08届高三化学上册六校联考试题
命题：朱凤琴 仲淑娴 组卷：周炳兴
可能用到的相对原子质量：H 1； C 12；O 16； Na 23；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；
Cu 64；Fe 56；Zn 65；Br 80；Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每题只是一个选项符合题意）
1． “纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是
①一定是溶液 ②能全部透过半透膜 ③有丁达尔现象 ④可以全部透过滤纸
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
2．已知两瓶气体分别是HCl 和Cl2 ，可以区别它们的方法或试剂是
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试纸 ④湿润的红色石蕊试纸
⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥AgNO3 溶液
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②③⑥
3．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
C．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥
5．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．电解过程中，溶液会出现蓝色絮状沉淀
6．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：
2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2
下列关于AtI性质的叙述正确的是
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等
7．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是
A．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性
B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag＋ 的还原性比Cu2＋ 强
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应
D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
8．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据
A．M(OH)2溶液的物质的量浓度 B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C．MCO3的质量 D．题给条件充足，不需要再补充数据
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
9．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
A．OH－、S2－、CO32－ B．MnO4－、SO42－、NO3－
C．Cl－、NO3－、SO42－ D．AlO2－、MnO4－、SO42－
10．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
 | |||
 | |||
A．盐酸中加入NaAlO2溶液 B．SO2气体通入溴水中
 |
C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 D．氨气通入醋酸溶液中
11．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是
A．二者中Na＋半径都比阴离子大
B．与水反应时，水都作氧化剂
C．与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红
D．二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成。
12．下列反应的离子方程式错误的是
A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓
D．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：
Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O
13．下列数据是对应物质的熔点
| Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
| 920 | 801 | 1291 | 190 |
| BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
| -107 | 2073 | -57 | 1723 |
据此做出的下列判断中错误的是
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），
根据如图可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
08届高三化学上册六校联考试题
命题：朱凤琴 仲淑娴 组卷：周炳兴
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每题只是一个选项符合题意）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、（本题包括2小题，共18分）
17．（8分）（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作：
①淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质 ；
②分液漏斗（分液） ；
（2）下列有关实验的叙述中，合理的是 （ 多选倒扣分）
A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水
B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
F．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
H．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
18．（10分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ ___________ ___
_ ________ 。
（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有______ ___。
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。
请回答：
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是 。
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现
明显小于
。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________
。
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________ ________ 。
四、（本题包括1小题，共12分）
19．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）某同学提出的假设是
；
（2）通过实验Ⅰ可以证明
；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行
实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则
进一步所做的确认实验为：在Ⅲ中先加入 ，再加入 。
（4）探究结果为 。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。
五、（本题包括2小题，共20分）
20．（8分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
 |
已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是 。
（2）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。
（3）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。
21．(12分) 物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。
回答下列问题：
⑴X的化学式为_______________，C+D的反应方程式为____ _______________
⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________(填序号)。
a．使用催化剂 b．适当降低温度 c．选择合适的温度 d．适度增大压强 e．及时分离出产物 f．对原料进行循环利用 g．充分利用反应本身放出的热量 h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区
设备Ⅰ的名称_______________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是___________(填序号)。
⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。
⑷现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_________________________________________。
六、（本题包括1小题，共10分）
22．将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
七、（本题分A、B两题，考生只要选其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分）
23A．（物质结构与性质，12分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 （填序号）：
①A单质>B单质>R； ②R>A单质>B单质；
③B单质>R >A单质； ④A单质>R>B单质。
（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为 。
（3）写出D原子的核外电子排布式 _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 。
（4）右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为
，FeD2物质中具有的化学键类型为
。
23B．（实验化学，12分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
请回答下列问题：
（1）操作I的名称为 ，操作II所需要的玻璃仪器有 。
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。
。
（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W 1g和W 2g，则样品中KBr的质量分数计算式为 。
（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每题只是一个选项符合题意）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | D | C | B | C | A | B | D | C |
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | B | C | CD | AD | B | B | AD | CD |
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、（本题包括2小题，共18分）
17．（8分） （1）①用蒸馏水湿润（2分） ②检查是否漏水（2分）
（2）BDEH（4分）（错一个倒扣1分，至扣完为止）
18．（10分）
(1) CaCO3 消耗了氯水中的 HC1, 使 Cl2+H2OHCl+HClO 平衡向右移动 , HClO 浓度增大（2分）
(2) Ca(HCO3)2( 写名称正确同样得分 ) （2分）
(3) 在导管末端再连接长导管 , 使导管的出口接近量筒底部（2分）
(4) 碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（2分）
(5) 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集（2分）
四、（本题包括1小题，共12分）
19．（12分）
（1）H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解（2分）
（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解（2分）
（3）Na2SO4（或K2SO4等）（2分）， 稀硫酸（2分）
（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。（2分） 硝酸或盐酸等 （2分）
五、（本题包括2小题，共20分）
20．(8分)
（1）
(2分)
（2）PCl5 (3分) （3）P3N3Cl6 (3分)
【提示】（4）根据题意可以写出如下表达式：nNH4Cl+ nPCl5→4nHCl+A，根据原子守恒（质量守恒）A的分子式为 (PNCl2)n，而A的相对分子量为174×2=348，所以n=
，所以此化合物的化学式为(PNCl2)3，即为P3N3Cl6。
21．(12分)
⑴ H2O2 （2分） C+H2O
CO+H2
（2分）
⑵ acdefgi （2分） 合成塔 （1分） ⑥ （1分）
⑶CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O
（2分） ⑷Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（2分）
六、（本题包括1小题，共10分）
22．(10分)
（1）H+ + OH— = H2O， CO32— + H+ = HCO3— （2分）
（2）224 （3分）
（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则
x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L
84g/mol·x + 106g/mol·y + 40g/mol·z = 2.5g
x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
所以，NaOH的质量为0.6g，（2分）
Na2CO3的质量分数为
（3分）
七、（本题分A、B两题，考生只要选其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分）
23A．（物质结构与性质，12分）
（1）② (2分)
（2）SP3 (1分) 分子晶体 (1分)
（3）1S22S22P63S23P4 (2分) NH3与水分子形成氢键且更易发生化学反应 (2分)
（4）1：1 (2分) 离子键、非极性键 (2分)
23B．（实验化学，12分）
（1）过滤 （1分），玻璃棒、酒精灯 （3分）
（2）否，会引入硝酸钾杂质。 （2分）
（3）
（2分）
（4）（4分，关键是写出过量K2CO3一步的实验流程，否则不给分）
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