届高三基本概念基本理论专题测试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P-31
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1． 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期:
A．钅仑 第七周期 B．镭 第七周期 C．铼 第六周期 D．氡 第六周期
2．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用消石灰和氯化铵加热制氨气 
B．磷酸二氢钾溶液中加入足量的氢氧化钡 
C．硝酸亚铁溶液中滴入HF酸溶液 
D．
溶液与
溶液反应 
4. 有关晶体的下列说法中正确的是 ( )
A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D 氯化钠熔化时离子键未被破坏
5．已知下列元素的半径为：
| 原子 | N | S | O | Si |
| 半径r/ | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
A．0.80×
B．1.10× C．1.20× D．0.70×
6．最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法，氯胺（
）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂，氯胺的消毒原理之一是（ ）
A．
B．
C. 
D．
7．从海水中提取溴有如下反应：
，与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
9．一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生如下反应：X(g)+Y(g)
mZ(g)+nR(g)，达到平衡时Z的体积分数为
，维持温度不变，若把3molX和2molY放入另一体积相同定容的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为
，则和关系为( )
A．< B．>
C．=
D．无法判断
10. 在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A（气）+B（气） 2C（气）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（ ）
A．2molA和1molB B．1molA和1molB C．1molA和2molB D．1molB和1molC
二、选择题（每小题有1－2个选项符合题意，每小题4分，共40分）
11.可逆反应2SO2＋O2 2SO3,正反应速率分别用v表示，逆反应速率用v¢表示，速率单位为mol/(L·min)．当反应达到化学平衡时，正确的关系是（ ）
A．V(SO3)＝V¢(SO3) B．V(O2)＝V(SO2)＝V(SO3) C．V(O2)＝
V¢(SO2) D．V¢(SO2)＝V¢(SO3)＝V¢(O2)
12．关于合成氨工业，下列说法正确的是（ ）
A．合成氨的反应是放热的，所以合成氨时温度越低，对氨的工业生产越有利。
B．根据合成氨，增大压强能提高氨的生产率，所以在合成氨工业中在条件允许的情况下应尽量增大压强。
C．生产中常使用某种廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的转化率。
D．使用催化剂只加快反应速度，不影响平衡移动，因此对合成氨产量无影响。
13．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A 18 g D2O中含有的质子数目为10NA B 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2 NA
C 1molH2O2 在二氧化锰的作用下完全分解，电子转移数为2 NA
D 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个
14．下列各组物质的性质比较中，正确的是( )
A．热稳定性：PH3<SiH4<NH3<HF B．微粒直径大小：S2->Cl->Mg2+>Al3+
C．酸性强弱：盐酸>乙酸>碳酸>次氯酸
D．熔点高低：石墨>食盐>干冰>液溴
15.气态反应A＋B C＋D,其它条件不变，在有催化剂条件(a)时和无催化剂条件(b)时的反应过程中,有关的量(纵坐标)随时间(横坐标)的变化情况错误的是（ ）
 |
16．今有反应X(g)+Y(g)
2Z(g)+ △H＜0若反应
开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的
改变使平衡破坏，则t3时又达到平衡，如图表示，试分
析，以t2到t3秒曲线变化的原因是（ ）
A．增大了X和Y的浓度
B．使用了催化剂
C．增加了反就体系的压强
D．升高了反应的温度
17．下列关于元素的叙述正确的是
Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
18.下列指定微粒的个数比为2∶1的是
（ ）
A Be2+离子中的质子和电子 B 
原子中的中子和质子
C Na2CO3溶液中的阳离子和阴离子 D BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
19.有关2SO2＋O2 2SO3反应的下列图象正确的是（ ）
 |
20．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
三、（本题包括3小题，共33分）
21．（13分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气
、氢气
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，
（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 、 离子。
22.（12分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是 。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
 |
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式） 。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。
（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。
23．（8分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验 | 金属 | 金属 | C(H2SO4) /mol·L-1 | V(H2SO4) | 溶液温度/℃ | 金属消失 | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 。
四、（本题包括小题，共47分）
24、（共7分）现有同温同压下等质量的二氧化硫和氧气混合，根据要求填写下列空格：
