08届高三化学上册第四次模拟考试试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷 （选择题，共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分。共计30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质与相应现象不相关的是（ ）
A. SO2：酸雨 B. CO2：温室效应
C. 氯气：富营养污染 D. 氟氯烃：臭氧层空洞
2．下列物质的俗名错误的是（ ）
A. Ca(OH)2：生石灰 B. HCHO：蚁醛 C. C6H5OH：石炭酸 D. Na2CO3：纯碱
3．以下化学用语正确的是（ ）
A. 乙炔的最简式：CH≡CH B. 乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
C. CO2的电子式：
D. S2—的最外层电子排布式：3s23p4
4．以NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（ ）
A. NA个质子的质量约为1 g B. 32 g S2和S4的混合物含有NA个S原子
C. 0.5 mol Na2O2含有NA个阴离子 D. 标准状况下, 1 mol己烷含有NA个分子
5．以下“新闻”肯定是伪科学的是（ ）
A. 发现了铁元素+8价的化合物 B. 制得了能溶解任何物质的溶剂
C. 发现微量的NO有益健康 D. 找到了常温常压下合成氨的催化剂
6．具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 元素的非金属性：X＞Y＞Z
C. 气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3 D. 阴离子的还原性：X-＞Y2-＞Z3-
7．利用下列各组物质制备和收集气体，能采用右图装置的是（ ）
A. 浓氨水与生石灰反应制NH3
B. 浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2
C. 过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2
D. 电石与饱和食盐水反应制C2H2
8．有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 干冰融化时分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠溶于水时离子键未被破坏
9．以下物质的制备原理错误的是（ ）
A. 无水氯化镁的制备 ：MgCl2·6H2O
MgCl2+ 6H2O
B. 钴的制备：3Co3O4＋8Al
9Co＋4Al2O3
C. 烧碱的制备：2NaCl+2H2O
2NaOH +H2↑+ Cl2↑
D. 漂粉精的制备： 2Ca(OH)2+ 2Cl2→Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2O
10．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为（ ）
A. B3A2 B. BA2 C. A3B2 D. AB2
二、选择题（本题包括10小题．每小题4分。共计40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原
12 以下决定物质性质的因素全面、正确的是（ ）
A. 元素的化学性质：元素原子的最外层电子数 B. KNO3的溶解度：温度
C. 分子间作用力：相对分子质量 D. 气体摩尔体积：温度、压强
13 氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是 （ ）
A．“另一种反应物”一定具有氧化性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH+Cl2==CuCl+HCl↑（燃烧） D．CuH+HCl====CuCl+H2↑（常温）
14．下列实验用错试剂的是（ ）
A. 用水萃取乙酸乙酯中的乙酸 B. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
C. 用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污 D. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银
15．常温下，测得某氨水溶液的pH 约为12，将其与0.01 mol/L的盐酸等体积混合后，所得溶液中物质的量浓度最大的离子是（ ）
A. Cl- B. NH4+ C. H+ D. OH-
16．根据有关化学原理，下列判断正确的是（ ）
A. 常温下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离度一定大于B
B. 晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体
C. 在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属
D. 能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的形态存在
17．根据右图所示的溶解度表,要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7，需要进行三个操作。
这三个操作不包括（ ）
A. 升温结晶 B. 趁热过滤
C. 降温结晶 D. 蒸发结晶
18．可逆反应A（g）+ B(s) 
2C(g)+Q(Q>0)进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是（ ）
A. 增大B物质的量 B. 升温 C. 减压 D. 使用适宜催化剂
19．下列离子方程式正确的是（ ）
A. 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- →BaSO4↓＋H2O
B. 饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O → 2 NaHCO3↓
C. 少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O + SO2 → 2NH4+ + SO32－ +H2O
D. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：
Al3+ + 2 SO42— + 2 Ba2+ + 3OH — → Al(OH)3↓+ 2BaSO4↓
20．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是 （ ）
A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁
B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+
D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21 （8分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：
(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
①X、Y、Z中含有丙元素的是 (填写物质的化学式)；
②X与甲反应的化学方程式是
(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：
① 甲、乙、丙的化学式。
② 写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。
22 （11分）2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。国家环保总局派出专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”， 铅锭冶炼厂周边土地已全部被污染。《东方时空》、《焦点访谈》专门对此做了报道，血铅超标的病人正在接受有效治疗。
（1）铅位在周期表的 周期 族，已知+2价铅比+4价铅稳定，即+4价铅有较强的氧化性。
