08届高三化学12月统一考试试题

08届高三化学12月统一考试试题

化学

本试卷可能用到相对原子质量：

H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，S-32。

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题：（本题共10分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：　　　　　　　　　　　　　　　

	Na	Cu	Al	Fe
熔点	97.5．C	1083℃	660℃	1535℃
沸点	883℃	2595℃	2200℃	3000℃

　　　 其中不能形成合金的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Cu和Na　　　　 B．Fe与Cu　　　　　C．Cu与Al　　　　　D．Al与Na

2．下列关于工业生产说法不正确的是

　A．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

3．已知硅在自然界中有3种同位素，，，．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于原子的含量的说法，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．大于90％　　　　　B．小于90％　　　　　 C．等于90％　　　　　D．无法判断

4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的

A．有1个氧原子　　B．有2个氧原子　　C． 有1个A原子　 D． 有2个A原子

5．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是

　 ①金属钠在纯氧中燃烧 　 ② FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液　④ 无水硫酸铜放入医用酒精中　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．②③①④　　　B．③②①④　　　　 C．③①②④　　　　　　　D．①②③④

二、选择题：（本题共36分，每小题只有一个选项符合题意。）

6．下列离子方程式正确的是

A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al³⁺ + 4OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

B．用氨水吸收少量的SO₂：NH₃·H₂O+SO₂→NH₄⁺+HSO₃^－

C．石灰乳中充入足量SO₂：　OH^- + SO₂→HSO₃^-

D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至沉淀刚好完全：

　　　　  　Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ +H⁺ + SO₄^2- →BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

7．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳　　B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 　　　D．电石和水制取乙炔

8．把9.0 g乙二酸与某二元醇混和，在一定条件下完全酯化，生成W g环酯和3.6 g水，则该二元醇的相对分子质量可以表示为

　 　A．　　　　　　　B．

　 　C．　　　　　　D．

9．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：

实验次数	电极材料		水果品种	电极间 距/cm	电压 /mV
1	锌	铜	菠萝	3	900
2	锌	铜	苹果	3	650
3	锌	铜	柑	3	850
4	锌	铜	西红柿	3	750
5	锌	铝	菠萝	3	650
6	锌	铝	苹果	3	450

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是

	甲同学	乙同学
A	实验6中的负极电极反应如何写？	铝为负极：Al－3e－＝Al3＋
B	实验1,5电流方向为什么相反？	1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
C	水果电池的电压与哪些因素有关？	只跟水果的类型有关
D	实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？	可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来

10．下列实验操作中错误的是

　　A．分液时下层液体从分液漏斗下口放出后，换个盛器，继续从下口放出上层液体。

　　B．为了加速固体的溶解，常采取搅拌、加热等方法。

　　C．使用pH试纸检验气体的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再检验

　　D．滴定管装液前，应该检查是否漏水。

11．下列各组项目包含的数据关系中，前者比后者大的是　　

　  A．氨水与氯水中的粒子种数

B．同温下100 mL 0.1 mol•L^—1 CH₃COOH与10 mL 1 mol•L^—1 CH₃COOH溶液的pH

C．金属镁与金属铝的熔点

D．在物质的量浓度和体积都相等的NaAc和NaCl溶液中总离子数目

12．将铝条插入盛有CuCl₂浓溶液的烧杯，反应过程中最不可能出现的现象是

A．产生无色气体　　　　B．产生蓝色絮状沉淀

C．紫红色固体析出　　  D．黄绿色气泡逸出

13、莽草酸是一种合成治疗禽流感药品的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物说法正确的是

莽草酸　　　　　　　　 鞣酸

A．莽草酸溶于水遇三氯化铁溶液显紫色

B．各1摩尔的莽草酸和鞣酸都可和4molNaOH溶液反应

C．鞣酸分子与莽草酸分子比较，多了二个碳碳双键

D．莽草酸与鞣酸都能与溴水作用，但反应类型不同

14、由某烯烃和烷烃组成的混和气体对氢气的相对密度为12，则此混和气体中烯烃的体积分数X与烯烃分子中碳原子数n的关系是：　　

A、X=4(1+2n)/7n　　　　　　　　 B、n=4(1-2x)/7x

C、X=4/(7n-8)　　　　　　　　　  D、无法比较

15．下列三种有机物是某些药物中的有效成分。

下列说法正确的是

A．三种有机物都能发生水解反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

  　C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl₃溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物

