08届高三化学10月份月考试题

08届高三化学10月份月考试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1  He:4　C：12　O：16   S：32　N:14　Cl:35.5 　K:39　Na：23

Ca：40　 Al:27

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共8题）

1．下列叙述错误的是

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

2．若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N_A个氢原子

C．14g氮气中含有7N_A个电子

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4

3．25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．K⁺、Na⁺、HCO₃^—、NO₃^—　　　　　　　　　　B．Na⁺、K⁺、SO₄^2—、Cl^—

C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2—、NO­₃^—　　 　　　　　 D．Ag⁺、K⁺、NO₃^—、Na⁺

4．下列反应的离子方程式正确的是

A．锌片插入硝酸银溶液中：　 Zn＋Ag^＋＝Zn^2＋＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO₃)₂＋2CH₃COOH＝Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋2CO₂↑＋2H₂O

C．少量金属钠加到冷水中：　 Na＋2H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：　  Cu(OH)₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O

5.下列叙述正确的是

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期的元素，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

6.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-4b kJ/mol　　

B.C₂H₂(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H=2b kJ/mol　

C.2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-2b kJ/mol　　

D.2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=b kJ/mol

7.在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl^–<Br^–<Fe²⁺<I^–<SO₂，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是　　　　　　　　　 

A．2Fe²⁺ + Cl₂ === 2Fe³⁺ + 2Cl^–

B．I₂ + SO₂ + 2H₂O === 4H⁺ + SO₄^2– + 2I^–

C．2Br^– + 4H⁺ + SO₄^2–=== SO₂ + Br₂ + 2H₂O　

D．2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O === 2Fe²⁺ + SO₄^2– + 4H⁺　

8.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^－存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2－存在

C．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2－

第I卷答题表　　　　 　　　　 班考号　　　　姓名　　　　　　

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

9.①（10分）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子原子的原子结构示意图　　　　　　  ；

（2）B和C的分子式分别是　　　　和　　　　；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　  ；

②(16分) A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大。其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X。A、B、D、E可组成化合物A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，它们都含有非极性共价键。

　 （1）C元素在周期表中的位置是　　　　  ，写出B的最高价氧化物的电子式　　　　　 。

　 （2）X的水溶液显　　　　　  （填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为　　　 　　 。

　 （4）火箭推进器中装有液态的C₂A₄和液态A₂D₂，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态C₂A₄跟液态A₂D₂完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10. （12分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和阴离子OHˉ、、、两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：

A：　　　　　　　　 　B：　　　　　　　　 　C：　　　　　　　　　 　D：　　　　　　　　　 　　　

11. （14分） 请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

　

　　　　__________+ 　　　 __________→

12.（8分）向Ca(OH)₂和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO₂气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂气体体积(V)的关系如图所示，试回答：

⑴a点之前反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 ；

⑵c点的二氧化碳体积是　　　　　　　　  mL；

⑶混合稀溶液中Ca(OH)₂和NaOH的物质的量之比为　　　　　　　　　  。

2007秋钦州市六中高三10月份月考化学试题参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	D	C	B	D	D	A	C	C

9. ②21．（10分）

　 （1）第二周期　 第VA族（1分）；电子式：　 　　　　　　（1分）

　 （2）酸性（1分）NH₄⁺+H₂O　　　 NH₃H₂O+H⁺（2分）；c（NO₃^—）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）（2分）

　 （3）HCOONa（1分）

　 （4）N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－641.5k/mol（2分）

10. 【答案】21. （10分）Ba(OH)₂；Al₂(SO₄)₃；K₂CO₃；Fe(NO₃)₃

11.

(1)　  FeSO₄+HNO₃→Fe(NO₃)₃+Fe₂(SO₄)₃+N₂O+H₂O

(2)　  FeSO₄　　+5价N　　(3)得到　 4　 （4）24FeSO₄+30HNO₃→

12. ⑴Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O  ⑵90（2分）　⑶l∶l

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）e的元素符号是　　　　　　  。

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）　　　 　　　　　　　 ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为　　　　　　　 ，Z的晶体类型为　　　　　  ；ab^-离子的电子式为　　　　　　　  。

（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为　　　　　　　 、　　　　　　　 。

（1）S

（2）CH₄＜NH₃＜H₂O；共价健和离子键；离子晶体；[∶CN∶]^－

（3）CO₃^2－ +H₂OHCO₃^－+OH^－或C₇O₄^2－+H₂OHC₂O₄^－+OH^－

（4）0.3 mol Na₂O₂、0.1 mol　Na₂CO₃