08级高三理综第三次诊断性考试能力检测化学卷

机密 ★ 启用前［考试时间：2008 年 3 月 28 日上午 9 : 00 一 11 : 30 ]

08 级高三理综第三次诊断性考试能力检测化学卷

本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分．第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5 至 12 页．满分 300 分．考试结束后，将试卷 II 和答题卡一并交回．试卷 I 由学生自己保留．

以下数据可供解题时参考，可能用到的相对原子质量：

H 一1　C 一 12　O 一 16　Na － 23　S － 32  K 一 39  Ca 一 40  Cu 一 64

第 I 卷（选择题 126 分）

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．

2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上．只使用一张答题卡，科目栏填涂“综合”。

3．本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分．

一、选择题（本题包括 13 个小题．每小题只有一个选项符合题意）

6． 用 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1.0L l mol·L^－1氨水中 NH₃·H₂O 的分子数为 N_A　

B．标准状况下， 11.2 L 氯仿中含有的 C一Cl 键的数目为 1.5N_A

C．0.6 g CaCO₃ 与 KHCO₃ 的混合物中所含质子数为 0.3N_A　

D．工业上铜的电解精炼，电解池中每转移 1 mol 电子时阳极上溶解的铜原子数为 0.5N_A

7． 神州六号宇宙飞船发射升空，火箭使用的燃料是偏二甲肼［(CH₃)₂NNH₂] ，火箭升空时发生的化学反应为： C₂H₈N₂ + 2N₂O₄ === 2CO₂↑+ 3N₂↑ + 4H₂O↑ 。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应的氧化剂是偏二甲肼

B．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程

C．该反应中氮元素的化合价升高

D．该反应中每生成 l molCO₂转移 8 mol 电子

8． X、Y 为同主族元素，Y 的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n 均为正整数） A．若X(OH）_n为强碱，则 Y (OH）_n也一定为强碱

B．若 H _nXO_m 为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C． 若 H _nY为气态，则H _n X的熔沸点一定比H _nY 低

D．若Y的最高正价为＋7，则X的最高正价一定为+7

9． 去年，某地区约 300 多人，因食用“瘦肉精”喂养的猪肉而中毒，己知瘦肉精的结构如右图，则它可能发生的化学反应有： ① 酯化反应 ② 取代反应 ③ 氧化反应 ④ 消去反应

A．②④　　　　　　　　　 B．②③

C．①②③　　　　　　　　 D．①②③④

10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，混盐 CaOC1₂ 在酸性条件下可以产生 C1₂ ，下列关于混盐 CaOCl₂ 的有关判断正确的是

A．该混盐与H₂SO₄溶液反应产生 l mo1C1₂ 时转移 2 mol 电子

B．该混盐的水溶液呈酸性

C．该混盐具有较强的氧化性

D．该混盐中氯元素的化合价为＋l 价

11．用下列装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通入氢气前后硬质玻璃试管的质量差和 U 形管的质量差，实验测得 m ( H ) : m ( O ) > 1 : 8 ，下列对导致这一结果的原因分析中，一定不正确的是

A．I、II 装置之间缺少干燥装置

B．实验后，II 装置中玻璃管内有水冷凝

C．II 装置中 CuO 没有全部被还原

D．III 装置后缺少干燥装置

12．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

① 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－、AlO₂^－

② c (H⁺)＝0.lmol·L^－1的溶液中：Cu²⁺、A1³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

③ 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na^＋、NH₄^＋、S^2－、Br^－

④ 由水电离出的c（H⁺）＝ 10^－2mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Mg²⁺、Cl^－、HCO₃^－

⑤ 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄^＋、 Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

⑥ 在含有大量 Fe^3＋的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、Cl^－、SCN^－

A．①②③　　　　 B．①③⑥　　　　 C．③④⑤⑥　　　　 D．②③④⑤

13．某化学科研小组针对反应： A₂ ( g ) + 3 B₂ (g）2AB₃ (g) , 研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中 T 表示温度， n 表示物质的量）。根据如图得出的判断结论正确的是

A．正反应一定是放热反应

B．达到平衡时 A₂ 的转化率大小为： b > a > c

C．正反应一定是吸热反应，且 T₂ > T_l

D． a、b、c 三点比较， b 点平衡体系中 A、B 原子数之比接近 1 : 3

自贡市普高 2008 级第三次诊断性考试

理科综合能力检测化学卷

第 II 卷（非选择题 174 分）

注意事项：

1、用钢笔或园珠笔直接答在试卷中．

2、答题前将密封线内的各项填写清楚．

26．( 11 分）

( l ）右边曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z 为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（a、b、c、d ）填入相应的空格中：

