08届高三化学11月月考试卷

08届高三化学11月月考试卷

可能用到的相对原子质量

H－1　　C－12　　N－14　　O－16　　Na－23　　Si－28　　P－31　　S－32 　Cl－35.5  K－39  Cu－64　　　 

第Ⅰ卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，36分）

1．设N_A表示阿佛加德罗常数的值，下列关于N_A的下列说法中正确的是

 A．铁粉与一定量浓硫酸反应，产生11.2LSO₂和1gH₂，铁粉失去的电子数为2N_A

 B．124g白磷中含有P—P键的数目为4N_A

C．含2N_A个化学键的C_nH_2n+2分子的物质的量为2/(3n+1)mol　　

D．7.8gNa₂S溶于水中，S^2-的数目为0.1N_A

2．不能用勒沙特列原理解释的是

 A．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

 B．饱和FeCl₃溶液中加入盐酸，丁达尔效应减弱

C．NaOH溶液使酯水解比稀H₂SO₄使酯水解效果好

D．氨水的保存需要密封、低温保存

3．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化（外压为1atm），其中▲代表的是

A．AsH₃ B．HBr C．H₂Se  D．GeH₄

4．通过复习总结，你认为下列对化学知识的概括合理的是

 A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

 B．一种元素可能有多种氧化物，但相同化合价只对应一种氧化物

C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

D．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体的粒子之间都一定存在化学键　

5．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是
　　A．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收

B．由于高压的条件有利于SO₂转化为SO₃，所以SO₂接触氧化采用高压的反应条件

C．为提高SO₃的吸收效率，吸收操作采取逆流形式，SO₃从吸收塔的下部通入　　

D．在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

6．K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是

　　　 A．生成氯气的相对分子质量为72

　　　 B．被还原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物质的量之比为1:6

　　　 C．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物

　　　 D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02×10²³

7．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是　

A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl^––2e^– =Cl₂↑　　　　　　　

B．a、c两极产生气体的物质的量相等

电解

C．乙烧杯中发生的反应为　

2NaCl + 2H₂O  2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

　 D．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

8．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是　　　　　　　　

A．若正反应方向△H <0，则T₁> T ₂　　　　　

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．B一定为气体

D．A一定为气体

9．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO、NO₂两种气体（不考虑2NO₂N₂O₄），已知反应中被还原的HNO₃占HNO₃总量的1/3，则还原产物中NO、NO₂的物质的量之比为

　　　 A．2∶1　　　　 B．1∶2　　　　　  C．2∶3　　　　D．1∶1

10．将下列每组内的四种物质同时加入到水中，充分搅拌后，既有氧化还原反应发生，又有沉淀产生的一组是（酸均过量）

A．Na₂O₂、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄　　　　 B．FeO、AlCl₃、Na₂SiO₃、硝酸

C．KHCO₃、Ca(OH)₂、MgCl₂ 、硫酸　　　 D．Na₂CO₃、BaCl₂、K₂S、盐酸

化学键	Si—O	O=O	Si—Si
键能/kJ·mol-1	X	498.8	176

11．有关键能数据如表：

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s)；= -989.2/kJ·mol^-1，则X的值为

　  A．423.3　　　　 B．460　　　　　  C．1165.2　　　　D．920

12．某溶液中加入铝粉产生的气体只有氢气，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是

A．Na⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-　　　　　　　　B．Na⁺、K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-

C．Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-  D．Fe³⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-

13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，　 W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄　　　　　

B．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

C．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Z<Y　　　　

D．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

14．利尿剂是2008北京奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能。利尿剂现有15种，主要用于掩盖或“清洗”体内其它违禁药品的存在，以逃避兴奋剂检查。下图所示有机物是其中之一的结构简式：

下列叙述正确的是

A．1mol利尿酸最多可与5mol H₂发生加成反应

B．利尿酸分子式是C₁₁H₁₂O₄

C．利尿酸分子中位于同一平面内的原子有10个

D．利尿酸与新制Cu(OH)₂悬浊液反应有红色沉淀生成

15．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

　　 　　　　　　　　Mg_xMo₃S₄  x Mg ＋ Mo₃S₄

在镁原电池放电时，下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　 　 A．Mg^2＋向正极迁移　　　　　　 B．正极反应为：Mo₃S₄ + 2xe^－ = Mo₃S₄^2x－

　　　C．Mo₃S₄发生氧化反应　　　　  D．负极反应为：xMg-2xe^－ = xMg^2＋

16．两个体积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO₂和O₂各1g，在B中充入SO₂和O₂各2g，加热到相同温度，发生如下反应：2SO_2（气）+O_2（气）2SO_3（气），对此反应的下列说法不正确的是

　　 A．反应速率：B>A　　　　　 　B．SO₂的转化率B>A　　　　

C．平衡时各组分含量：B=A　　 D．平衡时容器内压强B>A  

17．t℃时，NaCl的溶解度为ag，取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL，测得其密度为ρg/cm³，则下列表达式正确的是

　　　 A．w (NaCl)=　　　　　 B．n (NaCl)=

C．n (NaCl)=  D．c (NaCl)=

18．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO₃)₃溶液的酸性很强；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体。

A．①②③④　　　B．②④⑤　　　　C．①③⑤　　　 D．②④⑥

班级　　　　 姓名　　　   学号　　　   成绩　　　 

请将Ⅰ卷的答案填入下表中

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

19．（11分）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）__________；

A．反应前盐酸溶液的温度　　　　　　　 　　　 B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度　　　　　　　 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度　　　　 　　　 F．反应后混合溶液的质量

