高考化学复读学校第四次质量检测试题
化学试题 命题人：袁健
可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 I-127
Ba-137 Cu-64 K-39 Al -27 Ca -40 Fe-56 Mn-55 Zn-65 Be-9 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一.选择题（本题包括14题，每题3分，共42。每小题只有一个选项符合题意）
1. 1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是（ ）
A．CO2 B．Ｎ2O C．CH4 D．Ｎ2
2．下列化学用语表达正确的是 （ ）
A．丙烷的分子结构模型示意图：
B．Na2S的电子式：
C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2
D．醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2O=H3O++CH3COO-
3.下列大小或强弱比较正确的是（ ）
A．原子半径：Cl＞S
B．稳定性：HCl＞HBr
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3
D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2
4．下列有关物质类别判别的依据正确的是 （ ）
A．原子晶体：晶体的熔点是否很高 B．电解质：水溶液是否导电
C．离子化合物：是否含有离子键 D．共价化合物：是否含有共价键
5．可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是（ ）
A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气
B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气
C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯
D．铜和浓硝酸制二氧化氮
6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是 （ ）
A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024
B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023
C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.204×1023
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A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3—、NO3—
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3—、Cl－、NH4＋
C．含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2—、SiO32—
D．在强碱性溶液中Na+，K+.AlO2—.CO32—.
8．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成石灰乳；
②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；
④在氯化氢热气流中干燥晶体；
⑤电解上述晶体的熔融物。
下列说法正确的是 （ ）
A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族
B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
9．下列实验操作正确的是
A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水
C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4 中和并洗涤
D．沉淀物洗涤：过滤完毕继续向漏斗中加蒸馏水没过沉淀物，等蒸馏水滤出后重复2~3次。
10.下列除去杂质的方法正确的是
A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤.
D. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤
11. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2—+4H+ Al3++2H2O
B．石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：HCO3—+Ca2++OH— CaCO3↓+H2O
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH— BaSO4↓+2H2O
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
12． 下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有
①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 ②制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口 ③分馏石油时控制温度所用的温度计 ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ⑤用氨水吸收二氧化硫时的导气管 ⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4所用的胶头滴管
A.③⑤⑥ B.②④ C.①②④ D.①②③④⑤⑥
13如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：
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若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是 （ ）
A．AlCl3 B．H2O2 C．KCl D．NaCl
14.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是 （ ）
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L-1•min-1
C．达平衡后，若降低温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
凤阳荣达高考复读学校第四次质量检测
答题卷 姓名 班级 考号
一．选择题（每小题3分，共42）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 |
第II卷（非选择题 共66分）
15（10）验室要配置100mL1mol./L的KOH溶液，试回答
（1）用不到的仪器是
A 烧杯 B 250mL容量瓶 C天平 D胶头滴管 E玻璃棒 F 100mL容量瓶 G漏斗
（2） 配置时要称取KOH的质量为
（3）从下面选出正确的操作并写出正确的顺序 （填序号）。
A洗涤 B干燥 C量取 D称量 E 定容 F转移溶液 G稀释 H溶解 I冷却 J摇匀
（4）实验中出现下列情况要如何处理？
A 加蒸馏水时不小心加过了刻度线 ；
B 加蒸馏水到离刻度线1~2cm处时应 。
16（14）化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录（划线部分不必填写）：
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | Fe2+具有还原性 | |
| ② | 在FeCl2溶液中加入锌片 | Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe | ||
| ③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ | Fe3+具有氧化性 | |
| ④ |
| Fe3+具有氧化性 |
实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）
A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl－ E．SO2 F．NO2
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该 防止亚铁盐被氧化。
17（10）Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系
（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：
（1）W的电子式是 。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是
。
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。
18（7）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：
（1）写出物质的化学式：
A：_______ C：________ I：________
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式
H→I的化学方程式
19(6)某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是 ②在上面的化学反应式上标出电子转移的方向和数目。
20（10）周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
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请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式 。
（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。
。
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为 。
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为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变
为红棕色，则你得出的结论是 。
21（9）（电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解 液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞
试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是 。
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式是 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是
②Y电极的材料是 ，电极反应式是
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重 克。
22（12）（1）定量氧化铜粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉10克充分反应后过滤，烘干，得干燥的固体物质仍为10克。
则参加反应的铁的质量为 g
（2）14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 g
（3）有氯化亚铁、氯化铜混合液400Ml，经测定其中氯离子浓度是amol/L，投入过量锌粉bg，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g，则原混合液中
FeCl2的浓度为 mol/L。
高三化学试题参考答案
选择题（每小题3分，共42）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 | A | A | B | C | D | A | D | B | D | D | C | C | D | C |
15（共7(1)BG（2分） (2) 5.6g（1分）（3） D、H、I、F、（J、）A、E、J（2分）
（4） 重配（1分） 改用胶头滴管滴加至刻度线（1分）
16（共10（1）试管（1分）（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+ （1分）②Fe2+有氧化性（1分） ③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 （1分） ④在FeCl3溶液中加入铜片。（1分）
（3）A E F （3分） （4）在亚铁盐溶液中加入少量铁单质。（1分）
17（共9（1）
（1分）（2）HCO3—+OH— CO32-+H2O （1分）
（3）①
（1分） Na2O2（1分）
② H2O2 （1分） I、IV、V（2分）
18（共7分）（1）A： Al； C：Al2O3； I：Fe(OH)3
（2）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O（或Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－）；
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3（每空1分）
19（7）(每空1分)（1）KMnO4 （2）① 8 ② 略
（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
20（6）（1）Na2O2（NaH）（1分）
（2）①H++A1O2-+H2O A1(OH)3 A13++3OH- (2分)
②c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）（2分）
（3）①3NO2+H2O=2HNO3+NO（1分）
②NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2（1分）
③4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）；△H=－618.42kJ ·mol-1（2分）
21（9）⑴①2H+ + 2e - = H2↑ 放出气体，溶液变红。
②2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
⑵①纯铜 Cu2+ +
2e - = Cu
②粗铜Cu - 2e - = Cu2+ ③1.28
22(12)2分（1）2.8克 （2）3.2克 （3）（5b-5c-a）/16mol/L