08届高三化学上册第三次月考试卷
相对原子质量：Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；Cr-52；Ba-137
一、选择题（每小题只有一个选项正确，共2×20=40分）
1、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的开创性研究，他的方法不仅被用于学术研究而且被用于化学工业研发。下面选项与物质的表面特性无关的是
A、合成氨用铁粉做催化剂 B、用明矾来净水
C、用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2
D、配制FeCl3 溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释
2、能保存在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的物质是
A、.氟化钠溶液 B、浓硝酸 C、氯化铝溶液 D、碳酸钠溶液
3、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A、稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol
|
热量。则Fe(s)+S(s)==FeS(s) ；△H=-95.6KJ/mol
C、氢气的燃烧热为285.5 KJ/mol，则水电解的热化学方程式：
2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)；△H=+285.5 KJ/mol
D、已知2C(s)+O2(g)=CO(g) ；△H=-221 KJ/mol,则可知C的燃烧热为110.5 KJ/mol
4、下列有关说法中，正确的是
A、溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
B、pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
C、三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF
D、CaC2的电子式为
5、用
表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为
B、
的
分子所含中子数为
C、1
与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为
D、常温时1 L 1
的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为
6、下列离子方程式正确的是
A、过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- == BaSO4↓ +2H2O
B、NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3- + OH- == CO32- + H2O
C、NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+ + HCO3- == H2O + CO2↑
D、用氨水吸收少量的SO2：NH3 + H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-
7、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe
粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。则下列结论中不
正确的是
A、溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2 B、氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+
C、Fe3+的氧化性大于Cu2+ D、1molFe可还原2molFe3+
8、下列叙述正确的是
① 锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀；
③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；
④ 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解；
⑤ 钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
A、全部 B、①③④⑤ C、①③⑤ D、②④
9、下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是
A、用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B、以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜
C、除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可
D、加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO
10、在一定温度下，可逆反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g)，△H>0，已知平衡状态改变某一条件时，混合气体的颜色加深。则下列说法正确的是
A、改变的条件可能是在恒容条件下，充入HI气体
B、改变的条件可能是在恒压条件下，充入HI气体
C、化学平衡一定向正反应方向移动
D、正反应速率增大，逆反应速度一定减小
11、表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的
A、c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C、c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) D、c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)
12、用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，将碱滴入酸中，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）
A、碱式滴定管未用待测碱液润洗 B、酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C、滴定过程中不慎锥形瓶中有液体溅出 D、滴定前仰视读数，滴定后读数正确
13、 25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C、 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D、 将水加热，Kw增大，pH不变
14、 已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A、 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B、 该反应在T2温度时达到化学平衡
C、 升高温度，平衡会向正反应方向移动
D、 该反应的正反应是吸热反应
15、氢氧燃料电池以为还原剂，为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，以下叙述正确的是
①放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量将改变
②负极反应为：2H2+4OH——4e— = 4H2O
③工作时正极区pH升高，而负极区pH降低
④工作时阴离子移向正极
A、①③④ B、②③ C、②④ D、①④
16、25℃时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，Va<Vb。下列有关a的说法正确的是
A、a可能等于1 B、a一定大于2
C、a一定小于2 D、a一定等于2
17、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
A、用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反
应热
B、用沸点数据推测两种液体混合物用分液方法分离开来的可能性
C、用沸点数据来分析分子的稳定性
D、用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱
18、如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如下表：
要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降； ②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是
|
| 组 |
| B | C | D | ||
| 甲槽 | NaOH | AgN O3 | H2SO4 | KCl | ||
| 乙槽 | CuSO4 | CuCl2 | AgNO3 | AgNO3 |
甲 乙
19、分别在等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸的等体积溶液中，加入足量镁，H+浓度及
的体积（同温同压下测定）的变化图示如下
① ② ③ ④
其中正确的是
A、①③ B、②④ C、①②③ D、①②③④
20、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2
B、甲酸能与水以任何比例互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D、在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
二、实验题：
 |
21、下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则B是
|
应选用的电解质溶液是 。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段
时间，
|
（3）若甲槽阴极增重4.32g，乙槽中剩余溶液仍为
400mL ，则电解后所得溶液的pH值等于 。