（1）分子数之比为 ， （2）原子数之比为 ，（3）氧原子数之比为 ，
（4）物质的量之比为 ， （5）体积之比为 ，（6）平均摩尔质量是 ，
（7）混合气体的密度对氢气的相对密度是 。
25.（10分）有四种同主族物质,它们的沸点(℃,1.01×105pa)如下表所示：
| ① | He -268.8 | Ne -249.5 | Ar (x) | Kr -151.7 |
| ② | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (a) 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | HF (y) | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
| ④ | H2O (z) | H2S -60.2 | (b) -42.0 | H2Te -1.8 |
试根据上表回答:
⑴a为 色液体，b的分子式是:
⑵写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任定一种): ；
能够说明该递变规律的化学事实是(任举一例,用离子方程式表示)：
。
⑶除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该
关系是:
⑷上表中,和两种物质的沸点较同系列其他物质反常,反常的主要原因是
26．（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，
K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
27.（10分） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ） 2ＳＯ3（ｇ）
某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强
（Ｐ）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，
体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。
②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ）
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为 kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解ＳＯ2的化学方程式 （不必配平）。
28．（10分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
⑴.V的单质分子的结构式为_________；XW的电子式为_______；Z元素在周期表中的位置是_______。
⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）__ _，用一个离子方程式加以证明_____________________。
⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________。
2008届高三基本概念基本理论专题测试卷答题卷
三、（本题包括3小题，共33分）
21．（13分） （1） 、
（2） 、
（3） ，
（4） ， 。
（5）： （6） 、 。
22.（12分）
（1） 。
（2）①
② 。
③ 。
（3） 。（4） 。
23．（8分）
（1） ， ， ；
（2） ；（3） ， 。
（4） 。
四、（本题包括小题，共47分）
24、（共7分）
（1） ， （2） ，（3） ， （4） ，
（5） ， （6） ，（7） 。
25. （10分）⑴ ，
⑵ ；
。
⑶
⑷
26．（10分） （1）K＝ ， （2） （3）
（4）
27.（10分） （1）① 。②
（2） ， kJ。
（3） 。
28．（10分）
（1）______ _________； ____ ________；_________ ____。
（2） __________。（3） __________； ____________，________ _______________________________。
（4）__________________________________________， ______________________。
2008届高三基本概念基本理论专题测试卷参考答案
一、二选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | A | B | B | B | B | B | C | C | C | A |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | AC | BC | D | BC | AD | D | A | A | B | BD |
21. （13分）（A）（1）a、b
（2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速
（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生
（5）4NH3十5O2
4NO＋6H2O
（6）NH4＋
NO3－
22.(12分)(1) ②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分)
(2) ①
③NH3·H2O
NH4＋＋OH
(3)PCl5 (4)P3N3Cl6
23.（8分）（1）固体反应物的表面积 表面积越大，1和2
（2）1、3、4、6、8；2、5
（3）反应温度；6和7；8和9
（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近
24、（7分）（1）1：2（2）3：4（3）1：2（4）1：2（5）1：2（6）42.7mol／L（7）21.35
25．（10分）(1)深红棕色（1分）;H2Se（1分）
(2)氧化性逐渐减弱（2分）;Cl2+2Br-= Br2+2 Cl-（2分）
(3)随着相对分子质量的增大沸点逐渐升高（2分）
(4)HF,H2O分子间易形成氢键（2分）
26.（10分）（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)
减小
（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1
（3）b c
（4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2
27.（10分）（1）①80Ｌ·mol－1 ②＝ （2）1.60ＮＡ ，173.4
（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋Ｓ
28．（10分）⑴.N≡N；⑵.
；第4周期，第VIII族
⑵.① ③；⑶.CH4；NH3
；NH3 + H3O＋ ==== NH
+ H2O
⑷.3SO2 + 2NO
+ 3Ba2＋
+ 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H＋ ；SO2