08届高三化学上册第四次月考试题

08届高三化学上册第四次月考试题

学号　　　　　　　　  班级　　　　　　　  姓名　　　　　　

分值:108分　　　　　　　  时量:90分钟

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16　Na-23 Mg-24　Al-27　S-32 Cl-35.5Fe-56　　

一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

2.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是

A．³⁴S原子核内的中子数为16 　　　　B．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

C．¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发

D．²H^＋的酸性比¹H^＋的酸性更强

3.下图是一种有机物的比例模型。该模型代表的有机物可能是

A．羟基羧酸　　　　　　 B．饱和一元醇

C．羧酸酯　　　　　　　 D．饱和一元醛

4.下列实验方法不能达到目的的是

A．用分液法分离水和乙酸乙酯的混合物

B．用四氯化碳萃取溶解在水的碘

C．用盐析法分离油脂皂化反应的产物

D．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液并不断振荡以制备氢氧化铁胶体

5.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH>0

B．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(l)+8H₂O(l)；ΔH>0

C．CaC₂(s)+2H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；ΔH＜0

D．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＜0

6.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：

①都是主族元素，最外层电子数都大于4

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

　　A．只有②③正确　　　　 　　　　　B．只有①③正确

C．只有④正确　　　　　　　　　　  D．①②③④均不正确

7.纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl₂的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是

　　A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯

　　B．设计实验的根据是MgCl₂比NaCl易溶于水

C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)

8.已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= -2600 kJ·mol^―1

C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= -1411 kJ·mol^―1

又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是

A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B．烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低

C．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

D．1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ

9.下列物质中，既有离子键，又有共价键，且是非极性共价键的是　（　　）

　　A．H₂SO₄B．Na₂O₂C．CaCO₃ D．NH₄Cl

10.N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是　　　 （　　）

　　①1 mol甲基含有10 N_A个电子

　　②a mol Cl₂与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2a N_A

　　③1 mol O₂在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N_A

　　④1 mol FeCl₃完全转化成Fe(OH)­₃胶体，便有N_A个Fe(OH)­₃胶粒

　　⑤一定条件下，1 mol N₂与足量H₂反应，可生成2 N_A个NH₃分子

　　A．②④ B．①③⑤　 C．①②④　 D．①②③④⑤

11.下列离子方程式书写正确的是　　　　　 （　　）

　　A．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

　　B．用电石与饱和食盐水反应制取乙炔：CaC₂+2H₂O　Ca²⁺+2OH^—+C₂H₂↑

　　C．偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：H⁺+AlO₂^—+H₂O　Al(OH)₃↓

　　D．氯气与水反应：Cl₂+H₂O　2H⁺+Cl^—+ClO^—

12.在给定的四种溶液中，以下各组离子可能大量共存的是　　 （　　）

　　A．滴加石蕊试液显红色的溶液：K⁺、Ag⁺、NO₃^—、F^—

　　B．pH值为3的溶液：Al³⁺、Na⁺、SO₄^2—、Br^—

　　C．水电离出来的c（H⁺）=10^—13mol/L的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^—、ClO^—

　　D．所含溶质的NaNO₃的溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^—、SO₄^2—

13.欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2—)、c(HCO₃^—)都减少，其方法是（　　）

　　A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体

　　C．通入氯化氢气体　　　 D．加入饱和石灰水溶液

14．两种电解装置：①以铜为电极对Na₂SO₄溶液进行电解　②以铂为电极对Na₂SO₄溶液进行电解当两装置中产生的氢气质量相同，两装置消耗的水的质量之比为　　（　　）

　　A．1:1　　　B．2:1　

　　C．1:2　　　D．有一装置不消耗水，无法比较

15．下列电极反应中，既可能是原电池中的电极反应，又可能是电解槽中的电极反应的是

　　　　　　　　　　（　　）

　　A．2H⁺+2e^—　H₂↑　　 B．H₂－2e^—=2H⁺

　　C．O₂+4e^—+2H₂O=4OH^—　D．4OH^—－4e^—=O₂↑+2H₂O

16．某烃的衍生物含碳40%，该有机物的相对分子质量必定是下列数值中某一数值的n倍（n倍为正整数），该数值是　　　　　（　　）

　　A．20　 B．30　 C．40　 D．50

二、非选择题（共60分）

17.（16分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

　　

试回答下列问题：

　 （1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_________。（用对应物质的化学式表示）

　 （2）B的电子式为：_________________________。

　 （3）写出反应②的化学方程式：______________________。

　 （4）写出反应①、⑥的离子方程式：

　　①__________________________________________________；

⑥__________________________________________________。

18．（16分）已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状物，请根据以下框图回答问题：

　

（1）写出下列物质的结构简式：A：__________________，G：__________________。

　 （2）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应类型分别为__________、_________、_________。

　 （3）写出D和E反应生成F的化学方程式：_______________________。

　 （4）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式：（任写两种）________、________。

19．（18分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。

 

　（1）A是氯气发生装置，其中发生的反应的化学方程式为________________。

　 （2）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl₂充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。D中发生反应的化学方程式为_____________________，装置C的作用是______________________。

　 （3）实验过程中，E处产生的现象为___________________________。

　 （4）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中出现的现象是________________________，装置B的作用是________________。

　 （5）若实验中使12 mol · L ^{– 1}的浓盐酸10 mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03 mol，其原因是__________________________。

　 （6）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放__________溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是_________________________。

20．（10分）现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，将两容器的温度恒定为770 K，使反应3A (g) + B (g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。

　　请回答下列问题：

　 （1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x = ______；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x = ______。

　 （2）平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？_______（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为_______。

　 （3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为________。

参考答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）

1	2	3	4	5	6	7	8
B	C	A	D	D	D	C	A
9	10	11	12	13	14	15	16
B	D	A	C	C	D	D	C

17.答案:（共16分）

　（1）MnO₂ > Cl₂ > H₂O₂ > H₂SO₄ 　(4分)

△

 （2） (2分)

　（3）Cu + 2H₂SO₄ (浓) 　　 CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O　  (2分)

△

　（4）Cl₂ + SO₂ + 2H₂O 　　 4H⁺ + SO+ 2Cl ^– 　(2分)

　　　 MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl ^– 　　 Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O　  (2分)

18.答案:（共16分，每空2分）

　（1）CH₂ 　 CH—COOH　　

　（2）加成反应、取代反应（或水解反应）、酯化反应

　（3）

　（4）

19答案:（共18分，每空2分）

　

△

（1）MnO₄ + 4HCl (浓) 　　  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

　（2）2Cl₂ + 2H₂O (g) + C 　　 4HCl + CO₂

吸收氯气中的HCl，提供D处反应所需的水蒸气

　（3）E中溶液先变红后褪色

　（4）瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升　贮存少量多余的Cl₂

　（5）随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，减小到一定程度时将不再进行反应

　（6）强碱　 Cl₂ + 2OH ^– 　　 Cl ^– + ClO ^– + H₂O

20.答案:（共10分，每空2分）

 （1）x = 4　　x = 4　 （2）相等　0.6　　 （3）