08级高三九月理科综合化学能力测试
化学试题
命题人：林一坤
供参考的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
6．科学研究发现，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用，下列说法中正确的是
A．10B和10B20互为同位素
B．10B20和10B互为同素异形体
C．10B和10B20互为同分异构体
D．10B的中子数与核外电子数相等
7．氯磺酸（ClSO3H）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4，下列说法正确的是
A．反应后溶液的酸性增强 B．ClSO3H被还原
C．HCOOH是还原剂 D．ClSO3H是离子化合物
8．下列对化学反应的表示正确的是
A．含氢氧化钠20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应放出28.7kJ的热量，则该热化学方程式为：
NaOH(aq)+HCl(aq) ===NaCl(aq)+H2O(l);△H=-28.7kJ·mol-1
B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水
2HCO3－+Ca2++2OH－====CO32－+2H2O+CaCO3↓
C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫
ClO－+SO2+H2O====HSO3－+HClO
D．将6molCl2通入含有5molFeI2的溶液中：
6Cl2＋2Fe2+＋10I－= 12Cl－＋5I2＋2Fe3+
9．若aAm+与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是
A．b=a－n－m B．离子半径Am+<Bn－
C．原子半径A<B D．A的原子序数比B大（m+n）
10．在一定条件下还原性顺序为：Cl—<Br—<Fe2＋<I—<SO2，由此判断下列反应必然能发生的是
①2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋；
②I2＋SO2＋2H2O ＝4I－+SO42－+4H＋；
③2Fe2+＋I2＝2Fe3++2 I－；
④2Br－+4H＋+ SO42－=SO2+Br2+2H2O
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
11．反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
2Na1+MnO2+3H2SO4
2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2…（1）
2Na1O3+5NaHSO3
2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2…（2）
下列说法正确的是（ ）
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．I2在反应（1）是还原产物，在反应（2）中是氧化产物
C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
12．CuS与一定浓度的HNO3反应，生成CuSO4、NO、NO2和H2O，当生成等物质的量的NO和NO2时，实际参加反应的CuS与HNO3的物质的量之比为
A．1：5 B．1：4 C．1：2 D．2：9
13．常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出来的以 c (H+）和 c（OH－）分别为：
a mol·L－1 和b mol · L－1 ，且 a·b ＝10－28 ，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是
A．Al3+、 NH4+、 SO42－、 Cl－ B．N＋、 K 十、SO42－ 一、SO32
C．K 十、 Fe2+、 Cl－、 MnO4－ D．Ba2+、 Na+、 Cl－ 、 NO3－
26．（12分）
某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。
（1）用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式：
____________________________________________________。
（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：
_____________________________________________________。
（3）pH为5—9时，体系中的氧化反应为HI→I2；当pH < 4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：_______ → ________。
（4）该反应表明溶液的酸碱性影响物质的___________________（填物质的性质）。
（1）Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na3AsO3+H2O+I2（任写出一个即可）
（2）
（3）Na3AsO3→Na3AsO4;
（4）氧化还原性
27．（16分）
由于氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释。避免光照、震动或加热。
（1）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2 是ClO2的一半。表示这一反应的化学方程式是：
。
（2）我国广泛采用将干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2。表示这一反应的化学方程式是：
，
与欧洲的方法相比，我国这一方法的优点是 。
（3）在酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2。
表示这一反应的离子方程式是：
，
此法的优点是______________________________________________________。
（1）2NaClO3＋4HCl=Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O
（2）2NaClO2＋Cl2=2ClO2↑＋2NaCl，生成的ClO2中不含杂质Cl2
（3）2ClO3－＋C2O42－＋4H＋=2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O，析出的ClO2被CO2稀释
28．（16分）
（1）工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气。若有Cl2漏出，与浓氨水接触会有白烟生成，同时产生一种无毒、无可燃性、不污染大气的气体。有关的化学方程式是：
，
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
（2）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中一种新型的净水型，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3＋。配平制取铁酸钠的化学方程式：
Fe(NO3)2＋ NaOH＋ Cl2—— Na2FeO4＋ NaNO3＋ NaCl＋ H2O
反应中________被氧化，电子转移的总数为_________。
（1）3Cl2 ＋8NH3 = N2 ＋6NH4Cl；3:2
（2）1；8；2；1；2；4；4；铁元素；4e－
29．（16分）
（1）1840年盖斯提出了盖斯定律：“化学反应不管是一步完成还是分几步完成，这个过程的热效应是相同的。”火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。
已知：
N2（g）＋2O2（g）=2NO2（g）；△H=-67.7kJ·mol-1 ①
N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；△H=-534kJ·mol-1 ②
①请计算1 mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为 ，（4分）
②写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：
（4分）
（2）折开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键，分别需要能量436 kJ，391 kJ，946 kJ，则1molN2生成NH3的反应热是 ，（4分）
1mol H2生成NH3的反应热是 。（4分）
（1）①567.85 kJ
②2N2H4（g）＋2NO2（g）=3N2（g）＋4H2O（g）；△H=-1135.7kJ·mol-1
（2）－92kJ·mol- ，－92/3kJ·mol-