（4）若丙为用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通电一段时间后，两极各出现气体2.24L（标准状况），求原来溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。
22、某学生欲测定味精中食盐的含量。
（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。
①称取某牌号的袋装味精样品
，并溶于蒸馏水。
② 。
③过滤。
④ 。
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为
。
（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的主要仪器有 。
②检验沉淀是否洗净的方法是 。
③烘干沉淀应采取的方法是
A、低温烘干 B、高温烘干 C、利用太阳能烘干
④若味精包装上标注：“谷氨酸钠含量
，
含量
，”则此样品是否符合产品标示的质量分数
（填“符合”或“不符合”）。
三、推断题
23．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，
在适当条件下可发生如右变化：
一个B分子中含有的Ｚ原子个数比Ｃ分子中少１个。
请回答下列问题：
（１）X元素在周期表中的位置是第 周期 族。
（２）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 。
（３）①C的电子式是 ，C分子的结构呈 形。
②C在一定条件下反应生成Ａ的化学方程式是 。
③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被Ｗ吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH ７（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）： 。
（４）已知Y单质与Ｚ单质生成C的反应是可逆反应，
H＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有 。
A、达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B、达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为１：１
C、达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
D、达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数减小
24、A为日常调味品之一，K胶体经过处理可用作干燥剂，F为白色腊状固体，B为无色无
味液体。请回答下列问题：
 |
（1）写出下列物质化学式：
A：________； D：________；E：________；
（2）判断晶体A、F、G的熔点高低（用化学式表示）________>_________>______
（3）晶体A由两种微粒构成，其晶体结构如图所示，
相邻最近异种微粒间距为a cm，晶体A的密度为
ρ g/cm3，则用相关数据表达阿伏加德罗常数
NA=__________________。
（4）写出反应②的离子方程式________________。
（5）铁锅与A的溶液接触时容易生锈，可以用方程式表示其原因：
①负极反应：______________正极反应：_______________
② Fe2++2OH—=Fe（OH）2
③__________________________________________________
④ 2Fe（OH）3 + （x-3）H2O==Fe2O3·xH2O（铁锈）
25、 已知：有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：
 |
（1）B、D的关系是 （填序号）。
a.互为同位素 b.互为同系物 c.互为同分异构体 d.同类物质
（2）写出②③反应的化学方程式，注明反应类型
反应② ； 。
反应③ ； 。
（3）能与FeCl3溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有 种。
四、计算题：
26、某工厂排出的废水中含有金属Ba2+，为了测定其浓度，作如下实验：
①称取K2Cr2O7固体0.1323g溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量KI，反应后用Na2S2O3 溶液与之反应，当用去27.00mL时恰好完全反应。
②另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO42- 转化为 Cr2O72-，再加过量KI反应，反应液再同上述Na2S2O3 溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3 溶液24.00mL，已知有关的离子方程式为：
_____Cr2O72-+____I-+______H+=______Cr3++_____I2+____ ______
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）配平上述方程式。
（2）Na2S2O3 溶液的浓度为__________。
（3）求废水中Ba2+的物质的量浓度是多少？
答卷
二、实验题：
21、（1）B极：_________极；材料_______；电极反应：_______________________；_______；
（2）_____________、_____________；（3）_______________；（4）_________________；
22、（1）②___________________________________；④______________________；
（2）①__________________________________；②________________________；
③_____________________；④________________；
三、推断题：
23、（1）________、__________；（2）______________；（3）①______________； _____________；
②________________________________________________________________；
③__________、_____________________________________________________；（4）________；
24、（1）A_________； D_________；E_________；
（2）________>__________>_________；（3）______________；
（4）_________________________________________________________________________
（5）①负极反应___________________________正极反应_____________________________
③________________________________________________________________________
25、（1）_________________；
（2）②_______________________________________________________、_______________；
③_______________________________________________________、_______________
（3）____________；
四、计算题
26、解：
（1）_______Cr2O72-+____I-+______H+=______Cr3++_____I2+____ ______
（2）____________mol/L
（3）
答案
一、选择题：（每小题只有一个选项正确，共2×20=40分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| D | C | B | D | B | C | B | B | A | A |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| B | A | B | B | B | C | C | D | D | A |
二、填空题：
21、（10分）
（1） B： 阳极，Ag Ag—e-=Ag+ AgNO3溶液
（2） 红色 ； 无色
（3） 13 （4） 1mol/L
22、（8分）（1）②加入硝酸酸化的AgNO3；④洗涤沉淀
（2）①漏斗、烧杯、玻璃棒（滤纸）；
②在洗液中加入NaCl溶液，不出现白色沉淀
③A
④不符合
三、推断题：
23、（12分）（1）二、ⅥA （2）氢键 （3）① 三角锥形
 | |||
 | |||
② ③小于，
④A、D
24、（15分）
（1）A：NaCl；D：Cl2；E：NaOH；
（2）Si > NaCl > P4 （3）29.25/(a3×ρ) （4）2OH—+H2O + Si = SiO32—+2H2↑
（5）负极反应：2Fe—4e— = 2Fe2+ 正极反应：O2 + 4e— +2H2O = 4OH—
4Fe（OH）2 +O2+2H2O = 4Fe（OH）3
25、（9分）（1）b
（2）
②
消去反应
③
酯化反应
（3）3种
四、计算题
26、（6分）解：
（1）__1_Cr2O72-+__6__I-+__14____H+=__2____Cr3++__3___I2+__7__ __H2O____
（2）c(S2O32-) =0.100mol·L-1 （3）c(Ba2+)=0.016mol·L-1
由于题目给出了反应的方程式，可以利用来建立反应的关系式：
2Ba2+----2CrO42----Cr2O72-----2BaCrO4------3I2-------6S2O32-
这里c(S2O32-)需要由 Cr2O72-------3I2-------6S2O32-来确定（①的数据）
1mol 6mol
0.1323g／294g·mol-1 c(S2O32-)×0.027L
 |
（2） c(S2O32-) =0.100mol·L-1
根据：2Ba2+-------------------6S2O32-
2mol 6mol
c(Ba2+)×0.050L 0.100mol·L-1×0.024L
（3） c(Ba2+)=0.016mol·L-1