08届高三化学基础调研测试试题

08届高三化学基础调研测试试题

化学

本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷1～4页，第二卷5～8页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间120分钟。

第一卷（选择题　共56分）

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　P－31　Ｓ－32　Ca－40　I－127　Cu－64

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是

A．用木材作燃料　　　B。用液氢替代汽油　　　C．开发风能　　D．开发地热

2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．H、D、T互为同素异形体　　　　 B．氨气分子构型为正四面体形

C．NH₄Cl的电子式为：　　　D．S^2-的结构示意图为：

3．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是

A．有1个氧原子　　B．有2个氧原子　　C．有1个A原子　　D．有2个A原子

4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解　　　　　　　　　　  B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　　　　  D．氧化钙溶于水

5．下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag⁺+2NH₃·H₂O[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

C．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．Na₂S溶液呈碱性：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

6．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是

A．31g 白磷分子（P₄）中含有P—P键个数为1.5×6.02×10²³

B．48gO₂和48gO₃所含分子数为3×6.02×10²³

C．1.0L 1mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子数为6.02×10²³

D．20g 重水（D₂O）中含有的中子数为8×6.02×10²³

7．同主族两种元素原子的核外电子数差值不可能为

A．2　　B．10　　　　　　 C．26　　D．30

8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D．己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂

则△H₁>△H₂

二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z

C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种氧化物

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

10．下列关于晶体的说法一定正确的是

A．第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子

C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键

D．C₆₀晶体（其结构模型如右图）中每个C₆₀分子周围与它距离最近且等距离的C₆₀分子有12个

11．某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（　　）

①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；

③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶

液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。

A．②③④⑤　　 B．①②④⑤　　　C．①③④⑤　　 D．①③④⑥

12．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol/L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

D．澄清透明的无色溶液中：ClO^-、MnO₄^-、Al³⁺、SO₄^2-

13．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO₃显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是（　　）

A．①AgNO₃②NaBr③AgBr　　　　　　　　　　　 B．①AgNO₃②NaCl③AgCl

C．①AgCl②AgNO₃③NaCl　　　　　　　　　　　　D．①AgNO₃②NaI③AgI

14．AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子

晶体的是

　

A．①③　　　 B．②⑤　　　　C．⑤⑥　　　　　 D．③④⑤⑥

15．已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a—d时沉淀的物质的量：　　BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^－

16．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

	①	②	③	④
A	黄绿色	橙色	蓝色	白色
B	无色	橙色	紫色	白色
C	黄绿色	橙色	蓝色	无色
D	黄绿色	无色	紫色	白色

第Ⅱ卷（选择题　共64分）

三、（本题包括2小题，共16分）

17．（8分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

（2）步聚2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：______________________________________；

（3）步聚2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：

________________________________________________；

（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：

________________________________________________；

（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________、_____________________。

18．(8分)含I₂及I^－的废液中回收碘的步骤如下图所示：

（1）浓缩前加入Na₂S₂O₃使I₂还原为I^－，其目的是　　　　　　　　　　　 。

（2）第Ⅲ步操作中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　  。

（3）检验第Ⅳ步中已产生碘单质的方法是　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）第Ⅴ步实验操作的名称是　　　　  ，第Ⅵ步操作的名称是　　　　  。

（5) 从碘水提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是　　　　　  （填编号）

A.甲苯、酒精　　 B.四氯化碳、苯　　　C.汽油、乙酸　　　D.汽油、甘油

（6）碘的CCl₄溶液可通过　　　　　　　 方法可使碘和CCl₄分离。

四、（本题包括2小题，共12分）

19．（4分）第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是______________；

（3）上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________；

（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：__________________________________。

20．（8分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；

已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。

请回答下列问题：

（1）A的电子式：_______________；

（2）反应②的离子方程式是___________________________________；

（3）反应③的化学方程式是____________________________________；

（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：

________________________________________________________；

（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为___________；

五、（本题包括1小题，共6分）

21．（6分）在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。回答下列问题：

（1）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m³。小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：

①请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：_____（填序号）；

a．银氨溶液　　　　 b．酸性高锰酸钾溶液　　　　 c．新制得氢氧化铜悬浊液

根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求__________________________________________________________________；

②在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作：________________________________________________________；

③若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：

_______________________________、________________________________；

（2）请你提出减少室内空气污染的措施：____________________________________；

六、（本题包括2小题，共16分）

22．（8分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：

（1）从题目信息可知硼酸应属于　　　酸（弱、强、中强）

（2）硼酸的分子式为H₃BO₃，已知H与O成键，则其分子结构式为：　　　　 。

（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L ^-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中酸性的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　

写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

23.(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O＋BrCl===HBrO＋HCl

KBr＋BrCl===KCl＋Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式____________________。

②写出苯与(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________。

⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是____________________________________________。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围__________________________。

七、（本题包括2小题，共14分）

24．（4分）碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐。根据GB5461——《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO₃^－全部转化成I₂，生成的I₂再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12mL。

