08届高三化学上学期周考试题3

08届高三化学上学期周考试题（三）（108分）

班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿

一、选择题（每小题只有一个正确答案；共60分，每小题6分）

1．居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　 （　　　）

A．RaCl₂的熔点比CaCl₂高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．一个原子中含有138个中子

D．Ra(OH)₂是一种两性氢氧化物

2．已知1—18号元素的离子aW³⁺、bX⁺、cY^2-、dZ^-　都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　　）

A．质子数c>b　　　　　　　　　　　　 B．离子的还原性Y^2-> Z^-、

C．氢化物的稳定性H₂Y>HZ　　　　　　 D．原子半径X<W

3．有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY₃，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：①m－4；②m＋4；③m＋8；④m－2；⑤m＋6　　　　　  （　　　）

A．①②③④⑤　　B．①②④⑤　　C．①②⑤　　D．①③④

4．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是

(m、n均为正整数)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　）

A．若R(OH)_m为强碱，则W(OH)_n也为强碱
B．若HXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

5.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是　　　　　　（　　　）

A．v_A＝0.5mol/(L·min)　　　　  B．v_B＝0.01mol/(L·s)

C．v_C＝0.8mol/(L·min)　　　　  D．v_D＝1mol/(L·min)

6.对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是 （　　  ）

A．达到化学平衡时，5v_正（O₂）＝4v_逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，平衡混合物中各物质的浓度相等

D．若容器的总压强不随时间而变化，则反应达到平衡状态

7．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　）

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

8.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)

9.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是 （　　　）

 A. 若a＋b＝c，则t₀时只能是增大了容器的压强

B. 若a＋b＝c，则t₀时只能是加入了催化剂

C. 若a＋b≠c，则t₀时只能是加入了催化剂

D. 若a＋b≠c，则t₀时只能是增大了容器的压强

10．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A_（g）＋B_（g）xC_（g）＋Q有图I所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　）

A．P₃< P₄，y轴表示B的转化率

B．P₃＜P₄，y轴表示B的体积分数

C．P₃>P₄，y轴表示混合气体的密度

D．P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

二、填空题（共48分）　

11．（14分）如图所示是某些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。　　　　　　　　

A　　　　　B　　　　　　C　　　　　　D　　　　　　　　E

（1）其中代表二氧化硅的是（填编号字母，下同）______________，其中每个硅原子与______个氧原子最接近且距离相等；二氧化硅属于_________晶体。

（2）其中代表石墨的是___________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个。

（3）其中代表NaCl的是___________。

（4）代表CsCl的是____________，它属于_________晶体，每个Cs⁺与______个Cl^－紧邻。

（5）代表干冰的是_______，它属于______晶体，每个CO₂分子与______个CO₂分子紧邻。

（6）上述五种物质熔点由高到低的顺序是________________________________________。

12．（12分）下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i元素位于周期表的第＿＿ 周期＿＿＿ 族。

（2）由以上元素形成的双原子非金属单质中，沸点最低的是___________（写名称）。

（3）NH₃·H₂O的电离方程式NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构_________（填字母代号）。

（a）　　（b）

（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是_____________。（填写字母）

（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe。写出上述反应的方程式：

___________________________________________________________________________。

13．（12分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	–1	–2	+4、–4	+4、–2	+5、–3	+3	+2	+1
原子半径／nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

（1）E元素的离子结构示意图为__________________；

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）　　　　  　　　 ；

（3）A与J所形成化合物的晶体类型是　　　　　　　　　　   ，用电子式表示其形成过程　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．（10分）有如下化学反应：2A（g）+B（g）　　　　 2C（g）（△H＜0）

　　（1）若将4mol气体A和2mol气体B在2L密闭容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^－1。则2秒时B的浓度为　　　　 mol·L^－1。

　　 （2）若把amol气体A和b mol气体B充入上述密闭容器，达到平衡时，它们的物质的量满足n（A）+n（B）=n（C），则气体A的转化率为　　　　　　　　　  。

　（3）如下图所示，将4mol气体A和2mol气体B混

合后置于体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡

状态X时，测得气体总物质的量为4.2mol。若A、B、C

起始的物质的量分别用a、b、c表示，试回答：

①　　 达到平衡状态X时的容器中，通入少量B气体，容器中

A的体积分数　　　　　  （填“增大”、“减小”或“不变”）。若要使A的体积分数再升高到与平衡状态X相同，可采取的一种措施是　　　　　　　  （只填一种即可）。

　　　②若起始a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态X相同，则起始时C的取值范围为　　　　　　　　　　  。

周考试题（三）答案

一、选择题（共60分，每小题6分）

1、C　2、B　3、A　4、B　5、B　 6、D　7、C　8、C　 9、C　10、D

二、填空题（共48分）

11、（共14分）

⑴ D，4，原子 　　 ⑵ E；2 　　　 ⑶ A 　　 ⑷ C；离子；8

 　⑸ B；分子；12　　　⑹ 石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰（2分）（其余每空1分）

12、（共12分，每空2分）　

（1）4、Ⅷ；　　（2）氢气　　　（3）b

（4）j　　　　（5）3NaBrO₃＋XeO₃＝3NaBrO₄＋Xe

13. （共12分，每空2分）

（1）+16 2 8 8 （2） F^–、Na⁺、Al³⁺（若有“>”得分）

（3）离子晶体（只写“离子”不得分）

点燃

　

（4） Al₂O₃ + 2OH^– 2AlO₂^–+ H₂O　　2Mg + CO₂  2MgO + C

14．（共10分，每空2分，共10分）

　 （1）0.7　　 （2）

　 （3）① 减小　升温（或通入A气体）　 ②任意值

13、水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德瓦尔斯力与化学键之间）彼此结合而形成(H₂O)_n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体――冰，其结构示意图如图所示：

（1）1mol冰中有　　　 mol氢键。

（2）水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　 。

（3）在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德瓦尔斯力（11kJ•mol^－1）。已知冰的升华热是51 kJ•mol^－1，则冰晶体中氢键的能量是　　　　　　  kJ•mol^－1

（4）用x、y、z分别表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系是　　　　  ，其判断依据是______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

13、(1) 2　　(2) H₂O + H₂O　　　　H₃O⁺ + OH^－

　　(3) 20　　(4) x ＞ z ＞ y　水中含氢键，故沸点最高，硒化氢比硫化氢相对分子质量大，分子间作用力大，故硒化氢沸点高。

24.(1996年上海，30)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=__________、b=__________、c=__________、d=__________;

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A__________、B__________、D__________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。

24.：(1)2  1　3　2  (2)气态　固态或纯液体　气体　(3)放热