08届高三化学上册第三次月考试卷
高 三 化 学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（包括21个小题，共42分）
一、选择题（本题包括21小题每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟里昂 D．含汞电池
2．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； ②制备氯气装置中的分液漏斗；
③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； ④将氯化氢气体溶于水时的导管
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计； ⑥分馏石油时的温度计
A ①③④⑤ B ②④⑥ C ①③⑤ D 全部
4．硫酸铵在强热条件下分解：生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A．1∶3 B．2∶3 C．4∶3 D．1∶1
5．设NA为阿佛加德罗常数。下列叙述中正确的是
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D．1 molH2O2完全分解时转移电子2NA个
6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
7．．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2
8．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是
A． 由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D． Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
9．下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发） ①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca（OH）2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3
A．①②④ B．②⑤⑥
C．①②④⑤ D．②④⑤⑥
10．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2—与M+的电子数之差为8，则下列说法中正确的是
A．A和M的原子序数之差为8
B．A和M原子的电子总数之和可能是11
C．A和M原子的最外层电子数之和为8
D．A和M原子的最外层电子数之差为7
11．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42—、Cl—
B．c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液：Na+、Ca2+、SO42—、CO32—
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—
D．含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42—、Cl—
12．下列反应的离子方程式错误的是
A. 碳酸钙跟稀盐酸反应：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O
B．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+
C．铜跟浓硝酸反应：Cu+2NO3—+4H+＝Cu2++ 2NO2↑+2H2O
D．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑
13．将反应Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后
的化学计量数为
A、8 B、10 C、14 D、30
14.下列有关说法中，错误的是
A、NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同
B、在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3
C、三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF
D、CaC2的电子式为
15．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物种类没有影响的是
A．铁和硝酸溶液 B．金属铁与稀盐酸
C．金属钠与氧气 D．单质碳与氧气
16．将钠、镁、铝各0.1mol分别放入足量稀的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是
A．6׃3׃2 B．1׃2׃3 C．3׃1׃1 D．1׃1׃1
17．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是
A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B. 容器内的总压不随时间变化
C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
18.标准状态下，30g下列两金属组成的合金，与足量的盐酸反应放出氢气11.2L，则该合金可能是
A、钾与钠 B、锌与铜 C、钠与镁 D、铁与铝
19．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－
20. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是
A．A、B、E一定在不同周期 B．D为第二周期
C．A、D可能在同一主族 D．C、D的单质可能化合为离子化合物
21．某单质能和浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则组成该单质的元素在产物中的化合价可能是
A．＋1 B．＋2 C．＋4 D．+2或＋4
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
选择题答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 | |||||||||||
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | |
| 答案 |
22．（14分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：
（2）填写表中空格：
| 仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
| B | 饱和NaHCO3溶液 | |
| C | ||
| D | 氢氧化钠溶液 |
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
。
23．(17分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：
（1）A为________元素（填名称，下同），B为________元素，
C为________元素，D为________元素，E为________元素；
（2）C元素在周期表中属第________周期，________族元素；
（3）D与B形成的化合物的电子式________，属________晶体；
（4）C与E形成的化合物的电子式为____________和____________，属______晶体．
24.(15分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
(1) 若反应进行到某时刻
时，
（N2）=13 mol, (NH3)=6 mol,计算a的值。
(2) 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
（始）：（平）=________________。
(4) 原混合气体中，
：
=___________。
(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）：（H2）_______。
(6) 平衡混合气体中，（N2）：（H2）：（NH3）_____________。
25．（12分）不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n（n = 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物的结构性质与卤素单质相似。回答下列问题：
⑴在IBr中碘元素的化合价是 ，IBr应属于 晶体。IBr与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
⑵在所有卤素互化物中，沸点最低的应是 （写分子式，下同）。
⑶若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 。
⑷某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，则n= 。
高三第三次月考化学标准答案
一．选择题(每题4分)
1．B 2.C 3.C 4.A 5.A 6.C 7.A 8.D 9.D 10.B 11.A 12.A 13.C 14.C 15.B 16.B 17C 18A 19.C 20.B 21.D
22．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(2)
| 仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
| B | 除去CO2气体中氯化氢 | |
| C | 过氧化钠 | 与CO2和H2O反应生成氧气 |
| D | 吸收氧氧气中二氧化碳 |
(3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
23．(12分)每线1分 （1）氢，碳，氧，氟，钠； （2）二，ⅥA；
（3）
，分子 （4）
， 离子
24．(12分)每线2分（1）=13+3=16。
（2）平（NH3）=
×25%=32 mol×25%=8 mol
（3）5：4 （4）2：3 （5）1：2 （6）3：3：2
25.(1)+1 分子IBr +2OH-=Br-+ IO-+H2O （2）ClF (3)IF7 (4) 3