高三年级化学上学期第一次月考试卷
化学试卷
命题人 化学组
相对原子质量：C:12，Si:28，K:39；O:16；Na:23；Cl:35.5；P:31；Al:27；N:14
一、选择题：(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)
1．有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动。对这种胶体溶液进行下列处理，发生凝聚效果最好的是( )
A．加Na2SO4溶液 B．加酒精溶液
C．加硅酸胶体 D．加氢氧化铁溶胶。
2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是( )
A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
3．在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减小对空气污染，这种作用应用的原理是( )
A．丁达尔现象 B．电泳 C．渗析 D．凝聚
4．下列有关晶体的说法中，正确的是( )
A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子晶体中不一定存在离子键
C．原子晶体的熔、沸点均较高 D．金属晶体的硬度均较大
5．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带电荷
C．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律
D．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”
6．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是( )
A．氯化铵(NH4Cl) B．二氧化硅(SiO2) C．白磷(P4) D．硫酸镁(MgSO4)
7. 关于氢键，下列说法正确的是( )
A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．每一个水分子内含有两个氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
8．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是( )
A．NCl3晶体为原子晶体 B．分子中N—Cl键是非极性共价键
C．NCl3是一种含极性键的极性分子 D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高。
9．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
10．最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2 转化为类似SiO2 的原子晶体结构，下列关于CO2 晶体的叙述中不正确的是( )
A．晶体中C、O原子个数比为1：2；
B．该晶体的熔点、沸点高，硬度大；
C．晶体中C一O一C键角为180°；
D．晶体中C、O原子，最外层都满足8电子结构。
11、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )
A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．1：3。
12．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA
13．测定硫酸铜晶体中含结晶水的实验，造成结果偏高的原因是( )
A．坩埚用水洗涤后没有把水烘干直接实验；
B．坩埚内壁附有受热不分解的杂质；
C．把加热得到的白色粉末放在空气中冷却；
D．晶体中含有少量的NaCl。
14．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为( )
A．21：5 B．4：1 C．3：l D．11：3
15．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1 mol·L-1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=l0-13 mol·L-1时，又能生成沉淀。该组离子可能是( )
A．Na+、Cu2+、NO
、CO
B．Ba2+、K+、Cl－、CO
C．Fe2+、Na+、SO
、NO D．Mg2+、NH
、SO、Cl－
16．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
B．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 
二、填空题(本题包括3小题，共28分)
17．（18分）将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色的沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：
(1)开始时形成的红褐色分散系是_________，红褐色的沉淀是________，气泡的成分是_____________________，黑色物质是_____________________。
(2)除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是____________________。
(3)写出涉及的离子反应方程式：______________________________,
____________________,______________________,______________________。
18．（6分）一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、NO3—、HCO3—、SO42—现做以下实验：
(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
(2)取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；
(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量微热，只看到有红褐色沉淀生成，且沉淀质量不减少。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有____________；
溶液中肯定不存在的离子有_______________；
溶液中不能确定是否存在的离子有_______________。
19.
（4分） 设NaCl摩尔质量为M g/mol，晶体密度为
g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则食盐晶体中两个距离最近的氯离子间的距离为____________cm。
三、实验题(本题包括1小题，共10分)
20. （10分）根据硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验；填写下列空白
此实验操作顺序如下：①称量坩埚、晶体；②加热、冷却；③称量；④再加热、冷却；⑤称量；⑥计算；⑦分析实验误差。
(1)用托盘天平称量的时候，若指针偏向左边，则表示(填写正确选项代码) 。
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝砝轻
D．右盘轻，样品重
(2)在进行加热时，应该用 来夹持坩埚；为了防止硫酸铜晶体失去结晶水时不完全，或发生CuSO4强热分解，造成实验产生误差，所以在加热操作中要① ______ ， ② ____ 。
(3)加热后的坩埚应放在 中冷却。如果放在空气中自然冷却，则会使实验结果的误差偏 。
(4)在进行④、⑤两步实验时，有时还要重复进行，这是由于 。
(5)在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数ω＝____________________（写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会____________（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。
四、综合计算题(本题包括1小题，共14分)
21.
（14分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的
还原为N2，从而消除污染。
(1)配平以下有关的离子反应方程式：
□+□Al+□H2O
□N2↑+□Al(OH)3+□OH-
(2)以上反应中，失电子的物质是_____________，氧化剂的还原产物是_____________，每生成1 mol这种还原产物，将有_____________摩尔电子发生转移。
(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的 (设氮元素都以的形式存在)，则至少需要消耗金属铝_____________克。
(4)你对以上治理污染的方案有何评价？
高三年级第一次月考
化学试卷答题卷
一、选择题：(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | ||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
二、填空题(本题包括3小题，共28分)
17、(18分)
(1)____________，___________，____________，_____________。
(2)_________________________________________。
(3)_______________________________,_______________________________, _______________________________,_______________________________。
18、(6分) 、 、 ________________。
19、(4分)__________________________
三、实验题(本题包括1小题，共10分)
20、(10分)
(1) 。
(2) ；① ______ ， ② ____ 。
(3) 。偏 。
(4)____________________________________________ 。
(5)ω＝____________________（写计算式）。____________（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。
四、综合计算题(本题包括1小题，共14分)
21、(14分)
(1)配平以下有关的离子反应方程式：
□+□Al+□H2O□N2↑+□Al(OH)3+□OH-
(2)以上反应中，失电子的物质是_____________，氧化剂的还原产物是_____________，每生成1 mol这种还原产物，将有_____________摩尔电子发生转移。
(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的 (设氮元素都以的形式存在)，则至少需要消耗金属铝_____________克。
(4)你对以上治理污染的方案有何评价？
高三年级第一次月考化学试卷参考答案
一、选择题：(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | C | B | B | C | D | C | A | C |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | D | C | C | C | A | D | C | B |
二、填空题(本题包括3小题，共28分)
17. （18分每空2分） （1）Fe(OH)3胶体；Fe(OH)3沉淀；H2；Fe。
（2）可以用过滤的方法把胶体溶液中的沉淀物质分离出来
（3）Fe3++3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3H+；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；Al+3Fe3+=Al3++3Fe2+；
2Al（过量）+3Fe2+=2Al3++3Fe（黑色）
18. （6分每空2分）SO42—、Fe3+； Ba2+、Al3+、HCO3—、NH4+； K+、Cl—、NO3—。
19. （4分）
三、实验题(本题包括1小题，共10分)
20. （10分除计算式2分外每空1分）(1) D；(2)坩埚钳；①不断用玻璃棒搅拌；②用小火加热，防止温度过高；(3)干燥器 偏小；(4)保证结晶水完全失去，提高实验的准确度。（5）
×100% 偏高
四、综合计算题(本题包括1小题，共14分)
21. (14分除最后一题4分外每空2分)
(1) 
+10Al+18H2O====3N2↑+10Al(OH)3+6 OH-
(2)Al N2 10
(3)13.5
(4)该方案的治理成本较高；铝会造成水体新的污染等等。(合理答案酌情给分)