08届高三化学上学期第7次测试试题
考查范围:基本理论之电化学 元素化合物之金属元素
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5
Ba 137 Al 27 Ca 40 Fe 56 I 127
说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为150分。考试用时120分钟。
第I卷（选择题，共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ = Fe2+
2. V mL Al2(SO4)3溶液中含有a gSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为
A．125a/(36V) mol/L B．125a/(72V) mol/L
C．250a/(36V) mol/L D．a/(576V) mol/L
3．将铜放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉的质量逐渐减少，该盐可能是
A．氯化铝 B．硫酸锌 C．硝酸钾 D．氯化钠
4．下列化合物不能通过化合反应获得的是
A．CuS B．Na2O2 C．Fe(OH)3 D．FeS
5．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是
A． Fe3＋、NO3-、Cl-、Na＋ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、AlO2-
Ｃ．NO3-、Na＋、K＋、CO32- D．NO3-、K＋、AlO2-、OH-
6．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
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由此分析，下列结论中，正确的是
A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液
7．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是
A．鉴别溶液中是否含有Br—时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化
B．检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化
C．鉴定待测溶液中是否含有SO32—时，用硝酸酸化
D．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
8．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl 溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了
A. 6.4g B. 4.8g C. 2.4g D. 1.6g
9．下列各组物质的溶液，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是
①Ba(OH)2和稀H3PO4 ②HNO3和NaAlO2 ③NaOH和AlCl3 ④Ca(HCO3)2和Ba(OH)2 ⑤Na2CO3和HCl ⑥AgNO3和NH3·H2O ⑦NaHCO3和HCl
A．①⑤ B．②④ C．⑤⑦ D．④⑦
10．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为：
A．1∶1∶1
B．1∶3∶1
C．3∶3∶8
D．1∶1∶4
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是
A．A165Cu23Fel2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大
B．A165Cu23Fel2中三种金属的化合价均可视作零；
C．A165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1mol A165Cu23Fel2溶于过量的稀硝酸时共失去265 mol电子
12．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2＋SO2 = Na2SO4、Na2O2＋SO3 = Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是
A．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2↑ B．2Na2O2＋P2O3=Na4P2O7
C．2Na2O2＋2 N2O3=4NaNO2＋O2↑ D．2 Na2O2＋2 N2O5 =4NaNO3＋O2↑
13．向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中，下列说法正确的是
A．溶质为Na2CO3
B．溶质为Na2CO3、NaHCO3
C．
c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H +)
14．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1
B.上述电解过程中共转移4 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
16．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s） ΔH= —348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s） ΔH= —31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于
A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
17．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6
CoO2＋LiC6，下列说法正确的是
A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－ = Li＋＋C6
B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－ = LiCoO2
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为： Zn+2MnO2+2H2O= 2MnOOH+Zn(OH)2。下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e—= MnOOH+OH—
C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
D．锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好
19．已知反应
能完全进行，则下列推断中，正确的是
A．
溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B．
溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C．
既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D．水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物
20．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。
⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是
A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子
C．电解时MnO2在阳极处产生
D．硫酸在生产中可循环使用
第II卷（非选择题，共80分）
21．（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
22．（10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。
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（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，（1分）检查该装置气密性的方法是
，实验中需要测量的数据是 。（1分）
23．（12分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
⑴在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）
⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是_____________
⑶写出与②③④三个实验有关的离子方程式：
②： ___ ___________ _____ _______ ；③： _ ______ ________________ ；
④： ___ ______ ___________ _____
24．（14分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中 | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 |
| 反应结束后分离出溶液备用 | |
| 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 | 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为［Cu2(OH)2CO3］ |
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应： ；
化合反应： 。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是_____________________________________________________________________________。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示) 。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________________。
25．（11分）6、已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，反应②为D的浓溶液与C在加热条件下的反应。P溶液和G溶液中具有相同的阳离子。请根据要求回答下列问题：
（1）写出I的化学式 。
（2）写出反应①中阴极发生的电极反应式
，
写出反应①的化学方程式
。
（3）写出反应④的离子方程式
，
写出反应⑤的离子方程式
，
写出反应⑥的离子方程式
。
26．（13分）（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有
① ② 。
用离子方程式表示产生上述现象的原因____________________ 。
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是（ ）
A．磷 B．硫 C．镁 D．铜
（3）向物质的量之和为0.1mol 的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL 4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+ 物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为X。
①当X=0.4时，溶液中产生的沉淀是 ，其物质的量为 。
②当沉淀只有Fe(OH)3时，X的取值范围为
27．（10分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL0.075mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－ ＋ 5 Cu2S ＋ 44 H+＝10Cu2+ ＋ 5SO2 ＋ 8Mn2+ ＋ 22H2O
6MnO 4－ ＋ 5 CuS ＋28H＋＝5Cu2+ ＋ 5SO2 ＋ 6Mn2+ ＋ 14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
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（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余 KMnO 4的物质的量为 mol。
（3）欲配制500mL0.1mol·L－1 Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M = 392g/mol)的质量为
g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为 。
高三化学第7次测试参考答案
第I卷（选择题，共70分）
选择题答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | A | B | C | A | B | B | A | C | D | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | D | C | BD | AB | AD | A | B | D | AC | A |
第II卷（非选择题，共80分）
21．（1）14HNO3+3Cu2O＝6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O（3分）（2）酸性 氧化性（2分）（3）0.6mol （2分）（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（3分）
22．答案：⑴反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度（2分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）2H2O2
2H2O+O2↑（2分）⑵分液漏斗（1分）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位（2分）；时间（或收集一定体积的气体所需要的时间）。（1分）
23．(1)BD (2)一定有NO3—、Al3+、SO42—；一定无Fe3+、Ba2+、HCO3—
(3)②3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O ③Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
④Ba2++SO42—=BaSO4↓（每空2分）
24．(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；（2分）
2Cu＋O2＋H2O＋CO2 = Cu2(OH)2CO3。（2分）
(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。（2分，现象完整才给分）
阴极上发生反应：2H＋＋2e- = H2↑使熔液碱性增强，进而发生Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。（4分）
(3)①3MnO2＋4Al
3Mn＋2Al2O3。 （2分）
②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。（2分）
25．（1）
(1分,其余方程式为2分)
（2）
（3）
26．（1）①有无色无味气体生成（1分） ②溶液颜色变深，产生红褐色胶体（久置有红褐色沉淀）（1分）Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
（2分） CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O
（1分） （2）C（2分） （3）①Fe(OH)3 （2分） 0.06mol （2分）②0≤X≤0.6 （3分）
27．（1）1、5、8、1、5、4 （2分，其中一个错误得0分）
（2）0.007 （3分）（3）19.6 （2分） （4）40%（3分）