08届高三化学上册第三次月考试卷
本卷可能用到的相对原子质量：
H—1 B—10.8 C—12 O—16 S—32 Na—23 K—39 Cu—64 Ba—137 N－14
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本题共24分，每小题3分，只有一个正确选项）
1．人体内的微量元素共有20多种，这些总和虽不足人体质量的千分之一，但对机体的生理作用却不可忽视，碘元素就是其中的一种,人类日常食用的加碘盐是指在食盐中加入了
A.单质碘 B.碘化钾 C.碘酸钾 D.含碘有机物
2．下列表达式中错误的是
A.氨分子的电子式：
B.氧化钠的电子式：
C.氯离子的离子结构示意图 ：
D.硫离子的核外电子排布式： 1s22s22p63s23p4
3．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2—
C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I—
4．右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
| ||||
| A | B | C | ||
| D | ||||
A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D
B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D
C．A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-
D．A、B、C、D的单质常温下均不导电
5．下列反应最终无沉淀产生的是
① 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 ② 向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量
③ 少量的SO2通入BaCl2溶液中 ④ 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
6．二○○八年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇（cowenynenynol）。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是
A．牛式二烯炔醇含有3种官能团
B．牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子
C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应
D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应
7．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为
A.1.5mol/L B.1 mol/L C.2 mol/L D.无法确定
8．下列离子方程式书写错误的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
B.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH—= AlO2— + 2H2O
C.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：
ClO— + CO2 + H2O = HClO + HCO3—
D.FeS固体放入稀硫酸溶液中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
二、选择题（本题共24分。每小题3分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．下列说法中正确的是
A．测定溶液的pH值，应先将pH试纸用蒸馏水润湿
B．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却后再称量
C．配制0.1mol/LNa2CO3溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L Na2CO3润洗
D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗
10．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是
A.原气体中肯定有SO2 B.原气体中肯定没有H2S和HBr
C.原气体中肯定有SO2和HCl D.原气体中肯定没有CO2
 |
11. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中不正确的是
A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
12．．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是
A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取
B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火
C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA
B．标准状况下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 NA
C．2.0gD2O中所含中子数为0.1NA
D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 NA
14．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质）,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （ ）
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 溴化钠溶液（NaI） | 氯水、CCl4 | 萃取、分液 |
| B | 氯化铵溶液（FeCl3） | NaOH | 过滤 |
| C | 乙酸乙酯（CH3COOH） | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
| D | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
15．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：
5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-
C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示
26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—
16．将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g。下列关系式中错误的是 （ ）
A．24n（A1）+35.5n（Na）=W2—W1 B．n（Na）+3n（A1）=aV2
C．n（Na）+3n（A1）=V1/11.2 D．aV2=V1/22.4
第Ⅱ卷（共72分）
三、实验题（本题共22分）
17．在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
甲：①把CuO溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入适量Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的Cu。
乙：①锌与稀H2SO4反应制H2；②将H2通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu。
回答下列问题：
（1）若要制得相同质量的纯Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量是：甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
。
（2）丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善。你 （填“是”或“否”）赞同丙同学的看法。
理由①（对甲同学实验而言） ，
②（对乙同学实验而言） 。
（3）请你分别对甲、乙两同学的实验加以完善：
① ；
② 。
18．各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）分为8个等级。目前，测定空气中SO2含量时主要用一些氧化还原反应。
已知：SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4—被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42—。
现有药品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。
完成下列各题：