（4）某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1℃		终止温度t2℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20．0	20．1	23．2
2	20．2	20．4	23．4
3	20．5	20．6	23．6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热＝____________________；

（5）　　　 （填“能”或“不能”）用Ba(OH)₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

650℃

150℃

20．（9分）胆矾在受热过程中发生如下反应：

1000℃

CuSO₄·5H₂O=====CuSO₄+5H₂O　　　 CuSO₄======CuO+SO₃

4CuO======2Cu₂O+O₂　　　　　  2SO₃　　　 2SO₂+ O₂

取一定量硫酸铜晶体（CuSO₄·XH₂O）置于已知质量的坩埚中称重，测得硫酸铜晶体的质量为ag。用酒精灯将坩埚充分加热，然后放入干燥器中冷却，再称重。经若干次加热、

班级　　　　 姓名　　　   学号　　　　 

冷却称重，直到质量基本不变，称得坩埚中剩余固体物质的质量为bg。

（1）在上述实验操作中，至少称量　　 次。

（2）该晶体中x的实验值为____________­­­­­­­­­­­­­­­____________________­­­­­­­­­­­­­­­________。

（3）将实验值与根据化学式（CuSO₄·5H₂O）计算的结果比较，实验值大于计算值，造成误差的原因可能是____________­­­­­­­­­­­­­­­________。

　　　　a．实验中部分固体溅出　　 b．加热温度过高　　

c．部分样品已风化　　　　 d．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质　　

（4）另取25.0g胆矾（CuSO₄·5H₂O），缓慢升温到1000℃，

①在加热过程中，当固体物质的质量为10.0g时，该固体可能的组成是（用化学式表示）___________________­­­­­­­­­­­­­­­________。

②在1000℃时，除水外，其余气态产物物质的量（n）的取值范围是（不考虑实　　　　　　　 验误差）­­­­­­­­­­___________________________________________。

21．（14分）有机物A能发生如下图所示的变化。其中，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。

填写下列空白：

（1）A分子中的含氧官能团的名称为　　　　  ，C的结构简式是　　　　　　  。

（2）C→D的反应类型是　　　　 （填标号）。

　　 a．氧化反应　　b．还原反应　　c．加成反应　　 d．取代反应

（3）D+E→F的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

（4）与D分子式相同，其中能与金属钠反应且苯环上有一个取代基（包括D）的同分异构体有　　种。

（5）A～F六种化合物中能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的是　　　　  （填标号，下同）；燃烧时消耗的氧气和生成的CO₂、H₂O之间物质的量之比为11:9:5的是　　　　 。

22．（11分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：

（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是　　　　　  （填单质名称）；

（2）这五种元素中，原子半径最大的是　　　　（填化学式）；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　  （用化学式表示）；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　 （用化学式表示）；

（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

（4）写出由W所在主族元素形成的含有18e^－的四原子氢化物的电子式　　　　　；

（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9g该化合物燃烧生成XY₂和液态H₂Y时，放出140kJ的热。写出该化合物燃烧热的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．（7分）将1 mol I₂(g)和2mol H₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g) + H₂(g) 2HI(g)；<0，并达到平衡。HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如图中曲线（Ⅱ）所示：

（1）达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为______mol · L ^{– 1}。

（2）若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(I)所示，则该条件可能是________（填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c应满足的关系为_________________（用一个含a、b、c的代数式表示）。

24．（12分）用石墨电极电解200mL0.5mol/L的NaCl溶液，阳极收集到2.24L（标准状况）气体时，停止通电。请回答以下问题：

（1）电解过程中阳极的电极反应分别为　　　　　　　  　　 、　　　　　　　　　　　 ；

（2）阴极生成的气体体积为　　　　　　 L（标准状况）；

（3）若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，充分反应后，则所得溶液中离子的浓度由大到小依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）常温下，若将电解后的稀溶液稀释至1L，则溶液的pH约为　　　　　　　 ；

（5）若将电解后阳极所产生的气体全部通入1mol/L500mLNa₂SO₃的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度最多为　　　　  mol/L。

　　　　　　　　　　　　　　 参考答案及评分标准

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	C	A	A	C	C	C	C	C	D
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	B	B	C	B	B	C	C	C	D

19．（1）NaOH(aq1/2)＋1/2H₂SO₄(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；＝－57.3kJ/mol　 2'

（2）环形玻璃搅拌棒 1'　 偏大　 1'　　

（3）A、C、E　　3'

（4）＝－51.8kJ/mol　　　　　　2'

（5）不能 1'　还发生了Ba²⁺和SO₄^2-的反应，也会有热效应　 1'

20．（1）3　 1'

（2）80(a－b)/9b　 2'

（3）a、b　 2'

（4）CuSO₄、CuO（都答对得2'）　 0.125 mol<n<0.175mol　 2'

21．（1）醛基　1'  　2'　

（2）b、c　 2'

（3） + +H₂O　　3'

（4）5　 2'

（5）C、D　2'　 C、F　 2'

22．（1）金刚石  1'　　　

（2）Na；1'  S^2—>Cl^—>Na⁺2'　HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃2'

（3）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　 2'

（4）　 1'

（5）C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（1）；△H=－2800kJ/mol　 2'

23．（1）0.05； 2 '

（2）③⑤2'　

（3）2b-4a=c　3'

24．（1）2Cl^-—2e^-=Cl₂ ↑　 2 '　 4OH^-—4e^-=O₂ ↑+2H₂O　2 '　

（2）3.362'　

（3）c(Na⁺)> c(Cl^-)>c(ClO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　2'

（4）13　 2'　　　　（5）0.3　 2'