① IIA 族元素的价电子数___________

② 第3 周期元素的最高化合价______

③ F^－、Na^＋、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径＿

　 ______________________________。

( 2 ）元素 X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。己知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 : 4 ; M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 4 : 3 ; N^－、Z⁺、X⁺半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体。据此回答：

① N 的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________。

② 化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素的原子数目比均为 1 : 1 : 1 , A 溶液中水的电离程度比 B 溶液中水的电离程度小，则化合物 A 中的化学键类型为__________________________，B 的化学式为_________________________________。

③ 工业上制取单质 M 的化学方程式为______________________________________。

27．(16 分）己知　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （注：R , R^/ 为烃基）。 A 为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物；其中的一种 B 可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品， A 可能发生如图所示的变化。

试回答：

( l ）写出符合下述条件的 A 的同分异构体的结构简式（各任写一种）：

a．具有酸性__________________________________________________________；

b．能发生水解反应____________________________________________________。

( 2 ) A 分子中官能团的名称是________________，D 的结构简式是_______________。

( 3 ) C→D 的反应类型是___________________________。

( 4 ）写出化学方程式： A→B______________________________________________。

( 5 ）写出 E 生成高聚物的化学方程式：____________________________________。

( 6 ) C 的同分异体C₁与 C 有相同的官能团，两分子 C₁脱去两分子水形成含有六元环的 C₂ ，写出C₂的结构简式：________________________________________________。

28．( 14 分）A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素： D 元素和 E 元素在周期表中相邻， G、 H、l、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体， H 是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

( l ）元素 A 在元素周期表中的位置为__________（周期）__________（族）。

( 2 ）写出 K 的电子式_______________________________________。

( 3 ）写出 H 和 D 反应的化学方程式_______________________________。

( 4 ) D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：

_____________________________________________。

( 5 ）写出 A 与 G 反应的化学方程式____________________________________。

( 6 ) K 与 E 反应时产生的现象有_________________________________________，

该反应的化学方程式为_______________________________________________。

29 . ( 19 分）为测定 Na₂CO₃ 与 Na₂SO₃ 混合物中各组分的含量，取样品 23.2g 按下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

(l）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________________。

(2）此实验还必须用到的最重要的仪器是_________________________；仪器 F 的作用是_____________________________________________________________。

(3）已知仪器 C 中装有品红溶液，其作用是_________________________________。

(4）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 e．氢氧化钠溶液 f．无水硫酸铜 g．碱石灰 h．五氧化二磷　请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格： B 中_______, D 中________, E 中_______。

实验过程中，当仪器 A 内的固体反应完全后，需打开活塞 K ，向 A 中通入大量的空气。这样做的目的是________________________________________________________。所通空气应先经过_______________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起 Na₂SO₃ 含量的测量结果比实际值_______________（填“偏高”“偏低”或“没影响”）。

( 5 ）若仪器 E 在实验完成时增重 4.4 g ，则 Na₂CO₃与 Na₂SO₃ 的物质的量之比为__________________________。

自贡市普高 2008 级第三次诊断性考试（理综）

化学参考答案及评分意见

第 I 卷（ 48 分）

6 . C , 7 . D , 8 . A , 9 . D , 10 . C , 11 . C , 12 . C , 13 . D

第 II 卷（ 60 分）

26．(11 分）

( 1 ) ( 6 分） ① b ② c ③ a

( 2 ） ① （ l 分） HClO₄

② （ 2 分）离子键、（极性）共价键　 NaClO

③ （ 2 分） SiO₂ + 2CSi +2CO↑

27．( 16 分，每空 2 分）

28．( 14 分，每空 2 分）

( l ）四（周期）VIII（族）

( 2 )

( 3 ) 3Fe₃O₄ + 8Al  4A1₂O₃ + 9Fe

( 4 ) 2Al + 2OH^－＋2H₂O ＝ 2A1O₂^－＋3H₂↑

( 5 ) 3Fe + 4H₂O ( g ) Fe₃O₄ + 4H₂ ↑

( 6 ）镁带剧烈燃烧，（产生耀眼的白光，）瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒。

2Mg + CO₂  2MgO + C

29．( 19 分， 4 小问前三空每空 1 分，其余每空 2 分）

( l ）检查装置的气密性

( 2 ）托盘天平；防止空气中的水蒸气和 CO₂ 等进入 E 中

( 3 ）检查 SO₂是否除尽

( 4 ) c、a、g ；使 ABCD 各仪器中残留的 CO₂ 进入 E 被充分吸收； e 或 g ；偏低

( 5 ) l : l