08届高三化学上学期第三次阶段考试试题

08届高三化学上学期第三次阶段考试试题

命题、校对：顾延俊

可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Si-28 S-32 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个选项符合题意。）

1．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

　 A．HCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸

　 B．CH₄是正四面体结构，SiH₄也是正四面体结构

　 C．NaCl晶体中每个Na^＋离子周围有6个Cl^－离子，CsCl晶体中每个Cs^＋离子周围有6个Cl^－离子

D．CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂

2．草酸(H₂C₂O₄)溶液与酸性KMnO₄溶液反应，在两溶液混和时看不到明显现象，但过一段时间后，混和溶液突然迅速褪色，此反应的化学方程式为:2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂C₂O₄ =K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂­+8H₂O，据此分析　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)
A. ．此反应可用盐酸代替硫酸　　　　　 

B．突然褪色的原因可能是生成微量的K₂SO₄起催化作用

C．. 突然褪色的原因可能是生成微量的Mn²⁺起催化作用　　　　　

D．此反应为氧化还原反应，H₂C₂O₄体现氧化性

3．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合　　　　　　　　　 成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点，为原子晶体

D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体　　　　　　　　　　　　　 （　　）

4．下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　　)

　 A．不可能有非金属单质置换出金属单质的置换反应

　 B．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

　 C．Fe²⁺离子的检验可用KSCN溶液，也可用黄色的K₃[Fe(CN)₆]溶液

　 D．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生

5．某溶液中含有Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－..CH₃COO^－等6种离子。若向其中加入足量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　（　 ）

　　 A． CH₃COO^－ B．Na⁺　　　　C．CO₃^2－ D．SO₃^2－

6．2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al₁₃）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al₁₃所带的电荷为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)

A．+3  　　　　　 B．+2　　　 　　　　C．0　　　 　　　　 D．－1

7．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 (　 )

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6N_A(P₄式量为124)

②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32 g铜

③100g的98%的浓H₂SO₄中所含的氧原子数为4N_A

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质

分子数大于2N_A

⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0.02N_A(2CaSO₄·H₂O式量为290)

⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

A．②③⑤⑥　　　 B．①③④⑤⑥　　　C．①②③④⑤　　　 D．③④⑤⑥

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 　　　　　　( 　 )

A．Cl^－、Mg^2＋、H^＋、Cu^2＋、SO₄^2-　  

B．Na^＋、Ba^2＋、NO₃^－、H^＋、Cl^－

C．MnO^-₄、Fe^2＋、Cl^－、H⁺、SO₄^2-

D．K^＋、NO₃^－、SO₄^2-、OH^－、Na^＋

10．最新研制出一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型电池，它具有体积小、能量大、使用方便、不污染环境等优点。下列有关此电池的叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A．正极电极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．负极电极反应：CH₃OH＋8OH^－－6e^－===CO₃^2－＋6H₂O

C．电池在使用过程中电解质溶液的pH升高

D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g

11．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^—　　Fe₃O₄+S₄O₆^2－+2H₂O，下列说法中，正确的是 (　 )

　　　 A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为2mol

　　　 B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

　　　 C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

　　　 D．x=2

12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

　 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；　△H= + 49．0 kJ·mol^－1

　 ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192．9 kJ·mol^－1

　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 A．CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ·mol^－1

　 B．反应①中的能量变化如右图所示

　 C．据盖斯定律和反应①和②可确定通常情况下氢气的燃烧热

　 D．根据②推知反应： CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9kJ·mol^－1

13．下列离子方程式错误的是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．向NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至刚好沉淀完全：

NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- =　NH₃·H₂O + BaSO₄↓+ H₂O

B．酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂溶液混合：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H^＋=2Mn^2＋+6H₂O+O₂↑

C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：

Ca²⁺ +HCO₃^- + OH^-= CaCO₃↓ +H₂O

D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：

2NH₃·H₂O +SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2－ +H₂O

14．右图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的（　 ）

曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：

N₂+3H₂ 2NH₃，△H＝-92kJ·mol^－1

B．b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度体积一定的条件下，通入1molN₂和3molH₂反应后放出的热　　　　　　　　　　　　　  量为Q₁kJ，若通入2 molN₂和6 molH₂反应后放出的热量为Q₂kJ则184>Q₂ >2Q₁