将PbO2与浓盐酸加热产生黄绿色的气体，写出该反应的离子方程式 ，
将SO2通入棕色PbO2的悬浊液会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式 。
（2）铅在自然界主要以方铅矿（PbS）存在，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅，再用CO还原氧化铅制铅。请写出上述过程有关的化学方程式 ， 。
（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它的正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质是H2SO4溶液。请写出电池放电时总反应式 ，放电过程中电解质溶液H2SO4的浓度将变 （填变大、变小或不变），当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。
（4）汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅，写出四乙基铅的化学式 。近年来我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 。
23 (11分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
（1）A2B和A2D的沸点较高者是 （填化学式），其原因是
；
（2）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有 ；
（3）E原子的电子排布式为： ；
（4）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时
间后， 极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反应式
为 ，可用 检验该极所得产物。电解的总反应方程式
为 。
四、（本题包括3小题，共32分）
24 （9分）[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。 实验步骤：
(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。
(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。
(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。
试回答下列问题：
(1)用Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，其目的是 ；操作时应先关闭活塞 ，并同时打开活塞 ；
请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用 。
(2)使[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]结晶的实验操作是：将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液的混合液转移至蒸发皿中， ，得到[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]晶体。
(3)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：
、 。
25 （11分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅰ.(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理”)。
(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______，反应的离子方程式为______________________________。
(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ
. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________ _____。
(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____ __；
上述现象说明溶液中 、 、_______结合OH－的能力比________强（填离子符号）。
(3) B与A的差值为_________mol。
26 （12分）新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成 _________________________________ 。
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
| 提出问题 | 收集资料 | 提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
| 氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？ | ①氯气有强氧化性 ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸有强氧化性 | ①_____________ ____________。 ②_____________ ____________。 ③____________ _____________。 ④ H2O使布条褪色 | 实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色； 实验②：_______________。 实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色。 |
________ _________
|
（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
H2CO3 
HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3)
= c(HCO3－)·c(H+)/c(H2CO3)
= 4.45×10－7
HCO3－ CO32－ + H+ Ka2(H2CO3)
= c(CO32－) ·c(H+)/ c(HCO3－) = 5.61×10－11
HClO H+ + ClO－ Ka(HClO) = 2.95×10－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；
②氯气和碳酸钠按照1︰1的比例恰好反应_____________________________________；
③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液______________________________________。
五、（本题包括1小题，8分）
27 （8分）)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色无味透明液体，H与E相对分子质量之间的关系为：M(H)－M(E)＝34，又知C焰色反应火焰呈紫色，J为红褐色沉淀。
 |
(1)固体B的电子式为 ，其中所包含的化学键有 。
(2)固体A的化学式为 ，其中非金属元素的化合价为 。
(3)反应④的离子方程式 。
反应⑤的化学方程式 。
(4)用铜作电极电解H溶液，阳极的电极反应式是 。
(5)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。）
28 （10分）下图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。
（1）短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是______（写元素符号）。
（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是________________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。
（3）X值较小的元素集中在元素周期表的_____________。
a. 左下角 b. 右上角 c. 分界线附近
