08届高三化学上学期二模试题-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

08届高三化学上学期二模试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷从第1页至第5页，第II卷从第5页至第11页，满分150分。考试时间120分钟。考试结束后，将第I卷答题卡和第II卷答题纸一并交监考老师。

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、考试证号等填写清楚，并认真核对答题卡表头及答题纸内规定填写或填涂的项目；

2．第I卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

3．第II卷答题应答在答题卡中规定的区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；保持字迹工整、笔迹清楚；

可能用到的原子量： H ：1　　　 C：12　　 N： 14　　O： 16　　　Ll：7　 Al： 27　Zn　65　

第Ⅰ卷　选择题（70分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）

1．金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 和原子中均含有22个中子

B. 和在周期表中位置相同，都在第4纵行

C. 分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体

D. 与为同一核素

2、下列叙述正确的是

A、乙烯的结构简式为CH₂CH₂　

B、石英的化学式为：CaSiO₃

C、在CS₂、PCl₃中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D、Ar原子的结构示意图为

3．下列说法正确的是

①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；

②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；

③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)₂；

④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；

⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

A．①③⑤　　　　　B．②③④　　　　　　C．①②⑤　　　　　　　　　 D．②③⑤

4．下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．苯的硝化、碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的风化等都是化学变化

B．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化

C．甘油不是油，纯碱不是碱

D．水煤气、天然气都是混合物

5．提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的

是

	不纯物质	除杂试剂	分离方法
A	苯（甲苯）	KMnO₄（酸化），NaOH溶液	分液
B	NH₄Cl溶液（FeCl₃）	NaOH溶液	过滤
C	乙酸乙酯（乙酸）	KOH溶液	分液
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

6．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在强碱的溶液中：K^＋、S²^—、SO₄²^—、ClO^－

B．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^—

C．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₃²^—、NO₃^—

D．含有大量Al³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^—

7．臭氧O₃可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：

2KI + O₃ + H₂O =2 KOH + I₂ + O₂ ；下列叙述中正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．O₃在反应中被氧化成O₂　

B．反应中氧化产物O₂与还原产物I₂的物质的量之比为1:1

C．H₂O是氧化剂

D．该反应中的还原产物是KOH

8．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是　　

A．A和C能形成共价化合物

B．由B、D原子构成的分子的结构是正四面体

C．E和C只能形成E₂C 一种化合物

D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐

9．关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是

A．它们都能以游离态存在于自然界

B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐

C．气态氢化物的稳定性为CH₄>SiH₄

D．N₂和C在一定条件下分别与足量的O₂反应，其△H都大于零

10．已知：1mol 肼（N₂H₄）（g）与NO₂在一定条件下，完全反应生成N₂(g)和水蒸气放出567.85 kJ的热量。下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是：

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H = – 1135.7 kJ/mol

B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = +1135.7kJ/mol

C．N₂H₄+ NO₂ ＝ 3/2N₂+ 2H₂O ；△H = –567.85kJ/mol

D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1135.7 kJ/mol

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11．对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^—，下列叙述正确的是：

A．加水后，溶液中n（OH^—）增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH^—）增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量NH₄Cl固体，溶液中c（NH₄⁺）减少

12．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　

　　　 A．46g四氧化二氮含有的原子总数为3N_A

　　　 B．20gD₂O中含有D—O键的数目为N_A

　　　 C．1molNH₄NO₃晶体中约含有NH₄⁺ 6.02×10²³个

　　　 D．2molFeC1₃制成胶体，所得氢氧化铁胶体的胶粒数为2N_A

13．下列离子方程式中错误的是

A．将SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O====SO＋2HClO

B．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

1,3,5

C．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7

　 2H^＋＋SO＋Ba²^＋＋2OH^－====BaSO₄↓＋2H₂O

D．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH^－=NH₃↑+H₂O

14．T℃时，在恒容密闭容器中，A、B、C三种气体反应浓度变化如图所示（a）；若其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的含量变化如图（b）。则下列说法正确的是

A．达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率和A的转化率均增大

B．达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

D、T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC恒容开始反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L

15．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C₆Li－xe^－===C₆Li₁_－_x＋xLi⁺（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：Li₁_－_xMO₂＋xLi⁺＋x e^－===LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法不正确的是

A．锂离子电池充电时电池反应为C₆Li＋Li₁_－_xMO₂===LiMO₂＋C₆Li₁_－_x

B．电池反应中，若锂、锌分别各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小

C．锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li₁_－_x＋xLi⁺＋x e^－===C₆Li

16．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A、pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合

c（NH₄⁺）﹥c（Cl^—）﹥c（OH^—）﹥c（H⁺）

B、浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c（Na⁺）﹥c（SO₄²^—）﹥c（NH₄⁺）﹥c（H⁺）﹥c（OH^—）

C、浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液

c（Na⁺）+ c（H⁺）=2c（CO₃²^—）+c（OH^—）

D、浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液

c（Na⁺）=c（CH₃COO^—）﹥c（OH^—）= c（H⁺）

17．在相同条件下，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为：

①50mL0.01mol/LCaCl₂溶液　　②50mL0.01mol/L的氨水

③50mL0.01mol/LAgNO₃溶液　 ④50mL蒸馏水　

A． ②＞①＞③＞④　　　　　　　　B．②＞④＞③＞①

C．④＞②＞①＞③　　　　　　　　　 D．④＞③＞②＞①

18．诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成

代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于诺龙

性质的说法中不正确的是

A．能与氢气反应　　　　　　　　　B．能与金属钠反应

C．能与NaOH溶液反应　　　D．能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应

19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是

A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．X单质可在氧气中燃烧生成XO₃

C．离子半径大小：r (M³⁺)<r (T^2-)

