08届高三化学上册第二次质量检测试题

08届高三化学上册第二次质量检测试题

化学试卷　

命题人：李大宁　　　考试时间：100分钟 　　　总分：120分

可能用到的相对原子质量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　　 Fe 56　 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，共56分）

一．单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有 一个正确答案）

1．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

	X	Y	Z
例	苯的同系物	芳香烃	芳香族化合物
A	氧化物	化合物	纯净物
B	胶体	分散系	混合物
C	电解质	离子化合物	化合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

2．含11．2gKOH的稀溶液与1L0．12mol／L的H₂SO₄ 溶液反应放出11．46kJ的热量。该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．KOH(aq)+1/2H₂SO₄ (aq)=1/2K₂SO₄(aq)+H₂O (1)　　 △H= —11．46kJ／mol

B．2KOH(aq)+H₂SO₄ (aq)=K₂SO₄(aq)+2H₂O (g)　　　　△H= 一114．6kJ／mol

C．2KOH(aq)+H₂SO₄ (aq) =K₂SO₄(aq)+2H₂O (1)　　　　△H= +114．6kJ／mol

D．KOH(aq)+1/2H₂SO₄ (aq)=1/2K₂SO₄(aq)+H₂O (1)　　 △Ｈ= 一57．3kJ／mol

3．科学家最近发现两种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．“四中子”不显电性　　　　　　　　　 B．“四中子”的质量数为4

C．第2种粒子是氧元素的另一种同位素　　 D．第2种粒子的化学式为O₄

4．下列叙述正确的是

A．稀有气体原子序数越大，熔点越低

B．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱

C．晶体中分子间作用力越强，分子越稳定　D．同主族金属的原子半径越大，熔点越高

5．常温下单质硫主要以S₈形式存在。加热时，S₈会转化为S₆、S₄、S₂等。当温度达到

750℃时，硫蒸气主要以S₂形式存在（占92%）。下列说法中正确的是

A．S₈转化为S₆、S₄、S₂属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO₂

C．常温条件下单质硫为原子晶体

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S₂

6．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

7. 在氯化钠晶体晶胞中，与每个距离最近且等距的几个所围成的空间构型为

A. 正四面体形　　　　　　　　　　　 B. 正八面体形　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C. 正六面体形　　　　　　　　　　　 D. 三角锥形

8．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N_A

D．常温常压下，20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

二．不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）

9．向存在大量Na^＋、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．　K^＋、Br^－、CO₃^2－　　　　　　　　 B ． Al^3＋、H^＋、MnO₄^－

C．　NH₄^＋、Fe^3＋、SO₄^2－　　　　　　　 D ． Ag^＋、Cu^2＋、NO₃^－

10．某溶液中含有NO、SiO、Al O、S^2－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是　　　

　　A．NO　　　　　 B．SiO　　　 C．　S^2－　　　　　  D．Al O

11．在饱和NaOH溶液中加入一定量Na₂O₂，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

　　　 A．有晶体析出，原溶液质量不变　　　　　　B．有晶体析出，原溶剂质量不变

　　　 C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大　　　　　　D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变

12．下列离子方程式中正确的是

A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO₄^2-+Ba²⁺ ==BaSO₄↓

B.硫化钠溶于水中：S^2-+2H₂O=H₂S+2OH^-

C．FeBr₂溶液中加入过量的氯水 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ ==Br₂+4Cl^-+2Fe³⁺

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^-== BaCO₃↓ + H₂O

13、对于H₃O⁺的下列说法中正确的是

A．O原子采用SP²杂化　　　　　　　　  B．O原子采用SP³杂化

C．离子中存在配位键　　　　　　　　　 D．离子中存在非极性键

14．X、Y、Z三种元素的原子，其外围电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．Y(ZX) ₃　　　　　　　　　　B．X₂YZ₂ 　　 　　　 　　　 C．XYZ₂ 　　　　　　 　　　 D．XYZ₃

15．相对分子质量为M的气态化合物V L（已换算成标准状况）溶于m g水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．相对分子质量M可表示为：　

B．物质的量浓度C可表示为：　

C．溶液的质量分数ω%可表示为：　　

D．溶液密度ρ可表示为：

16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．　K^＋一定存在　　 B．　100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C ． Cl^－一定存在　　D．　Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

三．（本题包括2小题，共12分）

17．（4分）现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式属于AB型的是　　　　

　　　

A　　　 　　　　　B　　　　　　  C　　　　　　　  D

18．（8分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 　　 ；其晶体内每个B离子周围有　 个C离子与之紧相邻。

 (3)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式 _______________________。

四．（本题包括2小题，共20分）

19．（10分）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

　 aKClO₃ ＋bHCl（浓）——cKCl ＋dClO₂ ＋eCl₂↑ ＋ fH₂O

⑴、浓盐酸在反应中显示出来的性质为　　　　　　 、　　　　　　 ；还原产物为　　　　　　　 。

⑵、根据Cl元素守恒得a、b、c、…的关系式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶、产生2mol ClO₂ ，则转移的电子的物质的量为____________ mol 。

⑷、写出该反应的离子方程式____________　　　　　　　　　　　　　　 _______。

20．（10分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子	Na+　　 Mg2＋　　Al3＋　　Ba2+
阴离子	OH–　　Cl–　　 CO32–　　SO42–　 HSO4–

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是

A：__________；B：__________；C：__________；D：__________；E：__________。

　

五．（本题包括2小题，共22分）

21.（8分）有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大. 已知B元素是地壳中含量最多的元素; A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族.回答下列问题：

(1).用电子式表示C和E形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2).写出基态F原子的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  .

(3)A原子与D原子形成A₂D的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　 .

(4). A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型____________.

22．（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式

　　　　　　　　　　　　　  。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，

其中序号“8”代表　　　　 （填元素符号）；其中电负性

最大的是　　　　　  （填右图中的序号）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体

，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是  　　　（填

化学式），试从结构角度加以解释：　　　　　　　　　   。

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特

征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

晶胞中i原子的配位数为___ ___　　_ ，一个晶胞中i原子的数目为_　　　　  _；

　  

六．（本题包括1小题，共10分）

23．有FeCl₃和CuCl₂的混合液400mL，其中c(Cl^－)=a mol·L^－1。在溶液中加入过量铁粉b g，充分反应后过滤，滤渣经洗涤、干燥后，称得质量为c g。

（1）若b=c时，求原溶液中FeCl₃的浓度、CuCl₂的浓度、充分反应后滤液中c(Fe²⁺)（用a表示）。（忽略溶液的体积变化）

（2）若b值不变，c的数值越大，说明混合液中CuCl₂的质量分数越___________（填“大”或“小”），c的最大值应小于______________。（用含a、b的关系式表示）