（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是__________（选填代号）。
a. X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b. X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c. X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
29 （10分）下图为周期表中原子体积（单质原子的摩尔体积）随原子序数变化的关系。
（1）第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于_________________晶体。第三周期原子体积最小的元素核外电子排布式为_________________________。
（2）试预测下列元素原子体积的关系：Se _____ Br；Xe _____ Ba（选填 >、 = 或 < ）。
（3）从图中可以得出的结论有______________（选填代号）。
a. 同一周期中，原子体积先由大变小，而后又由小变大
b. 每一周期中，碱金属的原子体积最大
c. 同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐渐减小
（4）由此可见，在元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律。试写出一条Ⅶ族元素所形成的化合物某种性质的变化规律：
_______________________________________________________________。
答卷
姓名 座号 成绩
第Ⅰ卷 （选择题，共70分）
一、二 选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21 （8分）（1）①
② 。
（2）① ， ，
② 。
22 （11分） （1） ， ， ，
。
（2） ，
。
（3）
， 。
（4） ，
23 (11分) （1）__________________，
（2） 。（3）______________ __________。
（4）_____________________________， ，
，
___________ _____ 。
四、（本题包括3小题，共32分）
24 (9分) （1） ，
， ；
。
（2）
。
（3） ，
。
25 （11分） Ⅰ（1）
（2） ，
（3）
Ⅱ（1）
（2） ，
、 、 、
（3）
26 （12分）（1）
（2）
| 提出问题 | 收集资料 | 提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
| 氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？ | ①氯气有强氧化性 ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸有强氧化性 | ①_____________ ____________。 ②_____________ ____________。 ③____________ _____________。 ④ H2O使布条褪色 | 实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色； 实验②：______________ _。 实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色。 |
_______ ______ _
|
（3）①
②
③
五、（本题包括1小题，8分）
27 （1） ， （2） ，
（3） ，
（4）
（5）
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。）
28 （10分）（1） 。
（2） ，
，
（3） （4）
29 （10分） (1) ， 。
(2) ，
(3) 。
（4） 。
答案
第Ⅰ卷 （选择题，共70分）
一、二 选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | A | B | C | B | B | C | B | A | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | D | BD | AC | A | B | B | D | BD | BC | A |
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共31分）
21 （8分）（1）①CO2、CO ② CO2 + 2Mg == C + 2MgO
（2）①Cl2、Fe、Br2
② 2 Fe2+ + 4Br- + 3 Cl2 = 2 Br2 + 2 Fe3+ + 6 Cl-
22（11分）（1）六、IVA， PbO2 + 2Cl-+ 4H+ == Pb2++ Cl2↑+ 2H2O， SO2 + PbO2 == PbSO4
（2）2PbS + 3O2 == 2PbO + 2SO2 ， CO + PbO == Pb + CO2
（3）PbO2 ＋ Pb ＋ 2H2SO4 ＝ 2PbSO4 ＋ 2H2O， 变小， 96
（4）(CH3CH2)4Pb ， 避免铅污染大气 （每空各1分，共11分）
23 （11分）（1）H2O ，分子间形成了氢键。（2分） （2）σ键π键 （2分）
（3）1s22s22p63s23p63d104s24p5 （2分）
（4）阴；2Cl——2e—→ Cl2↑ ， 湿润的淀粉碘化钾试纸。 （3分）
2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑+Cl2↑ （2分）
四、（本题包括3小题，共32分）
24 （9分）（1）防止亚铁盐被氧化（1分）； A （1分）； B、C （2分）；
将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中（1分）
（2）缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却，过滤（2分）
（3）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案（每空1分，共2分）
25.（11分）
Ⅰ.(1)合理（1分） ⑵NaOH溶液 （1分） 2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑ （1分）
⑶ B（1分）
Ⅱ.⑴H＋ + OH －=H2O（1分）
⑵ NH4＋ + OH－ = NH3·H2O（1分） H＋（1分）， Al3＋（1分），Fe3＋（1分）， NH4＋（1分）。
| |
26 （12分）（1）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来，用带火星的木条在瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。（4分）
（2）提出假设：①氯气使布条褪色 ②盐酸使布条褪色 ③ HClO使布条褪色 （3分）
验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色 （1分）
结论：次氯酸使布条褪色 （1分）
（3）①
②
③
（3分）
27（共8分）
(1) 电子式略 离子键 共价键 (2分) (2)FeS2 －1 (2分)
(3) Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O (1分) Fe2(SO4)3 ＋ 6KOH ＝2Fe(OH)3↓＋3K2SO4 (1分)
(4)Cu－2e－＝Cu2＋(1分)
(5)FeS2(s)＋11/4O2(g)＝1/2 Fe2O3(s)＋2SO2(g)；△H＝－852KJ/mol(1分)
28（A）（10分）
（1）O，Mg（2分）；
（2）同一主族，从上到下，X值逐渐减小（1分）；逐渐增大（1分）；周期性（1分）；
（3）a（2分）；（4）bc（3分）
（B）（10分）
（1）分子（1分）；1s22s22p63s23p1（2分）； （2）<（1分）、>（1分）；（3）ab（3分）；
（4）从上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱（答案合理即给分）（2分）；