（1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的仪器有 、 、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是引流和 。
（2）在测定SO2和可吸入颗粒时，首先应测定 ，原因是
。
（3）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
；
若气体的流速为a cm3/min，当t min时，200mL0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为 （g/cm3）。
（4）若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有
。
四、填空与推断题（本题共22分）
19．(10分) 现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图 。
(2) 元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b. Y的化合价比Z低
c. Y单质与水反应比Z单质剧烈
d. Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3) T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式__________。
(4)元素T和与氢元素以原子个数1:1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数1:2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式_________________。
20．（12分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。
已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。
⑴化合物A中含有的两种元素是 。
⑵F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。
⑶写出K与H反应的离子方程式： ；
G与H反应的化学方程式： 。
⑷在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释
。
五、（本题包括2小题，共18分）
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21．(8分) M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命。下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：
根据上述合成M5纤维的过程，回答下列问题：
(1) 合成M5的单体F的结构简式为_____________。
(2) 在①～⑦的反应中，属于取代反应的是_____________。
(3)写出反应④的化学反应方程式________________。
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(4)由四种元素组成的D有多种同分异构体，与D含有相同官能团，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的同分异构体共有______________种。
22．(10分) 下列有机化合物有如下图转化关系：
(1)有机化合物C的结构简式为_____________。
 |
(2)反应②的条件是________________。
(3)已知如下信息：
请设计以苯、丙醛为原料合成Z的合理方案（用反应流程图表示，并注明反应条件，合成过程中无机试剂任选）。
合成反应流程图表示方法示例如下：
 |
____________________________________________。
六、计算题
23．(10分)钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体—过氧化钠。课本在生成物过氧化钠旁注明，指的“是反应的主要产物，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。
【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。
【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。
【实验】①取11.5 g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；
②将燃烧产物投入水中，得到0.224 L（折算成标准状态）气体和1000 mL溶液；
③经检验，该气体为纯净的氧气；
④从1000 mL溶液中取出25.00mL溶液，滴加2滴酚酞试液，加入1.00 mol·L－1HCl溶液至13.50 mL时恰好红色褪去。
【结论】(1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。
(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比。
高三化学第三次月考答案卷
一、二选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
三、实验题（本题共22分）
17．（1） ， 。
（2） ， ，
。
（3）① ；② 。
18．（1） 、 ，
（2） ，原因是
（3） ；
。
（4） 。
四、填空与推断题（本题共22分）
19．（1）
（2） ，
（3） ，
（4） 。
20．⑴ 。
⑵F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。
⑶写出K与H反应的离子方程式： ；
G与H反应的化学方程式： 。
⑷ 。
五、（本题包括2小题，共18分）
21．(1)单体F的结构简式为__ ___________ 。
(2) 在①～⑦的反应中，属于取代反应的是_____________ 。
(3) ④的化学反应方程式________________ 。
(4) ______________种。
22．合成反应流程图为：
六、计算题
23．
高三化学第三次月考答案
一、二选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| C | D | C | C | C | D | C | B | |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| D | AB | D | B | D | C | BD | D |
三、
17.（1）小于；乙方案中氢气的作用除了作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气。
（2）是；甲方案制得的铜中可能混有锌，且过滤后未洗涤；乙方案制得的铜中可能混有氧化铜。（3）①将甲过滤所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，至不再放出气体为止，过滤并洗涤、烘干；②将乙所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，充分反应后过滤并洗涤、烘干。（其他合理解释也给分）
18（共12分）（1）200mL容量瓶、托盘天平；搅拌。
（2）可吸入颗粒；空气中的固体尘粒容易被其它溶液吸收。
（3）5SO2 +
2MnO4— + 2H2O→2Mn2+ + 5SO42—+ 4H+；
（4）吸收前和吸收后固体吸附剂和盛放仪器的质量。
四、
19．(1)
(2)Na C、D (3)
(4) N2H4十2H2O2==N2+4H2O (每空2分，共8分)
20．（12分）（每空2分，共12分）
⑴S、Fe
⑵SO2 NH4+
⑶2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl
⑷饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
（每空2分，共12分）
五、21．
(2)①②⑤⑥⑦ (4) 5 (每空2分，共8分)
 |
22．(1)CH3CHOHCH3 (2分) (2)浓硫酸、加热 (2分)
 |
(3) (6分) (本题共10分)
六、23．(1)
n（Na）＝0.500 mol c（NaOH）＝0.500mo1·L－1
25 mL溶液中n（NaOH）＝1.25×10－2 mol
n（HCl）＝1.35×10－2 mol
n（HCl）> n（NaOH）
说明溶液中还有碱性物质—氨水，所以燃烧产物中含有氮化钠 (2分)
(2) n(O2)＝0.0100 mol
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
0.0200 mol
0.0100 mol
n（Na2O2）＝0.0200 mol (2分)
原1L溶液中
n（NH3·H2O）＝(1.35×10－2 mol －1.25×10－2 mol )×＝4.00×10－2mol
Na3N＋4H2O＝3NaOH＋NH3·H2O
4.00×10－2
mol 4.00×10－2mol
n（Na3N）＝0.0400mo1 (2分)
n（Na2O）＝（0.500 mo1－0.0400 mo1×3－0.020 mo1×2）/2＝0.170 mo1 (2分)
燃烧产物中Na2O2、Na2O、Na3N的物质的量之比==0.0200 mol:0.170 mo1:0.0400mo1
=2:17:4