08届高三化学12月份月考试题
考试时间：90分钟 试卷分值：100分
命题人：刘懿梅
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是
A．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子
B．1 mol SO2在标准状况下的体积约为22.4 L
C．1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧
D．1 mol Ne含有约6.02×1024个电子
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．通常状态下，NH4+和NH2－各1 mol含有的电子数均为10NA
B．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积
C．在100 mL 1 mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1 NA
D．1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA
3．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．密度相同、体积不同的CO和C2H4 D．压强相同，体积相同的O2和H2
4．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是
Ａ．容量瓶事先未烘干 B．空盘时天平指针向标尺右边偏转
C．定容时观察液面仰视 D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容
5．由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为
A． 1/6 B． 2/3 C． 1/4 D． 1/3
6．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：
|
| Na | Cu | Al | Fe |
| 熔点（℃） | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
| 沸点（℃） | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
7．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是
A．（Ⅰ）用① B．（Ⅱ）用② C．（Ⅲ）用③ D．（Ⅳ）用④
8．下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是
A．苏打 B．氯化氢 C．熟石灰 D．烧碱
9．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是
A．“类钫”在化合物中是＋1价 B．“类钫”具有放射性
C．“类钫”单质的密度大于l g·cm-3 D．“类钫”单质有较高的熔点
10．下列关于铜电极的叙述，正确的是
A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极
D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极
11．下列说法中正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物 ②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净 ③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色 ④观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察 ⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。
A．①④⑤ B．②④ C．④ D．③④
12．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
13．用石墨电极电解AlCl3溶液时，下列曲线合理的是
14．某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A．AlO2-、NO3-、CO32- 、Na+ B． Na+、Al3+、H+、Cl-
C．NO3-、NH4+、K+、Cl- D．NO3-、K+、AlO2-、OH-
15．在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中
A．可能会有Fe3+ B．一定会有NO3-
C．一定含有I-，不能确定是否含Cl- D．一定含有I-、NO3-和Cl-
16．下列离子方程式中正确的是
A．FeCl3溶液跟过量的Zn反应：2Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+
B．Fe跟稀HNO3反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓
D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反应：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+
17．Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是
A．③②④ B．③⑤④ C．③⑤① D．③②①
18．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶0
19．向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入a g金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为
A．0.621 B．1.242 C．0.414 D．0.828
20．取Fe和Fe2O3的混合物15 g，加入150 mL 2 mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3 mol/L的NaOH溶液的体积为
A．150 mL B．200 mL C．225 mL D．250 mL
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空题（本题包括21～26小题，每空2分，共32分）
21．（1）48 g RO42- 中,核外电子总数比质子总数多 6.02×1023 个，则R元素的摩尔质量为 。
（2）有一真空瓶的质量为M1 g ,该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为 。
22．(1)由Al3+制Al(OH)3最好的方法是加入 ，写出反应的离子方程式 。
(2)由AlO2-制Al(OH)3最好的方法是通入 ，写出反应的离子方程式 。
23．现有Al3+、Ba2+、Mg2+、Ag+四种离子的混合溶液，若要使这四种离子依次成为沉淀从溶液中分离出来（可供选择的粒子为H+、OH-、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-及CO2），则应加入的粒子的最佳选择及顺序依次为 。
24．把27 g Al粉和一定量的Fe3O4粉混合均匀，配成铝热剂，分成两等份。
（1）前一份在高温下恰好完全反应，且能放出207.54kJ热量，写出此反应的热化学方程式 。
（2）将前一份所得的生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 。
25．工业上制纯碱是根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO3都小的性质，在适宜温度下运用：CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3+NH4Cl等反应原理制取的。欲在实验室通过上述过程和其它的必要反应制取纯碱，可用下列图示中的①②③④几个步骤，其中A、B分别代表CO2和NH3之一。
(1)操作③所得到的晶体是下列的____；
A．NH4Cl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NH4HCO3
(2)对于上述过程，下列叙述正确的是 。
A．气体A是CO2，气体B是NH3
B．气体A是NH3，气体B是CO2
C．步骤④是加热
D．①②两步操作的顺序与两种气体溶解度有重要的关系，不能颠倒
26．已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为无色气体。W是由两种短周期元素组成，且两元素的原子个数比为4∶3。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I四种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：
（1）W的化学式为 ，B的电子式为 ；
（2）在上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出化学方程式。
非金属元素之间的置换反应 ；
金属元素之间的置换反应 ；
（3）在I→E反应中，每生成1mol E，转移电子数为 。
三、计算题（本题8分）
27．把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：
计算：①混合物中NaOH质量是多少克？
②P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？