16．下列叙述正确的是

A．由两种元素构成的共价化合物所含的化学键都是极性键

B．两种元素原子间形成的共价键都是极性键

C．只要是离子化合物，其熔点肯定比共价化合物高

D．一种元素组成的物质一定是纯净物

17．在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气） nC（固）+D（气）达平衡。若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（　　）

（A）其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动

（B）其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

（C）该反应式中n值一定为2

（D）原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且（其中M表示物质的摩尔质量）

三、选择题(本题共20分，有一个或二个正确选项)

18．如右图所示，某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是

A．键角为120°　　　　　　　　B．化学组成为SiO₃^2-

C．键角为109°28′　　　　 D．化学组成为SiO₄^4-

19．某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－

中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，

有气体生成，并得到无色溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶

液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)₂

溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在

的是　　　　　　　　 

　　A．Na^＋　　　　　　　　　　　　　　 B．Al^3＋

　　C．CO₃^2－　　　　　　　　　　　　　 D．SO₄^2－

20．取0.2mol·L^－1HX溶液与0.2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式）正确的是　　　　

A．混合溶液中由水电离出的c(OH^¯)＜0.2mol·L^－1HX溶液中由水电离出的c(H⁺)

B．c(Na⁺) = c(X^¯) + c(HX) = 0.2mol·L^－1

C．c(Na⁺)－c(X^¯) = 9.9×10^－7mol·L^－1

D．c(OH^¯)－c(HX) = c(H⁺) = 1×10^－8mol·L^－1

21．一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：

化合物	燃烧热	化合物	燃烧热
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2－甲基丁烷	3531.3

　　下列表达正确的是

A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

B．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C₂H₆(g)＋7O₂(g)→4CO₂(g)＋6H₂O(g)+1560.8KJ

C．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

22．环己醇、丙酮(CH₃COCH₃)和戊醛(CH₃CH₂CH₂CH₂CHO)的混合物2.000g完全燃烧后，所得气体通过P₂O₅吸收瓶，吸收瓶增重1.998g，则混合物的平均分子量为　

A．74.75　 　 B．86.00　 　 C．71.75　 　 D．81.33

第II卷（共66分）

四、(本题共24分)

23．在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：

Ⅰ：2KClO₃+2MnO₂→2A+B↑+C↑　 Ⅱ：2A→D+MnO₂+C↑

Ⅲ：B+D→2KCl+MnO₂+O₂↑

根据催化剂定义，反应前后化学性质和质量不变。回答下列问题：

(1)　  B气体化学式为___________，A固体化学式为________________。

(2)　  I式反应被氧化的元素为___________________。

(3)　  反应Ⅲ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　  按照上述反应过程，若生成1.5molO₂，总共有　　mol电子发生转移。

24．工业合成氨时将N₂和H₂按体积比为1 ：3通入合成塔中，在不同条件下达到平衡时，混合物中NH₃的含量（体积分数）如下表：

（1）根据表中数据并应用化学平衡移动原理，分析为提高平衡混合物中NH₃的含量，可采取的措施是　　　　　 （多选或选错均不给分）

　　 A.增大压强　　　　 B.减小压强　　　　C.提高温度　　　　 D.降低温度

（2）根据表中数据，画出在30MPa下，

NH₃的百分含量随温度的变化曲线图。　

在实际生产中，控制温度在500℃左右，其原因是　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在500℃、30 MPa条件下反应达到平衡时H₂的转化率为　　　　　  ；若在某条件下平衡混合物中NH₃的百分含量为a%，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比__________(用含a的代数式表示）。

25．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

回答下列问题：

（1）以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是________（填化学式）；

（2）由a、c、d三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是________（填其中一种物质的化学式），能抑制水电离的是_________（填其中一种物质的化学式）。

（3）e元素位于周期表中第____周期____族。b、c、d、e、h元素的氢化物中，热稳定性最大的是_____（填氢化物的化学式）。

（4）f、g元素的单质共5．0 g在100 mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式：

①　　　____　　　　 ___　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　 

所得溶液的物质的最大浓度为　　　　mol/L。（液体的体积变化忽略不汁）

五、(本题共24 分)

