08届高三化学上学期摸底考试题
可能用到的相对原子质量：H－1 He—4 C—12 N－14 O—16 Na—23
Cl-35.5 K—39 Cu-64 Br-80 I-127 Si-28
第一部分 （选择题 共70分）
一、 选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料的说法中正确是
A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石
B．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀
C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体
D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
2．下列说法不科学的是
A．臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌的能力强且又不影响水质
B．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应
C．实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收
D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故
3．下列化学用语表达正确的是
A．硫原子的结构示意图：
B．CaCl2的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3==Na++HCO3－
4．可逆反应m
A(g) + n B(g) 
pC(g)
+ g D(g) 的v ～
t图像如下左图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v～t图像如下右图。
①a1 = a2 ②a1 < a2 ③b1 = b2 ④b1 < b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1= t2
⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大
以上正确的为
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
5．下列实验方案能达到目的的是
A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C．己烷中混有少量己烯：加溴水后分液
D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
6．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有
A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－
B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、 C6H5O－、Na+、K+
C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－
7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶液混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体
8．下列各组物质的性质比较，正确的是
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
9．已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：
| 烷烃 | 甲烷 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 |
| 燃烧热/（kJ/mol－1） | 890 | 1560 | 2220 | 2880 |
据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是
A．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△H = － 3540 kJ/mol
B．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(g)；△H = － 3540 kJ/mol
C．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(g)；△H = ＋ 3540 kJ/mol
D．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△H = ＋ 3540 kJ/mol
10．海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析正确的是
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
11．第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是
A．氧化铍不能溶于盐酸 B．氢氧化铍易溶于水
C．单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气 D．Na2BeO2溶液呈碱性
12．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
13．现有下列四个图像：
     |
下列反应中全部符合上述图像的反应是
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)
D．H2(g)+ CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)
14．常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中
=1×10－1下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1
C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
15．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：
下列推断不合理的是
A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成
B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3
C．CO2可被循环使用
D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
16．下列离子方程式书写正确的是：
A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：
3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O
C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
17．用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是
A．阳极上析出5.6 mL O2（标准状况） B．阴极上析出32 mg Cu
C．阴极上析出11.2 mL H2（标准状况） D．阳极和阴极质量都无变化
18．目前人们正在研究一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na + xS Na2Sx，以下说法正确的是：
A．放电时钠作正极，硫作负极；
B．充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连
C．充电时，阳极发生的反应为：Sx2- - 2e = x S
D．放电时钠极发生氧化反应
19．在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）
2C（g），△H＜0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是
| x | y | |
| A | 再加入A | B的转化率 |
| B | 再加入C | A的体积分数 |
| C | 缩小体积 | A的转化率 |
| D | 升高温度 | 混合气体的平均摩尔质量 |
20．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体；
D．在NaBr溶液中充入过量氯气；
第二部分 (非选择题共80分)
三、(本题包括3小题，共33分)
21．(8分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
(1)下列关于实验的叙述正确的有 。
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿
D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体
E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
F．附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤
G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
H．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
(2)下列实验没有错误的是 。
(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
22、(11分)化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：
方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2
方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2
方案：电解饱和食盐水法制得Cl2
现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2
 | |||||||
 | |||||||
 | |||||||
 | |||||||
A B C D E
（1）用上述仪器不能实现的方案为 。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是 ，所缺的仪器是 。
(2)若按b方案制Cl2时发生化学方程为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，要制取并收集纯净的Cl2（允许含有少量水蒸气或空气），须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出）＿＿＿ （填A、B、C……）。
（3）若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装置图并注明所使用的试剂或用品)
23．（14分）某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计了如下实验方案：
实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。
甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快
乙：将实验过程记录下来，并交流。
|
|
Cu2O(红色) + CH3COOH + 2H2O根据上述资料与交流材料回答下列列问题
(1)乙反应速率明显比甲快，原因是： 。
(2)丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实，作出如下推断：
①丙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理 ，理由是： 。
②丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。
| 丁猜想 | 验证方法 | 预测现象及结论 |
| 丁认为铜片中 可能含有锌等杂质 |
(3)戊注意到乙的交流卡片记录的第(3)条现象中的白色沉淀。
分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料卡片中的①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。
请你帮他设计验证方案（若有多个只设计一个方案）：
| 戊猜想 | 预计验证方法 | 预测的现象与结论 |
| 白色沉淀是 氯化亚铜 |
(4)乙的实验步骤(3)中，将反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：
（用离子方程式表示）。
四、(本题包括3小题，共30分)
24．
（10分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g); △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2
浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处
于平衡状态的点是 。
（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率
v(NO2)= mol/(L·min)
②15min时，反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的浓度
平衡常数K(b)=
③35min时，反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的浓度平衡常数K(d) K(b)
（填“>”、“=”或“<”）
（3）①若要达到使NO2(s)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。
A、加入催化剂 B、缩小容器体积 C、升高温度 D、加入一定量的N2O4
②若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是 。
25．（10分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
软锰矿：MnO2含量≥65% Al2O3含量为4%
闪锌矿：ZnS含量≥80% FeS、 CuS、 CdS含量各为2%
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。
电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
2ZnS＋O2
2ZnO＋2SO2 2C＋O22CO ZnO＋COZn(g)＋CO2
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：
试回答下列问题：
（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是 ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式 ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式 ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 ；
（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程
（3）滤渣丙的化学成分是 ；
（4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做
极，铁极发生的电极反应为 。
26．（10分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
 |
铬铁矿等原料
Na2CrO4溶液
①步骤I中反应的化学方程式为：
△H<0
该反应的化学平衡常数的表达式为 。
②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图1判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是
（用文字表达）。由图2判断，t2
min到t3 min 的曲线变化的原因可能是 （填编号）
a．升高温度 b．加了催化剂
c．将原料粉碎 d．缩小容器体积
（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。
①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是 。
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 。
五、(本题包括1小题，共7分)
27．（7分）
（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如右图所示：
则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是
（填字母序号）
A、加成反应 B、取代反应 C、消去反应
D、水解反应 E、银镜反应
（2）今有化合物
①请写出丙中含氧官能团的名称
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
（3）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
 |
①丙烯分子中，最多有 个原子在同一个平面上；
②聚合物F的结构简式是 ；
③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。
六、（本题为分叉题，共10分，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分）
28（A）（10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ||||||||||||||||
| ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||||||||||||
| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________________。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(5) 1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________， 转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与1183 K以上之比)___________。(用根号表示)
 |
28、（B）(10分)（一）已知：HCN的结构为H—C≡N，R—CN RCOOH，
R—Cl+CN- R—CN+Cl-
（R为烃基）。玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛
，
它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
（1）写出反应类型：② ，④ 。
（2）写出反应③的化学方程式： ；
写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式 。
（3）若E为环状化合物，则其结构简式 。
（二）相对分子质量不超过100的有机物A， 既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现A的氢谱如下：
 |
试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：
。