08届高三化学上学期第一次月考试卷-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学上学期第一次月考试卷

考生须知：

1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有6大题25小题，满分为100分，考试时间100分钟。

2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。

3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Mg－24， Al－27，S－32，Fe—56，Cu—64，I－127，W－183.8

第I卷（选择题　共40分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）

1．“信息”“材料”“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是

　 A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

　 B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的转化效率

　 C．合成高分子材料的广泛应用有百利而无一害

　 D．B₄C₃常用于制造切削工具和高温热交换器，它是一种新型无机非金属材料

2．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：① 能使酸性KMnO₄溶液褪色；② 能发生加聚反应生成高分子化合物；③ 只有4种同分异构体；④ 能与氢气发生加成反应。其中正确的是

A．①②③　　　　B．②③④　　　　C．①③④　　　　D．①②④

3．下列说法错误的是

　 A．原子晶体中只存在非极性共价键

　 B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

　 C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

　 D．离子晶体在熔化状态下能导电

4．下列叙述从化学角度分析，其中错误的是

A．被蜜蜂蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛

B．HgCl₂的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固

C．氟利昂（CCl₂F₂）或NO_x都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”

D．燃料煤脱硫后使用，可减少对大气的污染

5．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C₆₀，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是

A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

C．C₆₀是一种新型化合物　

D．C₆₀熔点比金刚石熔点高

6．溶液、胶体和浊液的本质区别是

　 A．是不是大量分子或离子的集合体　　B．分散质微粒直径的大小

C．能否通过滤纸或半透膜　　　　　 D．是否均一、稳定、透明

7．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是

① C₁₂H₂₂O₁₁(麦芽糖) + H₂O→2C₆H₁₂O₆　　　　② CH₂=CH₂ + H₂O →C₂H₅OH

③ CH₃CH₂Cl + H₂O→ CH₃CH₂OH + HCl　　　④ NH₃·H₂O NH₄⁺ + OH^—

⑤ CH₃CH₂ONa + H₂O→ CH₃CH₂OH + NaOH 　⑥ CaC₂+ 2H₂O→Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

⑦ FeCl₃ + 3H₂O Fe(OH)₃(胶体) + 3HCl

A．②④⑦　　　　B．①②⑤⑦　　　　C．③④⑥　　　　 D．①③⑤⑥⑦

8．下列有关晶体的叙述中，不正确的是

A．干冰晶体中，每个CO₂分子周围距离相等且最近的CO₂分子共有6个

B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

C．氯化钠晶体中，每个Na^＋周围同时吸引着6个Cl^－

D．氯化铯晶体中，每个Cs^＋周围距离相等且最近的Cs^＋共有6个

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）

9．某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．Na⁺、SO₄²^—、Cl^—、 ClO^—　　　B． K⁺、Na⁺、HCO₃^—、NO₃^—

C．H⁺、Mg²⁺、SO₄²^—、NO₃^—　　　　D．Ag⁺、K⁺、NO₃^—、Na⁺　

10．下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是

A．HI、HBr、HCl、HF　　　　　　　B．KI、I₂、Hg、O₂

C．重油、柴油、煤油、汽油　　　　　 D．石英、食盐、干冰、钾

11．下列反应离子方程式正确的是

　　A．向氯化铝溶液中加入过量稀氨水：Al³⁺ + 4OH^— == AlO₂^— + 2H₂O

　　B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^— →2C₆H₅OH + CO₃²^—

　　C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^— + CH₃COOH == CH₃COO^— + CO₂↑+ H₂O

　　D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺ + 2Br^— + 2Cl₂ == Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^—

12．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①　　 F₂和Br₂的沸点；② 纯水在25℃和80℃时的pH值；③ 同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄和CuSO₄·5H₂O的质量；④ 25℃时，等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数；⑤ 在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数；⑥ 耐火材料MgO和CaO的熔点；⑦ H^－和H⁺离子半径；⑧ 金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里平均所含有的碳原子数