D．L²⁺和X^2-的核外电子数相等

20．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol　　　　　　　 B．0.21mol　　　　　　　　 C．0.16mol　　　　　　　　 D．0.14mol

第Ⅱ卷 非选择题（共80分）

三、（本题包括3小题，共29分）

21．(4分)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是　　　　　　　

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗

B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。

D．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

E．制取乙酸乙酯时，先将乙醇和乙酸混合后再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中。

F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的

Cu(OH)₂，加热，可检验蔗糖是否发生水解。

G．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比

22．（15分）某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Fe
熔点（℃）	660	1535
沸点（℃）	2467	2750

（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：

所用试剂

实验操作及现象

有关反应的化学方程式

（3）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－¹的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

　　①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　。

　　②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式

为　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 ③B与A的差值为　　　　　　　 mol。

23．（10）KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）₂，因此精确配制KMnO₄标准溶液的操作是：

（1）称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；

（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）₂；

（3）过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：

（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。

回答下列问题：

（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO₄固体?___________________________

（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：_______________________

（3）下列物质中，可以用于测定KMnO₄溶液浓度的基准试剂是________（填写序号）

　　　　A．H₂C₂O₄·2H₂O　　　 B．FeSO₄·7H₂O　　C．浓盐酸　　　 D．Na₂SO₃

（4）若准确称取W g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。

6H^＋＋2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄·2H₂O====2Mn²^＋＋10CO₂↑＋18H₂O，问：

①滴定时，高锰酸钾溶液应装在________________；

②滴定终点标志是__________________；

③KMnO₄溶液的物质的量浓度为__________________：

④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________（填“偏高”或偏低）

四、（本题包括3小题，共31分）

24．（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），△H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体	氮气	氢气	氨
熔点（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸点（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝　　　　　　　　　　　　　　　。随着温度的升高，K值　　　　　　　　　（填增大、减小、不变）。

（2）平衡常数K值越大，表明　　　　　　　　　　　　　　　　（填序号）。

　 A．N₂的转化率越高　　　　　　　　 B．NH₃的产率越大

　 C．原料中N₂的含量越高　　　　　　 D．化学反应速率越快

（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到　　　　　　使　　　　　　分离出来；继续循环的气体是　　　　　　　　　　　　　。

25．（10分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

PH值	6.5-8.5
Ca²⁺,Mg²⁺总浓度	< 0.0045mol/L
细菌总数	< 100个/mL

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^—、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式____　　　　　　　　 _________

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________（填写编号，多选倒扣）

①只有物理过程　 ②只是化学过程　　③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O常用的凝聚剂，它在水中最终生成_____　　 ______沉淀。

（3）通入二氧化碳的目的是__________ _______和_______　　　　______。

（4）气体A通常使用氯气，氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有______________性，请写出氯气与水反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）下列物质中能作为氯气的代用品的是　　　　　　　　（填写编号，多选倒扣）

①Ca(ClO)₂　　　　②NH₃(液)　　　　③K₂FeO₄　　　　 ④SO₂

26．（11分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)　溴在周期表中位于_________周期，_________族。

(2)　步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，为什么？　　　　　　　　　　　。

(3)　步骤④的离子方程式：________________________________________　　　　。

(4)　步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。

（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、（本题包括1小题，共10分）

27．（10分）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是　　　　　；不溶于水，且密度比水小的是　　　　　　　。

（2）一瓶无色气体，可能含有CH₄和CH₂==CH₂，或其中的一种，与一瓶Cl₂混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。

①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH₄，你认为是否正确，为什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②上述实验可能涉及的反应类型有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）含有的化合物与CH₂==CH₂一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。

①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯，它是由　　　（写结构简式）聚合而成。

六、（选做题，本题共10分）

考生注意：

28、29题为选做题，考生可任选一题。先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号，再按要求答题，如果不填试题号，一律按0分计。28题适合选修《有机化学基础》模块的考生解答，29题适合选修《物质结构与性质》模块的考生解答。

28．（10分）化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。已知：

　(1)凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α—H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α—H原子连接到另一个醛分子中醛基的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

(2)

(3)

合成路线如下：

填空：

(1)在反应②～⑦中，属于加成反应的是　　　　，属于消去反应的是　　　　。

(2)写出下列反应方程式

E → F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

H → G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(3)H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化　　（选填“能”或“否”）。

29．(10分)新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年

从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价（铜元素的原子序数为29）。

　（1）写出铜在周期表中的位置（周期和族）　　　　　　　　

　（2）写出Cu³⁺的核外电子排布：　　　　　　　　　　　　

　（3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：

　　　　　　　　　　　　。

　（4）根据(3)所推出的化合物的组成及各元素的化合价 (该化合物中Y、 Ba元素的化合价分别为＋3价、＋2价)，计算化合物中两种价态Cu原子个数比为：　　　　　　　。

（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有　　　　　　和　　　　　　。

高三二模试题参考答案

一、二选择题（1-10小题每小题只有一个正确答案，每小题3分，10小题共30分；本题11-20小题，每小题4分，共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分））

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	B	C	B	B	A	B	D	A	C	D
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	A	AC	AD	D	AC	A	B	CD	AC	B

三、（本题包括3小题，共29分）

21、(4分)B、D。答对一个得2分，答错到扣，直至该小题为0分。

22、（15分）

（1）用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成（3分）　

（2）（共6分）

所用试剂	NaOH溶液（1分）
实验操作及现象	取少量样品放入试管（1分），加入NaOH溶液（1分），若有气泡产生（1分），说明该熔融物中有铝。
有关反应的化学方程式	（2分）化学式全对给1分，配平和箭头共1分，只要有化学式错得0分