有关反应如下：

①IO₃^－＋5I^－＋6 H^＋3I₂＋3H₂O

②I₂＋2S₂O₃^2－2I^－＋S₄O₆^2－

（1）用硫代硫酸钠溶液滴定I₂时，应用_________作指示剂，滴定到终点的现象是________；

（2）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）。

25．（6分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO₃溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的化学反应方程式_______________________________；

（2）产物中硝酸铜的物质的量______________mol；

（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别是________mol、__________mol；

（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围________________。

化学试题参考答案及评分标准

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．D　　　2．D　　　3．A　　　 4．C　　　 5．B　　　 6．A　　　 7．B　　　 8．C

二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9．BC　　 10．D　　 11．　　　 AC　 12．B　　 13．CD　14．A　　 15．AD　16．B

三、（本题包括2小题，共22分）

17．（10分）（1）玻璃棒  漏斗　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

（2）NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

（3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度　（2分）

（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

18．（12分）Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）

Ⅱ．（2）①放热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）

2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O　　　　　　　　　　　　 （2分）

②观察甲中单位时间内的气泡数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

Ⅲ．（3）①使生成乙醇蒸汽的速率加快　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

②见下图（左）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

（4）将试管丁浸在冰水中，产物不用水吸收而是直接冷却　　　　　　（2分）

　　　　　　　　　　　　　　　　

四、（本题包括2小题，共18分）

19．（8分）（1）见上图（右）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

（2）从上到下依次减小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

（3）第三周期，ⅤA族　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

（4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键　　　　　　　　　　 　　　 （2分）

20．（10分）（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

（2）Cl₂+2OH^-ClO^-+Cl^-+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

（3）Fe + 2FeCl₃  3FeCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

（4）开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

（5）0.1N_A（或6.02×10²²）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

五、（本题包括1小题，共10分）

21．（10分）（1）①b　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

空气中甲醛含量很小，所选试剂的浓度宜小不宜大　　　　　　　　　　 　　　 （2分）

②慢慢用注射器抽气，反复若干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去　　（2分）

③注射器的容积、抽气的次数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

（2）经常打开门窗，保持室内空气流通　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

六、（本题包括2小题，共18分）

22．（8分）（1）酯基、碳碳双键　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

（2）消去反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

（3）　　　（2分）

（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

23．（10分）（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

（2）+2NaOH+2NaBr　　　　　　　　　　　　　　（2分）

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（4分）

七、（本题包括2小题，共18分）

24．（8分）（1）淀粉溶液　　 蓝色刚好褪去　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

（2）由①②方程式可知：IO₃^－~3I₂~6 S₂O₃^2－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）

n(IO₃^－)=n(S₂O₃^2－)= ×0.012L×0.010mol/L=2×10^-5mol　　　　　　　 （2分）

则250g 样品中含有碘元素的质量为：2×10^-5mol×127g/mol×1000mg/g=2.54mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）

该加碘食盐中碘元素的含量为：　　　　　　　　　　　　　　（1分）

因为10.16mg/kg<20mg/kg，所以该加碘盐不合格　　　　　　　　　　　　　　　 （1分）

25．（10分）

（1）3Cu₂O+14HNO₃=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

（2）0.025　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

（3）0.005　　　　　　 0.005　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （4分）

（4）0.005＜x＜0.015　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

注:答题中出现的其他合理答案均给分

高三基础调研考试双向细目表

学科：化学　　　　　　　　　　 

 

试题内容		来源	题号	试题难易预测（分值×难度系数）
				容易	中等	较难
化学基本概念、基本理论 33.3％	离子方程式正误判断	原创	5		4×0.70
	阿伏加德罗定律及综合	原创	6		4×0.65
	热化学方程及有关判断	原创	8		4×0.50
	位置、结构、性质的关系	原创	9		4×0.65
	晶体结构	原创	10		4×0.50
	胶体概念及指示剂的变色范围	原创	11	2×0.90
	特定条件下的离子共存	原创	12		4×0.65
	离子浓度大小比较及pH计算	原创	13		4×0.50
	电化学	原创	15		4×0.55
	化学平衡图象分析	原创	16			4×0.40
	周期律、周期表及图象的观察分析	原创	19		8×0.55
元素化合物 15.3％	STS问题	原创	1	4×0.80
	化合反应	原创	3	4×0.80
	涉及不同量的化学反应	原创	11			2×0.45
	元素化合物框图推断	原创	20		10×0.65
	化学与环境保护问题	原创	21		3×0.70
有机化学 16％	有机物结构与性质	原创	14		4×0.65
	甲醛的性质	原创	21		2×0.60
	有机物性质、反应类型、同分异构	原创	22		8×0.65
	有机反应及合成	原创			6×0.65	4×0.40
化学实验 20.7％	实验装置及操作	原创	4	4×0.8
	物质分离与提纯及溶液配制	原创	17		10×0.65
	有机物的制备及实验评价设计	原创	18		12×0.50
	探究实验	原创	21			5×0.40
化学计算 14.7％	有机物分子式的推导	原创	7	4×0.8
	多步反应计算	原创	24		8×0.65
	混合物计算	原创	25		8×0.50	2×0.35
统　计			分值	22	111	17
			得分	17.80	66.40	6.80
			均分	91.00