A．①②⑥　　　　 B．①②③⑤　　　　　C．⑤⑥⑦　　　　　 D．②⑥⑦

13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

　　A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²^—

　　B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²^—

　　C．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

　　D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

14．下列变化或数据与氢键无关的是

A．SbH₃的沸点比PH₃高

　B．氨分子与水分子形成一水合氨

　C．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L^-1，在293K时为2.5 g·L^-1

　D．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大

15．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：　

下列说法正确的是

　　A．上述反应为取代反应　　　　　B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物

　　C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂　　 D．维生素C的分子式为C₆H₁₀O₆

16．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。

　 Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是

① 若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

② 若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

③ 若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

④ 若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可断定x=4

A．①②　　　 B．①④　　　　C．②③　　　　 D．③④

第Ⅱ卷（非选择题　共60分）

三、（本题包括3小题，共20分）

17．（8分）2ｇCu₂S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075mol /L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：8MnO ₄^－＋5 Cu₂S＋44Ｈ⁺＝10Cu ²⁺＋5SO ₂＋8Mn ²⁺＋22Ｈ₂Ｏ；

6MnO ₄^－＋5 CuS＋28Ｈ^＋＝5 Cu ²⁺＋5SO ₂＋6Mn ²⁺＋14Ｈ₂Ｏ。反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

（1）配平ＫＭｎＯ₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

　　　　　MnO ₄^－＋　　Fe²⁺＋　　H⁺＝　　Mn²⁺＋　　Fe³⁺＋　　Ｈ₂Ｏ；

（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　　▲　　　mol；

（3）欲配制500ｍＬ0.1 mol /L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（M=392g/mol）的质量为　　　▲　　　ｇ；

（4）混合物中Cu₂S的质量分数为　　　　▲　　　　。

18．（6分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合提供图表，回答下列问题：

　（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有　　▲　　种。

　（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，则A的晶体类型是　　▲　　　，C与D发生反应的化学方程式为　　▲　　。

　（3）第三周期元素单质的熔点变化如图I所示，则g元素的名称为　　 ▲　　　，写出工业上冶炼h的化学方程式　　　　▲　　　　。

　（4）分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图II所示。写出甲、乙反应的离子方程式　　　　 ▲　　　　。

19．（6分）右图中各物质均由常见元素（原子序数

≤20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温

下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色

液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加

AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：

（1）I的化学式为　　 ▲　　　，J的电子式为　　 ▲　　　；

（2）反应①的化学方程式为　　　　 ▲　　　　；

（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为　　　　 ▲　　　　。

四、（本题包括2小题，共16分）

20．（6分）可用于分离或提纯物质的方法有：A、分馏　 B、盐析　 C、过滤　 D、重结晶　 E、升华　F、渗析　G、电解　 H、加热分解　I、蒸馏　 J、灼热氧化。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者（填相应字母）填空：　

（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分　　▲　　；

（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠　 ▲　　；

（3）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠　 ▲　　；

（4）除去粗铜中锌、银等金属　 ▲ 　　；

（5）除去水中的Na⁺、SO、Cl^－等杂质　　▲　　；

（6）除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl　　▲　　。

21．（10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^—作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：

I₂ + I^－==I₃^－，又知氧化性：Fe³⁺＞ Cu²⁺ ＞ I₂ ＞ FeF₆³^－；析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃²^－ + I₃^－ ==S₄O₆²^－ + 3I^－。

　　操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe₂(SO₄)₃），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。

　（1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是　　　▲　　　；

（2）实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是　　　▲　　　；

（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为　　　▲　　　；

（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为　　　　▲　　　　；

（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=　　 ▲　　　。

五、（本题包括2小题，共12分）

22．（6分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

　试回答下列问题：

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应

　　　　生成　　　　　　，其反应方程式为　　　　▲　　　　（不要求标出反应条件）；

　（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为

　　　　　　　　▲　　　　；

　（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是　　 ▲　　　（填字母）；

A．化合物Ⅱ可以与CH₃COOH发生酯化反应

B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气

C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

　（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为　　　 ▲　　　　（不要求标出反应条件）；

（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为　　 ▲　　　。

23．（6分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

（1）B的分子式是　　　▲　　　，A的结构简式是　　　 ▲　　　　，反应①的反应类型是　　　▲　　　；

（2）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有　 ▲　　个。

i）含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同官能团、iii）不与FeCl₃溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式　　　　▲　　　　；

（3）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途　 ▲　　。

六、（本题包括2小题，共12分）

24．（6分）下图是金属钨及从金属钨晶体中划分出的一个晶胞（晶体中仍保持一定几何形状的最小单位）的结构模型。它是一个立方体，立方体中每个角各有一个钨原子，中心有一个钨原子。若实验测得晶胞的边长a = 3.16×10^－8cm，式量为183.8，阿伏伽德罗常数为N_A= 6.02×10²³mol^－1。