15．在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）　　 pC（g）；△H>0处于平衡状态，（已知m+n>p），则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 ①升温，c（B）/c（C）的比值变小　　　　

　　　 ②降温时体系内混合气体平均分子量变小

　　　 ③加入B，A的转化率增大　　　　　　　　　　　

　　　 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变

　　　 ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低

　　　 ⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为VAn/m

　　　 A．①②③⑤　　　　　　B．①②③④　　　　　　C．①②⑤⑥　　　　　　D．③④⑤⑥

16．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH完全电离

C．在x点，c(M⁺)==c(R⁺)

D．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)　 （　　）

BONWE　

三．填空题(本题包括两小题，共19分)

17．⑴ 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是　　 ▲　　　　  (填序号)

①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使测定结果偏低，中和热的测定过早读数会使测定结果偏低。

②配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

③ 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气，也可用氯化铁溶液代替二氧化锰

④ 向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑤用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物；

⑥ 将Fe(NO₃)₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

⑦ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

(2)　下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

　　　　　

A图中液面所示溶液的体积为  ▲　　　 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是　▲　　 (填字母标号)。

(3) 实验室中吸收尾气的方法很多。下列装置中可以用来吸收氨气的是（填序号，多填倒扣分）__ ▲_____。

 

(4) 粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为_________▲　___________。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为­­_▲　________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称____________________▲　___________。

 

18．某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：

（一）　 实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液

（二）　 实验记录：

交流卡片 主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验 A．将锌放入浓盐酸的实验 B．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体 C．当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液 D．将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀

（三）背景资料

资料卡片 主题：生成一价铜的反应 ①：4CuO === 2Cu2O + O2↑ ②：2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2 ③：氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。

（四）请你参与以下探究

（1）实验A反应速度明显比B小，原因是 　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：

　①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H₂”，你认为是否有道理，理由是　　　▲　　　　　　　　　　　　　 。

　②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。

猜想	验证方法	预测现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质	▲	▲

（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl_2­，因为CuCl₂能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl₂，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl₂晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

猜想	预设验证方法	猜想的现象与结论
白色沉淀 是氯化亚铜	▲	▲

（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl₄]^3-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）　　　　　　　  ▲　　　　　　　　　　　　 。

四．本题包括3小题，共29分

19．甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，

图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间

作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一类晶

体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、

戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中

的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子

数的粒子，戊是阳离子。

(1) 写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程

式：　　　　　 ▲　　　　　　　　　 。

(2) 写出戊的电子式　▲　　　　。　　

(3) 丙是目前重要的能源

　 ①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其负极

反应的电极方程式为　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为　 ▲　　　　 g。

20． A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

⑴A、B、C、D、E、F六种物质中 所　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  含同一种元素在周期表中位置_____▲　

⑵写出C、G物质的化学式。

C___▲　______　G_____▲　_

⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。

反应①：________▲　___________________________________________________　

反应④：__________▲　_________________________________________________

反应⑥：__________▲　_________________________________________________

⑷从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是__▲　_________。（填序号）

21．将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：________________________▲　_________________________________。

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄^＋、Al^3＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中

（1）第二个离子反应的离子方程式是______▲　__________________________

（2）最后一个离子反应的离子方程式是_____▲　_________________________

问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：

 8KMnO₄＋15Kl＋17H₂SO₄→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9 K₂SO₄＋17H₂O

如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：____________▲　____________________________。

问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：____▲　___________。

五．计算题（本题包括2小题，共16分）

22．在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及固体催化剂，使之反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H=－196.6KJ·mol^－1。平衡时容器内气体压强为起使时的90%。

Ⅰ. 加入3mol SO₂ 和2mol O₂ 发生反应，达到平衡时放出的热量为 ___▲  _________

Ⅱ. 保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为　a mol SO₂、 b mol O₂ 、

c mol SO₃ (g) ，欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9。

　  ⑴达到平衡时，Ⅰ和Ⅱ放出的热量 ___▲　___（填序号）

A．—定相等　　　　　　　 B．前者一定小　　 C. 前者大于或等于后者

(2) a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)_ ▲　_______________

⑶ 欲使起始反应表现为向正反应方向进行，a 的取值范围是__▲  __________________

23．将等物质的量的NaCl和CuSO₄的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与5.6L标况下的H₂反应。试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度