2008级高三化学模拟练习题
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6．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法正确的是（ ）
A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物
C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水
D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．电解硫酸铜溶液，若电解后产生标准状况下O25.6L，则转移的电子数目为2NA
C．室温下，42克乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子为3NA
D．1mol镁与足量的氯气或氮气生成MgO或Mg3N2失去电子数分别为2NA和3NA
8．下列叙述正确的是（ ）
A．由不同种原子构成的纯净物一定是化含物
B．强酸可以制弱酸，但弱酸一定不能制强酸
C．离子晶体中一定含有离子键，而分子晶体中不一定有共价键
D．分子晶体的化学键越强，其熔、沸点就越高
9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ）
A．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y
B．原子半径大小的顺序为W>X>Y>Z
C．X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键
D．Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性Z>Y
10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中,c(SO42-）>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．25℃时,pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中,c(NH4+）=c(SO42-）
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后的溶液中,
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-）>c(OH-)>c(H+)
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液c[(NH4)2CO3]<[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
11．常温下，下列各组离子在指定的环境中不能大量共存，且一定会放出无色气体的是（ ）
A．遇pH试纸变红色的溶液中：K+、Cl－、NO－3、NH+4
B．在c(H+)/c(OH－)=1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO－3、Na+
C．在c(H+)=
的溶液中：Na+、S2－、NO－3、CO2－3
D．由水电离出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH+4、Fe2+、SO42－、Cl－
12．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸溶液时，用甲基橙做指示剂，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（ ）
①酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗；
②锥形瓶水洗后未干燥
③碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗
④读取滴定管终点读数时，俯视刻度线
⑤配制好的NaOH溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
A．③ B．②⑤ C．③⑤ D．③④⑤
13．在一定的条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ。已知SO2在此条件下转化率为80％，据此，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．SO2（g）+1/202(g) 
SO3(g )；△H=－98.3KJ·mol-1
B．2SO2（g）+02(g) SO3(1 )；△H=－196.6KJ·mol-1
C．SO2（g）+1/202(g) SO3(g )；△H=-78.64KJ·mol-1
D．2SO2（g）+02(g) SO3(g )；△H=+196.6KJ·mol-1
26．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相符的化合物X、Y、Z。试回答：
（1）在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示，下同） ，Z的电子式是 。
（2）常温下8gX完全燃烧生成液态水和CO2，放出热量akJ，写出表示X燃烧热的热化学方程式：
。
（3）将Y溶于水所得溶液与适量AlCl3溶液反应，其离子方程式是 。
（4）若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为 。
（5）Y跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2被完全破坏，当有1molNaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式 。
（1）H2O、NH3、CH4（2分） Z的电子式略H:C:H （2分）
（2）CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2aKJ/mol（3分）
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（3分）
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（5）NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O（3分
27．已知：A、B、E为固体化合物；D、G为固体单质；F、X、Z为可燃性气体，F、X燃烧的火焰呈蓝色或淡蓝色。在一定条件下它们能实现如图所示的变化。
（1）写出A、B、Z、的名称。A_________，B________，E____________。
（2）G跟氢氧化钠溶液反应生成气体X和溶液，写出Y跟这种溶液所发生反应的类型______________________。
（3）写出G和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________________________________________。
（4）写出1molZ跟1molHCl反应的化学方程式：____________________________________________________。
（1）二氧化硅、氧化钙、碳化钙。（2）复分解反应。
（3）Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2+H2O。
（4）HC≡CH＋HCl
CH2=CHCl。
28．回答下列问题：
⑴ 常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合。若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＜7，则一元弱酸的电离程度 （选填“大于”、“小于”或“等于”）一元弱碱的电离程度；
⑵ 对于一定条件下体积可变的密闭容器中已达平衡的可逆反应：
A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH<0
若其他条件不变，只改变右图中横坐标所表示的物理量，纵坐标所表示的
物理量变化如右图所示：
① 若横坐标表示温度，则纵坐标可以表示 、 、
（至少填两个含义不同的物理量）；
② 若横坐标表示压强，则纵坐标 （填“能”或“不能”）表示平衡混合物的密度,理由是：
。
⑴ 大于 （3分）
⑵ ① C的物质的量或百分含量、A或B的转化率、平衡混合物的平均相对分子质量（4分，每空2分）
② 不能 （2分） P增大，则容器体积减小，但混合气体的质量不变，故平衡混合物的密度增大（每空3分）
29．有机物A1和A2含有碳、氢、氧三种元素，且互为同分异构体。巳知6gA1在足量的氧气中完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水。有关物质之间的转化关系如下：
已知：X为六元环状化合物
（1）A1的分子式为
（2）写出下列物质的结构简式：
A2 X
（3）书写化学方程式：反应④ ；
反应①属于 反应，反应②属于 反应
（4）与G具有相同官能团的G的同分异构体M在酸性条件下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，写出M→N的化学方程式：
聚合物P的结构简式为：
（1）C3H8O（2分）
（2）A2：CH3CHOHCH3（2分） X： （2分）
（3）④：CH3CH2CHO + 2 Ag（NH3）2OH 
2Ag↓+ CH3CH2COONH4
+3NH3 + H2O （3分）
①：消去（1分） ②：加成 （1分）
（4）
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（2分）