高三化学第一学期8月月考试卷
化 学 试 卷
考试时间100分钟 满分120分
可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(O)=16 Ar(C)=12 Ar(Mg)=24 Ar(Ca)=40 Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64 Ar(Al)=27 Ar(N)=14 Ar(Cl)=35.5 Ar( Na)=23 Ar(K )=39 Ar( S)=32 Ar( Al)= 27 Ar( Ba)=137
一、选择题（每题只有1个正确答案,每小题3分,共30分）
1．2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”,下列行为中不符合这一主题的是 （ ）
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率
2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是 （ ）
A．
In原子核外有49个电子
B．
In原子核内有49个中子
C．In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
D．In是In元素的一种核素
3．下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是 （ ）
(1)糖类(2)塑料(3)石油(4)蛋白质(5)合成纤维(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然气(10)水泥
(11)合成橡胶(12)煤(13)油脂(14)羊毛
A．(1)(4)(13) B．(2)(5)(11) C．(7)(8)(11)(14) D．(3)(9)(12)
4．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是 （ ）
A．Na+和Li+ B．CO和CO2 C．H2O 和Al3+ D．NO和CO
5．通过化学反应不能实现的是 （ ）
A．生成一种新离子 B．生成一种新分子
C．生成一种新核素 D．生成一种新单质
6．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是 （ ）
A．KMnO4 B．NaClO C．H2O2 D．Cl2
7．存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是： （ ）
A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中
B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中
C．碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中
D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中
8．配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有 （ ）
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩
C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
9．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2
10．t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷
却至t ℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体（不含结晶水）
|
A．c = a + b B．c = 2b－a C．c = a + 2b D．c = 2a－b
二、选择题（每题有1-2个正确答案, 每小题4分，共32分）
11．设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 （ ）
A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA
B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
C．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA
D．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
12．下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是 （ ）
A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—
C．在c(H+)／c(OH—)==1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+
D．在中性溶液中：Fe3+、S2—、NO3—、A13+
13．下列各项实验操作中，正确的是 （ ）
A．为使制取H2的速率加快，可向H2SO4中加少量CuSO4溶液
B．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用水洗涤后再用所配溶液洗涤
D．为除去试管内壁上的“银镜”，可用氨水洗涤
14．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 （ ）
A．等于2c mol/L B．大于2c mol/L
C．小于2c mol/L D．在c mol/L∽2c mol/L之间
15．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：
NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3·H2O+H2O
C．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：
CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-
D．硫化钠溶于水中：S2-+H2O=HS-+OH-
16．200C时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法不正确的是 （ ）
A．250C时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．200C时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.174g·cm－3
17．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别的是 （ ）
A．FeCl3、NaNO3、Na2CO3、NaCl B．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4
C．AgNO3、KNO3、KCl、NaI D．HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4
18．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）（ ）
A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4
|
19．（6分）可用于分离或提纯物质的方法有：
A．分馏 B．盐析 C．过滤 D．重结晶 E、升华 F、渗析 G、电解
H、加热分解 I、蒸馏 J、灼热氧化。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上
述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分
（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠
（3）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠
（4）除去粗铜中锌、银等金属
（5）除去水中的Na+、SO
、Cl－等杂质
（6）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl
20．（7分）位于短周期的四种主族元素A．B．C．D原子序数依次增大，已知A．C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B．D的最外层电子数相等，且B．D的原子序数之和为A．C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式
， ， ， 。
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：______
（3）仅由B．C．D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：______ 。
21．（8分）某校化学课外活动小组组装了下列仪器，如图所示。欲经过简单连接，制备中学化学中几种常见气体。
请填写下列表格中的空白：
|
| 序号 | 气体 | 装置的连接顺序(用编号表示) | 按要求填试剂名称 | 实验室制备该气体的化学反应方程式（是离子反应的要写出离子反应方程式） |
| （1） | CO2 | 制备→收集 （ ）→（ ） | ||
| （2） | NH3 | 制备→收集→尾气处理 （ ）→（ ）→（ ） | 若干燥NH3可选用的试剂
| |
| （3） | Cl2 | 制备→净化→干燥→收集 →尾气处理 （ ）→（ ）→（ ） →（ ）→（ ） | 处理尾气的试剂
|
22．（12分）（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+4Fe2++2H+ 2Fe3++2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应为 。
（2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：
H2O2+I2 2HIO，
，总反应为
。
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，
并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－ I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？
。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）
。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：
。
23．（10分）已知单质铁溶于—定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：
aFe+bNO3—+cH+＝dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数a～k均为正整数)。
回答下列问题：
（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得C．g、h的关系式是(用—个代数式表示。下同) 。
（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得B．C．D．f的关系式是 。
（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得D．f、g、h的关系式是 。
（4）若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 ；
c的取值范围是 。
四、计算题
24．（5分）一定质量的氧化镁和氧化钙的混合物刚好与10倍质量的盐酸完全反应，试求盐酸中溶质的质量分数。
25．（10分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的
混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH
的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加
入溶液B的体积关系如右图所示：
（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的
沉淀是______________（填化学式）。
（2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的
量浓度之比____________；从90 mL至
100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生
的离子反应方程式是_________ 。
（3）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
| 溶质 | Na2SO4 | NaOH | BaCl2 | AlCl3 | FeCl3 |
| 浓度 |
参考答案
一、
1．B 2．B 3．C 4．C 5．C 6．B 7．A 8．C 9．B 10．B
二、
|
三、
19．（A）（F）（B）（G）（I）（D）
20．（1） SO2 O3 H2O2 Na2O2
（2）
（3） SO32－+H2O HSO3－+OH－
21
|
（2）A→I→L 碱石灰（或NaOH固体） Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
|
|
|
|
（3）不正确 H2O2+2I－+2H+ 2H2O+I2，2H2O2 2H2O+O2↑
23．（1）c= 4g+10h （2）c-b=2d+3f （3）2d+3f=3g+8h
（4）6<b<12 （5）30<C<48
四、
24．13.04%＜ω(HCl)＜18.25%
25．（1）BaSO4 Fe(OH)3 （2） 1∶1 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
（3）10 10 10 2 1