26．Ag/а—Al₂O₃是石油化学工业中的一种重要的催化剂，其中Ag起催化作用，а—Al₂O₃是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：
　　　　 6AgCl + Fe₂O₃ → 3Ag₂O + 2FeCl₃　阅读实验流程，完成下列填空：

（1）　　　 Ag/а—Al₂O₃加酸溶解应该选用装置_______________（选填a、b、c）。

（2）　　　 在实验操作（VII）从AgNO₃溶液获得AgNO₃晶体需要进行的实验操作依次为：_________________（多选扣分）
(a)蒸馏　　(b)蒸发　　(c)灼烧　 (d)过滤　　(e)冷却结晶

（3）　　　

在实验操作（II），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________。

（4）　　　 在实验操作（IV）所需玻璃仪器为___________________________。（填写三种）。

（5）　　　 已知：NO + NO₂ +2NaOH → 2NaNO₂ + H₂O；
　　　2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为___________。
(a)x≤1.5　　　　 (b)x=1.2　　　  (c)x≥1.5

（6）　　　 已知Ag/а—Al₂O₃中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为____________和_______________。

27．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

已知：

	密度 （g/cm3）	熔点 （℃）	沸点 （℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是__________。

②试管C置于冰水浴中的目的是___________________________________________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。

A　KMnO₄溶液　　B　稀H₂SO₄　　C　Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（　　）

A　蒸馏时从70℃开始收集产品　　　　 B　环己醇实际用量多了

C　制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A　用酸性高锰酸钾溶液　　B　用金属钠　　C　测定沸点

六、(本题共20分)

28．(1)烷烃分子中的基团可能有四种:一CH₃、一CH₂、一CH、一C一,其数目分别用a、b、c、d表示,对烷烃(除甲烷外)中存在的关系作讨论：

　　　①下列说法正确的是:　　　　　　　　

　　　　A. a的数目与b的数目没有因果联系。　　　 B. c增加1,a就会增加3

C. d增加1,a就会增加2　　　　　　　　 　　D. b增加1, a就会增加2　

 ②若某烷烃分子中, b=c=d=1,则满足此条件的该分子的结构可能有　　 种,写出其中一种的名称　　　　　　　  _________________________________　　　　 。

(2) 某烃的组成为C₁₅H₂₄，分子结构非常对称。有关实验证实该烃中仅存在三种基团：乙烯基（-CH=CH₂）、亚甲基（—CH₂—）、次甲基（—CH—），并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连，相同基团之间不相连。

试填写：

①　　 该烃分子中无环，则含乙烯基__________个，

该烃的结构简式为__________　　　。

②若该烃分子中有一个环，则其结构简式为___________。

29、 生产工程塑料PBT( 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ）的重要原料G(1，4－丁二醇)，可以通过下图三种不同的合成路线制备。又知B的所有原子处于同一平面。

请你结合下列所给有关信息，回答问题。

Ⅰ．CH₂=CH-CH=CH₂与Br₂的CCl₄溶液发生1∶1加成可得到BrCH₂-CH=CH-CH₂Br和BrCH₂-CHBr-CH=CH₂二种产物。

Ⅱ．2R－Cl＋2Na　　　　　 R－R＋2NaCl

Ⅲ．

Ⅳ．

　　

⑴写出E和F的结构简式：　　　　　　　　　  、　　　　　　　　　 。

⑵写出反应⑤的化学反应方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

⑶请你设计出由B→C…→D的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：

　 　　B 　　　　　 C　　　　　 　…… 　　　　　　G

七、(本题共16分)

30．取3.40g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有体积均在标准状况下测定）。

（1） 3.40g醇中，C 、H、 O物质的量分别为：

C 　　mol，H _____mol，O　　 mol；该醇中C、H、O的原子数之比为　　　　　 。

（2）由以上比值能否确定该醇的分子式，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　  。

(3)　　　 如果将该多元醇的任意一个羟基换成卤素原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出

该饱和多元醇的结构简式：　　　　　　　　　　　　  。

31．Na₂S₂O₃·5H₂O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na₂S₂O₃·5H₂O晶体中可能含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO₂全部逸出。（Na₂S₂O₃＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O）

