08届高三化学上册第二次能力测试

08届高三化学上册第二次能力测试

化学部分

相对原子质量：H——1　　C——12　　O——16　 Na——23

6．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称

为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（　　）

A．该粒子不显电性　　　　　　　　 B．该粒子质量比氢原子大　

C．该粒子质量数为4　 　　　　　　 D．在周期表中与氢元素占同一位置

7．若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　）

　　A．0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03

　　B．a g和的混合气体中所含分子数一定为

　　C．1.8 g 含有的质子数为

　　D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1

8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　 ②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的（　　）

　　　 A．①③　　　　　　　　B．③④　　　　　　　　C．①②　　　　　　　　D．①③④

9．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H⁺　 2Fe³⁺+3H₂↑

B．碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－ CaCO₃↓+H₂O

C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂；ClO^－+H₂O+CO₂　 HCO₃^－+HClO

D．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al³⁺+4NH₃·H₂O　 AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

10．用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（　　）

　　　 A．将钠投入到足量的盐酸中　　　　B．将钠投入到足量的乙醇中

　　　 C．将钠用铝箔包好，并刺有小孔，投入足量的水中

　　　 D．将钠投入足量硫酸铜溶液中

11．在下列比较中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　 A．受热稳定性：HI>HBr>HCl>HF B．碱性：NaOH>Al（OH₃）>Mg（OH）₂

　　 C．微粒半径：F^—<Na⁺<Mg²⁺　　　　　　 D．单质的熔点：Li >Na>K>Rb

12．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　　⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①③⑤⑥　 B．①②⑤⑥　　C．②③④⑥　　D．③④⑤⑥

13．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）：△H=－571.6kJ/mol

　　　　 H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）；△H=－241.8kJ/mol

　　　 则氢气的燃烧热为（　　）

　　 A．241.8kJ/mol 　　　　　　　　　　　　　　　B．－241.8kJ/mol

C．285.8kJ/mol 　　　　　　　　　　　　　　　 D．571.6kJ/mol

26．（18分）请填写下列空白：

（1）现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度；

　 　　①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______________。

　 　　②下图2是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

			图3

　 　　c (NaOH) ＝ _______________________________________。

③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_______　　　　　　 ____。

（2）图3是中学化学实验中的一种常用装置，若要在仅盛有少量水的水槽的条件下

检查其气密性（不得使用任何导管、橡皮管，且不得拔下橡皮塞等），其操作方

法和现象是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）①用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol·L^－1 Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②除去KCl溶液中的SO,依次加入的试剂为(填溶质的化学式)　　　　　　。

27．（12）在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）

请回答：（1）固体A是（写化学式）　　　　　　 。

（2）反应（I）的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）反应（II）的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

　　请回答下列问题：

　 （1）V的单质分子的结构式为　　　　 ；XW的电子式为　　　　 ；Z元素在周期表中的位置是　　　　  。

　 （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）　　　　　　　 。

　　　　①原子晶体　　②离子晶体　　③分子晶体　　④金属晶体

　 （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）　　　　　　　　　　 ；U、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）　　　　　　　　　  ，用一个离子方程式加以证

明　　　　　　　　　　　　 。

　（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　　　　由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）　　　　　　 。

29．（12）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。　 请填写下列空白：

　 （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过　　　　　（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有　　　　 （填写下列编号字母）的净化装置。

　　

A．碱石灰　　　　　　　　　　　　　　 B．饱和食盐水　　　　　　　　

　　　　C．浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　 D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是　　　　　　　　　　　　　　

　　反应完毕生经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解曲线的是　　　　　　  （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

　　　　　　　　（填写实验操作名称）

 （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　  。

 （4）实验中可观察到④的试管里的溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为　　 色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为　　　 色