高三化学上册月考试卷
Ⅰ卷（共54分）
选择题（每题只有一个选项符合要求）
1．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类
A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④
2．下列变化一定属于化学变化的是（ ）
①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色
A．①②③④ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．①③④⑦
3．下列说法或表示方法正确的是( )
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝+285.8 kJ/mol
D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
4．单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知（ ）
A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼
B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼
C．当X是金属时，Y一定是非金属
D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
5．下列说法中正确的是（ ）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
6．某物质经分析知其中仅含一种元素，此物质是（ ）
A．一定是一种单质 B．一定是一种纯净物
C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物
7、FeS与一定浓度HNO3反应，生成Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积为1∶1时实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比是（ ）
A. 4∶9 B.2∶9 C.2∶11 D.1∶7
8．密度为
的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（ ）
A．等于12.5％ B．大于12.5％
C．小于12.5％ D．无法确定
9．将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为
，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．下列各组离子能在指定溶液中共存的是（ ）
①pH＝0的溶液中：
、
、
、
、
、
②使pH试纸变深蓝的溶液中：
、、
、、
、
③水电离的C（H+）的溶液中：
、
、、
、
④加入Mg能放出
的溶液中：
、、、、
⑤使甲基橙变红的溶液中：
、、、、
A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥
11．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： 
B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
C．氯气通入冷的烧碱溶液中： 
D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：
12．下列叙述正确的是
A．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
13．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是
A、6g B、8g C、10g D、12g
14．在一定条件下,气体A可发生如下反应：2A(g)== B(g)＋3C(g)。若已知所得混合气体对H2的相对密度为4.25。则A的式量是( )
A．8.5 B．16 C．17 D．34
15．若某钠原子的质量是ag，12C原子质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．钠元素的相对原子质量一定是
B．mg该钠原子的物质的量一定是
C．该钠离子mg中所含的电子数是
D．该钠原子的摩尔质量是aNAg
16．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为
A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol
17．同温同压下，某容器充满氧气时质量为116 g，若充满二氧化碳时质量为122g ,充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为
A、28 B、34 C、32 D、44
18．两种金属粉末的混合物2g，与足量稀硫酸反应，生成0.1gH2，则这种混合物的可能组成是
A.Fe、Mg B.Mg、Al C.Fe、Zn D.Fe、Cu
Ⅱ卷（共56分）
19．（18分）按要求写出下列方程式
⑴．（2分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜
醋酸
⑵．（8分）写出下列反应的离子方程式
①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
②碳酸钠溶液与稀盐酸混合
③边微热边向铵明矾
溶液中逐滴加入
溶液至中性．此时发生反应的离子方程式为______________ ．
向以上所得中性溶液中继续滴加溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________．
⑶．(4分)写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的两个化学方程式
，
⑷．（4分）在反应KClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2O中，KClO3被 ，是 剂；Cl2是 产物 ，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为 。
20．(6分)某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
⑴ 溶液中一定不存在的离子是 。
⑵ 一定存在的离子是 。
⑶ 判断沉淀乙成份的方法是 。
21．（16分）（1）（4分） 进行下面的实验，必须用到下述何种仪器，将正确的仪器名称填入空白处
①欲干燥
需使用仪器________________；
②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用________________；
③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用________________；
④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用________________________________；
（2）（12分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液。
①需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中称量。
②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_____________。
A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D1000mL容量瓶 E漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器
是____________________________________________ (填仪器名称)。
④ⅰ如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液的物质的量浓度比要求的_____ （填“偏高”或“偏低” ）；ⅱ有位同学在定容时不小心多加了水使液面高于刻度线，于是他用胶头滴管吸出过多的上层溶液。这样将会使配得的溶液的物质的量浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）。
22．（16分）取等物质的浓度NaOH溶液两份A和B，每份20ml，向其中各通入一定量的CO2，然后分别将其稀释为100ml ,分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸的关系如下图所示
（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，加入盐酸后产生CO2体积的最大值 ml，滴入盐酸的过程中发生反应的离子方程式 、
。
（2）曲线B 表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两溶质物质的量之比为 ；加入盐酸后产生CO2体积的最大值为 ml。
（3）求原NaOH溶液物质的量的浓度 mol· L-1
徐水一中高三月考 化学答卷纸
Ⅱ卷（共56分）
19．（18分）
⑴．氯化铜 醋酸
⑵．① ②
③ ． ．
⑶． ，
⑷． ， ； ； 。
20．(8分) ⑴ 。 ⑵ 。
⑶ 。
21．（16分）（1）（4分）
①________________ ；②_______________；
③________________ ；④_______________________________；
（2）（12分）
①______ ____ ，____________。②_____________。
③____________________________________________ 。
④_____ ， 。
22．（14分）
（1） ， ，
、 。
（2） ， ；
。
（3）
高三月考 化学试卷
答案
选择题：1---5 C C B C A 6----10 D C C D B
11-15 D C C C B 16—18 B A A
19(1)CuCl2= Cu2++2Cl- CH3COOH≒CH3COO-+H+
(2) Cu2++2OH-=Cu(OH)2 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+ 2BaSO4↓+NH3+H2O
AI(OH)3+ OH－=AlO2－ +H2O
（3）还原 是氧化剂 氧化产物、还原产物 5：1
20 Ag＋、、Ba2＋、Al3＋、MnO4－ ； AlO2－、CO32－、Na＋；
（滤出沉淀）加入盐酸，若沉淀全部溶解则是BaCO3；若沉淀部分溶解则为BaCO3和BaSO4的混合物。
21 （1）球形干燥管；分液漏斗；蒸馏烧瓶、酒精灯；漏斗。
（2）①2, 烧杯 ②DE ③ 胶头滴管 500ml容量瓶 ④偏低，偏低。
22（1）Na2CO3 112ml CO32－＋H＋=HCO3－ HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑
(2) Na2CO3 NaHCO3 1:2 168ml
(3)0.5ml·L-1