高考化学复读学校第三次质量检测试题

高考化学复读学校第三次质量检测试题

　　　　  化学试题　 命题人：袁健 2007-10-26

可能用到的原子量：H-1　C-12　 N-14  O-16  Na-23　Fe-56  S-32  Cu-64

　Ag-108　Zn-65

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．H、D、T互为同素异形体

B．氨气分子构型为正四面体形

C．NH₄Cl的电子式为：

D．S^2-的结构示意图为：

2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

 A.碳酸钙分解 B.乙醇燃烧　C.铝粉与氧化铁粉末反应　D.氧化钙溶于水.

3．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是　　　　 (　　 )

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^－存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定SO₄^2－存在

C．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2－

4．下列有关试验的说法正确的是（　）

A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤。

B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中融化氢氧化钠固体后测量。

C.制备氢氧化铁胶体，通常是将氢氧化铁固体溶于热水中。

D.氯化铵和消石灰用加热的办法分离。

5．某同学用右图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，

则使用的固体和液体试剂可能是（　　）

A、铜与浓硫酸　　　　B、铁与浓硫酸

 C、铝和氢氧化钠溶液　D、二氧化锰和浓盐酸

6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

7、 向存在大量Na⁺,Cl^-的溶液中通入过量的氨气后,该溶液中还可能大量共存的是　 A、K⁺. Br^-.CO­­₃^2-　  B、NH₄⁺. Fe³⁺.SO­­₄^2-

C、Al³⁺. H⁺.MnO­­₄^-　D、Ag⁺. Cu²⁺.NO­­₃^-

8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．　　　　　　　　　　　　B．

C．　　　　　　　 D．

9．用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00mol·L^－1的NaCl溶液0.5L，下列仪器：①坩埚 ②分液漏斗　③容量瓶　④烧瓶　⑤胶头滴管　⑥烧杯　⑦玻璃棒 ⑧托盘天平，其中要 用到的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．③④⑤⑦　　　　　　B．①②⑤⑥⑧　　　　 C．③⑤⑥⑦　　　　　　D．①③⑤⑥⑦

10．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

　　　 A．标准状态下的辛烷22.4L完全燃烧产生CO₂分子数为8N_A

　　　 B．18g水中所含电子数为10N_A

　　　 C．46gNO₂和46gN₂O₄中所含原子数均为3N_A

　　　 D．1L 2mol·L^－1的Mg(NO₃)₂溶液中含NO离子数为4N_A

11． 下列叙述正确的是

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高。

B.同一周期的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高。

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高。

12. 下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．用小苏打治疗胃酸过多

HCO₃^- + H⁺ = CO₂↑+ H₂O

B．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = AlO₂^-+ 3NH₄⁺

C．氯化亚铁溶液中通入氯气　Fe²⁺ + Cl₂ = Fe³⁺ + 2Cl^-

D．实验室用浓盐酸与二氧化锰制氯气

13. 某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合液，经测定ClO^-和ClO₃^-个数比为1：2，则Cl₂与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为(　  )

　　A．21：5　　B．4：1　　C．3：l　　D．11：3

14．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是(　　)

A．SO₃和SiO₂　B．CO₂和H₂O　　C．NaCl和HCl　　D．CCl₄和KCl

15．测定硫酸铜晶体中含结晶水的实验，造成结果偏高的原因是(　  )

A．坩埚用水洗涤后没有把水烘干直接实验；　

B．坩埚内壁附有受热不分解的杂质；

C．把加热得到的白色粉末放在空气中冷却；　

D．晶体中含有少量的NaCl。

16.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A　①③　　B　③④　　C　①②　　D　①③④

高考复读学校第三次质量检测

答题卷

班级　　　　  姓名　　　　 得分　　　　 

一、选择题（共16小题，每题3分，共48分）

1	2	3	4	5	6	7	8
9	10	11	12	13	14	15	16

二、非选择题（共8小题，共62分）

17．（9分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是　　　　 和　　　　　　　；

（2）表中最活泼的金属是　　　　　  ，非金属最强的元素是　　　　　  ；（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是　　 　　　 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　 .　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　 ；

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　 。

18.（12分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

（1）分别写出B、D的电子式：___________________、______________________。

（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：

 _____________________　　　　　　　　　　　　 

19（6分）通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，他们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A.B.E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

（1）　　　 用化学符号表示下列4种微粒；A　　　 .B　　　　.C　　　 D.　　　　

（2）　　　 写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

20(6分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，确定一定存在的离子是　　　　　　　　　　 ；可能存在的离子是　　　　　　　　　 ；

一定不存在的离子是 　　　　　　　　　 。

21.（9分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气含氮气、氧气外，还含有二氧化硫、微量的三氧化硫和酸雾。为保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气的二氧化硫转化为有用的副产品。请回答：

（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其可能发生的两个氧化还原反应的化学方程 ：

　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 

（2）在尾中与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。

①导致溶液温度降低的原因可能是　　　　　　　　　  　　　　　　　　 

②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影业的生产。已知该晶体水合物的相对分子为134，则其化学式为　　　　　　 .

（3）能用于测定硫酸尾气中二氧化硫含量的是　　　 （添字母）

A.NaOH溶液、酚酞溶液B.KmnO­­₄溶液，稀硫酸 C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞溶液。

22.（6分）（1）1mol丙酮酸（CH­­₃CCOOH）在镍催化下加氢气转化为乳酸，乳酸的结构简式为

　　　　　　　　　　　　　　　

（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下加热失水生成B，由A生成B的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　

23（8分）.黄铁矿主要成分是FeS₂。。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的二氧化硫气体与足量硫酸铁溶液完全反应后，用浓度为0.0200mol/LK₂Cr­₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr­₂O₇溶液25.00mL。已知：

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

（1）样品中FeS₂的质量分数为　　　　（假设杂质不参与反应）

（2）若灼烧6g FeS₂产生的二氧化硫全部转化为三氧化硫气体时放出9.38KJ热量，产生的三氧化硫全部转化为硫酸放出13.03KJ热量，写出三氧化硫气体转化为硫酸

的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论产生二氧化硫的体积（标准状况）为　　　　　　　 

（4）制得98%的硫酸质量为　　　　　　　 

24（6分）将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

　 （1）NO的体积为　　　　　  L，NO₂的体积为　　　　　　　 L。

　 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入　a　mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　　　　　　　　　　　　

答案

1D2A3C4A5C6A7A8C9C10A11D12A13D14B15A16A

17.（1）Si  Ar　 （2）K　F  Ar　　 Al（OH）₃+3H_­­⁺=Al³⁺+3H₂O

　　 Al（OH）₃+OH^-=AIO_2­­+2H₂O

在溴化钠溶液中加入溴水，溶液变橙色。

23.90.00%　　　 .3.36X10⁶L　　15t　　

24.（1）5.82L　　5.38L　　 （av+500）/140　　mol/L