（1）测得有关实验数据如下（标准状况）：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	7.54	15.08	35.00
二氧化硫的体积/L	0.672	1.344	2.688
硫的质量/g	0.8	1.6	3.2

(摩尔质量：Na₂S₂O₃·5H₂O  248g/mol ；Na₂SO₃ 　126g/mol；Na₂SO₄　142 g/mol)

计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。

（2）分析以上实验数据，该样品中(填写选项字母)　　　　　　　 。

A　仅含有Na₂S₂O₃·5H₂O

B　含有和Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₃，无Na₂SO₄

C　含有Na₂S₂O₃·5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄

（3）若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的SO₂体积（bL）的值（可用含a的关系式表示）。

化学试题答题纸

第I卷（共66分）

一、选择题

1

2

3

4

5

二、选择题

6	7	8	9	10	11
12	13	14	15	16	17

三、选择题

18

19

20

21

22

第II卷（共84分）

四、(本题共24分)

23．(1)___________，_______________。

(2)___________________。

(3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 　　　mol。

24．

（1）　　　　 。

　 

（2）　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）　　　　　  ； _____________。

25．

（1）________；

（2）________， _________。

（3）_____，_____。_____。

（4）

①　　　____　　　　 ___　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　mol/L。

五、(本题共24 分)

26．

（7）　　　 _______________。

（8）　　　 _________________。

　　__________________________________________________________。

（9）　　　

___________________________。

（10）　 ___________。

（11）　 ____________和_______________。

27．（1）制备粗品

①______________________， ________________________。

②___________________________________________。

（2）制备精品

①_________层， _________。

②________________________________________________。

③_________，（　　）

（3）_________。

六、(本题共20分)

28．(1)  ①:　　　　　　　　

 ②　　　　　　　  _________________________________　　　　 。

(2) __________，__________　　　。

 

②___________。

29、 ⑴　　　　　　　　　  、　　　　　　　　　 。

⑵　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

⑶

七、(本题共16分)

30．

（1） C 　　mol，H _____mol，O　　 mol；　　　　　 。

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

 

(4)　　　 　　　　　　　　　　　　　。

31．

样品的成分________________________________

各成分的物质的量之比______________________________________________________。

化学试题答题纸

一、选择题

1　 A

2　A

3　A

4　A

5　B

二、选择题

6　 D	7　 B	8　 A	9　 C	10　A	11　B
12　D	13　D	14　C	15　D	16　B	17　D

三、选择题

18　C、D

19　A、C

20　C、D

21　C

22　A

四、

23、(1)　Cl₂　　KMnO₄　 (2)　Mn  O　(3)　K₂MnO₄+Cl₂→2KCl+MnO₂+O₂↑ (4)  9。

24、(1)　A、D　(2) 图略　(3)  41.8%　 100+a/100。

25、(1) H₂　(2)　NH₄NO₃　(3) 二、VIIA　 HF　

(4) 2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑  2NaOH+2Al+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑

五、

26、（1）a　（2）b、e、d　 （3） Ag^＋＋Cl^－→AgCl↓（4）漏斗、烧杯、玻棒

(5)　c  （6）催化剂的质量，AgNO₃的质量

27、（1）①防暴沸　冷凝  ②防止环己烯挥发（2）①上层　 C　 ②g　使水转化为氢氧化钙，提高蒸馏产品环已烯的纯度。  ③83^oC　b　　(3)　B、C

六、

28、（1）①  A、C　 ②2，2,2，3-三甲基-戊烷

　　(2)　①  4　　略　　　　　　　　　　　　　　　　  ② 略

29、⑴CH₂=CHCl　  HOCH₂C≡CCH₂OH　

⑵

 ⑶ CH≡CCH=CH₂ 　　　　　　CH₂=CHCH=CH₂

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

CH₂BrCH=CHCH₂Br　　　　　　 Br(CH₂)₄Br　　　　　　 HO(CH₂)₄OH

七、

30、(1) 0.125　 0.3　 0.1 ，5：12：4　　　(2)是，因为最简式碳与氢比值已经达到饱和。

　　(3)( HOCH₂)₃C-CH₂-Cl。

31、 （1）4mol/L  （2）C
（3）当0<a<0.03L时，b＝89.6aL　当a＞0.03L时，b＝2.688L